长郡中学2016届高三月考试卷（一）

化 学

长郡中学化学备课组组稿

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分

100分。

可能用到的相对原子质量：0-16 Cu:-64

一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项

符合题意）

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 L 0．1 mol／L的氨水中有NA个

B. 常温常压下，8 gO2含有4NA个电子

C．标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有NA个分子

D．1 mol Na被完全氧化生成
，失去2NA电子

2．不能用来鉴别
两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

3．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质

长期放置于空气中，下列说法正确的是

A．上述物质都有发生了氧化还原反应

B．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

C．质量增加的情况是①>③>④>②

D．质量增加的情况是②>①>③>①

4．某溶液中含有
等四种阴离子，向其中加入

足量的
固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不

变的是

5．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1
，最少需要消耗

HC1和NaOH的物质的量为

A.3 mol、3 mol B.1 mol、1 mol

C.0. 75 mol、0.75 mol D.0.25 mol、0.25 mol

6．下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe抖溶液中的少量Als+

C．加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水

D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH).3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，

向滤液中通入过量C02后过滤

7．一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 mol／L HN03溶液中，固体全

部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一

种）。再向反应后的溶液中加1 mol／L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉

淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．450 mL B 500 mL C．400 mL D．无法确定

8．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液

C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液

9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是

A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦

10.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

会使配制的溶液变质的是

A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥

11.含有amol FeBr2的溶液中，通人xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，

溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2 FeO4 ：

13.下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：

C．铜溶于稀硝酸：

D．向Na2 S2 O3溶液中通入足量氯气：

14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实

验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对

图中指定部位颜色描述正确的是

15.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：

铜粉可溶解的是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

16.下列说法正确的是

A．SO2能使FeCl3、KMn04水溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

17.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是

l

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2 S2 03只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比

碳酸的酸性强

18.下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：

19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的

性质是

A．HAt很稳定 B．易溶于某些有机溶剂

C．AgAt不溶于水 D．是有色固体

20.有关铵盐的性质正确的是

A．都是晶体，都能溶于水 B．受热时分解，都有NH3产生

C．与碱共热时不一定产生氨气 D．都能与酸反应

二、填空题（34分）

21.（6分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得

溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为____ ；

(2)估算该反应的平衡常数 （列式计算）；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 （填“正

反应方向”或“逆反应方向”）移动。

22.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间

的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态

单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑

色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)电解X溶液的离子方程式： 。

(2)D+E—→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是

(3)G+J—→M的离子方程式是 。

(4)Y受热分解的化学方程式是 。

23.（12分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡

时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充

分反应，生成1 mol水蒸气放出热量569.1 kJ。则该反应的热化学方

程式为____ 。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储

氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢

电池充放电原理示意如下图，其总反应式为

2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周

围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极

反应式为

(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如右图

所示的电解装置制取，电解总反应式为

2CLl_-- H20 =CLl20+H2十，阴极的电

极反应式是 。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，

Cu2O的理论产量为 g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐

蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样

的直流电源的 （填“正”或“负”）极相连。

24.（8分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法

可脱除烟气中的SO2。

(1)在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收

SO2制得，该反应的离子方程式是

(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随
变化关系如

下表：

①上表判断NaHSO3溶液显 性；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）：

(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如

图：
在阳极放电的电极反应式是 。

三、实验题（12分）

25.（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，

甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，

还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设

计了下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装

置略去）。

(1)上述反应中生成SO2的反应方程式为：

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

(4)高锰酸钾溶液的作用是

E中加入试剂的作用是

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

四、有机推断（14分）

26.（14分）粘合剂M的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

(1)写出A和B的结构简式：A__ __，B 。

(2)写出反应类型：反应⑥ ，反应⑦ 。

(3)写出反应条件：反应② ，反应⑤ 。

(4)反应③和⑤的目的是 。

(5)C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。

(6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式： 。

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