化 学

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共150分，考试时间120分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅰ卷（选择题 共63分）

可能用到的相对原子质量：

H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24； Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108

一、选择题（单选，本题共21道小题，每小题3分，共63分）

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是① 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等② K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③ 明矾常作为消毒剂④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤ 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A．① ② ③ ④ B．① ② ④ ⑥

C．① ② ③ ④ ⑥ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥

3．下列关于物质分类的说法中正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

4．下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C. 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一 定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6.?用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是A.0.1?g ??????? B.>?0.1 g??????????? C.

7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性

8．下列实验装置一般不用于分离物质的是



















9．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-； ③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-； ⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③　　　　　B．③和④ C．④和⑤ D．①和③

10 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

12．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

14．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ）

A．二氧化碳与水反应 　 B．Na与水反应

C 氨气与水反应 　 D．过氧化钠与水反应

15． CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88% D．32%

16．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

17．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1∶1 B．2∶3 C. 3∶2 D．4∶3

18．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

19．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br - 一定被氧化；②通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+,Br - ,I-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

20.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 ( )

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物



B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子



C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子



D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀



21.?某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5????? B. 11:3????? C.3:1???? ?D.4:1

第II卷（非选择题 共87分）

二、填空题（本题共6道小题，共87分）

22．现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________, 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________,属于电解质的是 ________ 。

23. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）根据计算,需称取氯化钠 g。

( 2 ) 配制时，必须用到的玻璃仪器有

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

正确的操作顺序是 。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。

A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时，水的量超过了刻度线

24．取?A、B?两份物质的量浓度相等的?NaOH?溶液，体积均为?50mL，分别向其中通入一定量的?CO2后，再分别稀释为?100mL．（1）在?NaOH?溶液中通入一定量的?CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________．（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加?0.1mol/L?的盐酸，产生的?CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原?NaOH 溶液的物质的量浓度为______． ②A?曲线表明，原溶液通入?CO2后，所得溶质的化学式为______，与盐酸反应 产生?CO2的最大体积是______mL（标准状况）． ③B?曲线表明，原溶液通入?CO2后，所得溶质的化学式为______，其物质的量 之比为______．

25．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是__________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式 ；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式 ；

（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。

26、（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

NO3ˉ＋4H＋＋3e→ NO＋ 2H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。

（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。

（二）请配平下面方程式

CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O

27．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________

，肯定不存在的离子有__________________ ，不能确定是否存在的离子有___________ 。

化学答案

一．选择题（每个3分，共63分）

1-5 DBBDC 6-10 BCDCD 11-15 BCDDC

16-20 CADBC 21 D

二，填空题

22. （共8分）。 ④⑩；⑦；⑤⑥⑧⑨；①④⑤⑩ （各2分）

23. （共12分）

（1）29.25 g。 （2分）

（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 （4分）

（3）e a d f c f h b g (2分）

（4） A D （4分）

24 （共20分）（每空各2分）

（1）NaHCO3??? ； Na2CO3 ?；?Na2CO3和NaHCO3?； Na2CO3和NaOH

（2）①NaCl ； 0.15 mol／L??

②Na2CO3和NaOH ； 33.6??

③Na2CO3和NaHCO3?? ；? 1：1

25．(共13分)

（1）第3周期第ⅢA族， NaAlO2 （4分）

（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （3分）

（4）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑ （3分）

26（共12分）

（一）

（1）8HNO3+6KI = 6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O （3分）

（2）+5价N（或用文字表达）, KI （ 4分）

（3） 0.45NA ； （2分）

（二）3 2 3 2 2 2 （3分）

27? ．（22分)

（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-

（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-

（3）K+、Cl-

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