巫山中学高 2016级高三（上）第一次月考

理科综合能力测试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32

CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( 　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定

有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C．先加入
溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

8．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是(　　)

金属学

Ti

Mg

Cu



金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化



A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少

C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲相对分子质量比乙相对分子质量小

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于

NA至2NA之间

　 B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

　 C．0.2 mol?L﹣1 Na2S溶液中含有的S2﹣数目小于0.2NA

　 D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）

　 A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物

　 B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

　 C． 产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物

　 D． FeS2只作还原剂

12．下列离子方程式正确的是(　　)

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

13．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中

c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）

A．3∶2 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4

26.(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液

加入的物质

答案序号



①饱和石灰水

通过量CO2





②AlCl3溶液

通过量NH3





③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至过量





④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量





⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量





27．(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

28．（21分）下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A???????? ??B?????????? D???????

甲????? ? 乙?????? ? ??丙???????

（2）写出E→C反应的化学方程式：??????????? ????。

(19分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含 有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是 __ __，发生反应的离子方程式为________。

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_________。

（2）反应③的反应类型为__________________ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________ 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 _________。

化学答案

7-13 CBBACBC

26. BCDAC

27. （1）Ⅱ　　（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；D（3）NaHCO3　

28. （1）A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成B，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，故答案为：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；?????

（2）E→C反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

29. （1）Fe2＋和Mn2＋　MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

（2）置换反应　镍

（3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　

（4）1

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org