全国名校大联考

2015～2016学年高三第一次联考试卷

化 学

本卷命题范围：化学实验基础；化学计量；物质分类及其变化。

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137

第I卷(选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分o在每小题列出的四个选项中，只有一项

是最符合题目要求的)

1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污

染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是

A.推广使用无磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田 D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放

2．有Br2参加的化学反应一定不属于

A.置换反应 B．取代反应 C．加成反应 D．复分解反应

3．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是

A.塑料制品长期不使用也会老化

B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯

C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D.纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A.生产粗硅 B海水提镁． C.电解冶铝 D生产硫酸

5．用NaOH固体配制100 mL 2．0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是

6．下列叙述正确的是

A．H2与T2互为同位素 B SO2、CO均属于酸性氧化物

C．离子化合物中一定不含共价键 n氯化铵、氯化氢都属于强电解质

7．图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是

8．以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以

减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

A．Na2S2O3 B FeCl3 C．NaHCO3 D. CaO

9．下列离子方程式正确的是

A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B .Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合

C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液

D．向NaHC03溶液中加入澄清石灰水

10．二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两

种无毒气体。下列有关ClO2除水中CN-的反应判断正确的是 、

A. 反应中CO2是还原剂

B. 反应后CN-转化为NO2和CO2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．每67.5 gClO2完全反应时转移4mol电子

11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2. 24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA

B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2NA

C．常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

D． l00 mL 12 mol/L浓HN03与过量Cu反应转移的电子数介于0.6NA—0. 9NA之间

12.下列实验结论正确的是

A将某无色气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

C向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

13．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是

14．铝碳酸镁[组成可表示为
用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝

碳酸镁样品’溶于50 mL 2 mol/L盐酸（过量），收集到气体112 mL（橱准状况下）；往所

得溶液中加入40 mL 3mol/LNaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体

1. 74 g；再将滤液稀释到l00mL，测得溶液中OH-的浓度为0．1mol/L. 铝碳酸镁的化

学式为

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题：（本大题共6小题，共计58分）。

15．（9分）废旧锌锰干电池中含有的物质有：锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4 Cl等。

(1)若按所含元素种类分，上述物质可分为____类，与Zn属于同一类的物质是 。

(2)物质间可以相互转化，写出两个由锌转化为ZnCl2的化学方程式：

(3)按照盐溶液的酸碱性分类，NH4Cl属于 盐；将镁条投入较浓的NH4Cl溶液中，

有两种气体逸出，写出有关反应的离子方程式：________。

16．（10分）某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：

收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

根据以上实验操作与现象，回答下列问题：

(1)气体X的分子式为____；沉淀1的主要成分是 （填化学式）。

(2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是___ _、

. 。

(3)第④步发生反应的离子方程式为 ，每产生5.6 L标准

状况下的气体X，转移电子的物质的量为 。

17．（9分）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 （填“氧化剂”

或“还原剂”）。

(2)用H2 O2、H2 SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4，实现铜的回收利用。若将

该反应设计成原电池，则正极发生的反应式为____。

(3)用NH4 N03氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0.5 mol NH4NO3参加反应

时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为____。

②步骤Ⅱ中物质X可选用 （填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速

率，其二是____。 n．

a·Cu b.Cl2 c.H2O2 d(NH4)2SO3

18.（9分）三硅酸镁(Mg2 Si3O8·nH2O)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。以一

SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)泡花碱溶液的溶质为____（填化学式）。

(2)工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入适量含NaOH的NaClO

溶液将其氧化为MnO2而除去，反应的离子方程式为____ 。

(3)步骤②反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。

(4)步骤③中确定Mg2 Si3 O8·nH2O沉淀已洗涤干净的方法是____

19．（10分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(2)反应②的化学方程式为

(3)反应③中加入的物质可选择 （填字母）。

a．空气 b．CO C．KN03 dNH3

(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电

解池的阴极室中溶液的pH在4--7之间，阴极的电极

反应式为 ，吸收池中除

去NO反应的离子方程式为

20.（11分）浅绿色的FAS晶体
是一种重要的化工原料。为

确定其组成，某实验小组同学进行了如下实验：

I．NH4+的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下

①准确称取19. 60 g FAS晶体，加水溶解后注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00mL l. 010 0 mol．L H2S溶液于锥形瓶中；

③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0. 040 0 mol/L-NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，

到终点时消耗NaOH标准溶液25．00 mL。

(1)步骤②中准确量取H2S04溶液所用的玻璃仪器为 。

(2)步骤③中加热蒸馏时间需长达30 min，其目的是

(3)若步骤④中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4+)的值将

___ _（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅱ．SO42-的测定

采用重量分析法。实验步骤如下：

①另准确称取19. 60 g FAS晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重，得沉淀23. 30 g。

(4)步骤①中判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 ____。

(5)步骤②中所用洗涤剂最合适的是 （填字母，下同）。

a．冷水 b．稀硫酸 c．滤液

(6)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要的仪器有 。

a 烧杯 b．坩埚 c.表面皿

d泥三角 e蒸发皿 f．酒精灯

(7)综合实验I、Ⅱ，通过计算可得FAS晶体的化学式为____。

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