浙江省温州市2016届高三返校联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：

H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5　K 39 Mn 55 Fe 56　Cu 64

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是（ ）

A．冰与水共存物属于混合物 B．冰的密度比水大

C．冰与二氧化硅的晶体类型相似 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

2．下列化学用语中，正确的是（ ）

A．乙炔的结构简式 CHCH B．乙醇的比例模型

C．NaCl的电子式
D．S原子结构示意图

3．下列说法正确的是（ ）

A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物

B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据

C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

4．用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是（ ）　

A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与15N含的中子数相同

C．.与12C60互为同素异形体 D．与12C、13C互为同系物

5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．碘升华 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．l mol甲基(-CH3)含有9 NA个电子

B．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4NA

C．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－离子数是0.1NA

D．5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA

7．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

A．金属(M表示金属)?被腐蚀的本质是： M?n+ + ne- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀?

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

8．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

9．下列说法中正确的是（ ）

A．苯使溴水层褪色属于加成反应

B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应

C．间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等

10．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色

11．下列用水能鉴别的一组物质是（ ）

A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B．乙醇、甘油、四氯化碳

C．乙酸乙酯、苯、乙醇 D．苯、四氯化碳、硝基苯

12．下列说法正确的是（ ）

A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质

B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质

C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质

D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

13．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是（ ）

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

14．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

15．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解

的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ ?mol-1

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共15分）

16．用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。

在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（ ）

A． c(H＋)增大，c(OH－)减小

B．
比值不断增大

C．c(CO
)+c(HCO3－) +c(H2CO3)=0.10

D．c(OH－) - c(HCO3－) - c(H2CO3)=10-11.1

17．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）

相应实验

实验器材（省略夹持装置）



A

氯化钠溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、酒精灯



B

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸



C

用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶



D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗



18．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；

装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）

A．闭合K时，X的电极反应式为：

2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：

NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

19．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO
＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

20．某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

阳离子

K＋　 NH4＋　Fe2＋　Mg2＋ Al3＋　Cu2＋



阴离子

OH－ 　Cl－ AlO
　CO
SO
　SiO



某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

C．滤液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

第I卷（非选择题 共55分）

三、填空题（本题有4小题，共55分）

21．(10分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系：

已知：① A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2

②
③
（X指卤素原子）

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是 。

（2）A+C→D的化学方程式 。

（3）E的结构简式 。

（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是 。

A．
B．

C．
D．

（5）对于化合物D，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．能与乙酸发生酯化反应

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能与金属钠反应放出气体

22． I.（7分）请回答：

（1）CO2的电子式 。

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，

写出反应的离子方程式 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Cr2O
+ ( )H2O2+ ________ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。

经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)

经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式： 。

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式： 。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。

判断该同学设想的合理性并说明理由 。

23．(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

计算上述反应的△H= kJ.mol-1。

（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是 （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变 B．CO2的体积分数保持不变

C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不变 F．容器中压强保持不变

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②T3的b点v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是 。

④在温度为T5时，该反应的平衡常数K= 。

⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。

当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。

请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。

24．（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

（2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意

装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

 2016届高三返校联考

化学卷参考答案

选择题（1-15题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分）

二、选择题（16-20题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共15分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

D

B

C

A

C

D

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

B

C

B

B

C

D

D

C

A



三、填空题（本题有4小题，共55分）

21． (10分)（1）碳碳双键(1分)、羧基(1分)

（2）
（2分）

（3）
(2分)

（4）AC (2分) （选对1个给1分，错选1个扣1分）

（5）A (2分)

22．(15分)I．（8分） （1）
(1分)

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

（3）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42(2分)

（4）C r2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O(2分)

II．（8分）（1）CO (2分)

（2）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O(2分)

（3）1:1: 3 (2分) （有任意两个比值正确，给1分）

（4）不合理 (1分) 终点现象变为浅紫红色(1分)

23． (14分)

（1）- 46 (2分)

（2）CEF (3分)

（选对1个给1分，错选1个扣1分）

（3） ① 反应I (1分)??

② > (1分)

③该反应为放热反应 (1分)，

温度升高，平衡逆向移动(1分)

④K=100/27 (2分)

（或K=3.70）

⑤如右图(3分)

（起点、趋势2分，终点1分）

24．（16分）

（1） bd （2分） ac （2分）

（选对1个给1分，错选1个扣1分）

（2） A中气泡产生的快慢 （2分）

（其它合理答案也给分）

（3）B中溶液褪色 （2分）

（其它合理答案也给分）

（4）浓缩Br2或富集溴 （2分）

（其它合理答案也给分）

（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 （2分）

（水银球1分，支管口1分）

水浴加热（1分） f （1分） 收集溴（1分） 吸收尾气 （1分）

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