高三月考化学试题

注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分。考试用时90分钟。 祝各位同学考出佳绩。

相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题：共63分）

一、选择题（包括21小题，每题3分,每题只有一个正确选项）

1.下列有关物质分类正确的是 （ ）

A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质

C．C60、CCl4、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

2．下列有关说法中，不正确的是 （ ）

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

3． 在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）

A．NH+、Na+、Cl－、SO42- B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

C．H＋、Ca 2＋、SiO32-、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

4．下列做法正确的是 （ ）

A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处

B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子

6．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A.装置①常用于实验室制取氨 B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O C．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－8．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）

A.硫酸铝 B.盐酸 C.二氧化碳 D.硫酸

9．下列说法正确的是 （ ）

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 （ ）

A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

11.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）

12．在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )

A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－

C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－

D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

13．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 （ ）

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）

①C 、CO? ②?S、SO2 ?

③?AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3

A．仅有①③? B．①②③ C．仅有②④ ? D．①②③④

15． 下列实验不合理的是： ( )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）

A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ ）

编号

叙述I

叙述II



A

SiO2的熔点很高

石英玻璃制作光学透镜



B

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色



C

N2常压、-196℃条件下易液化

液氮应用于冷冻、麻醉



D

硬铝是合金

其熔点比金属铝的熔点高



18．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为（ ）

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

19．总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )

A.35% B.30% C.25% D.20%

20．.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L

21．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　 )

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 ggkstkCom

第Ⅱ卷 ( 非选择题:共57分)

22．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是______ _，此法的最大缺点是_ ______。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是___ ____；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _ ______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是___ ____。

23．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

（3）ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式_______ 。

（4）ClO2对污水中CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____ _____ __________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

24．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是 。

（2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装置未画出）：

① 完成此实验有多步操作，其中三步是：

a．点燃酒精灯

b．滴加盐酸

c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）

。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。

25．（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

（1）S简单离子的原子结构示意图为 。

（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_______________。

（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示__________________ _____ _。

（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。

（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu(NH3)4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。

（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

已知：

（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ____、 、 。

b．能够说明实验已成功的现象是____ 。





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