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资源名称 浙江省温州市2016届高三上学期返校联考化学试题
文件大小 318KB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015-9-29 19:09:04
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

浙江省温州市2016届高三返校联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题 共45分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分)

1.2015年7月31日,中国获得2022年冬奥会主办权,这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是( )

A.冰与水共存物属于混合物 B.冰的密度比水大

C.冰与二氧化硅的晶体类型相似 D.氢键在冰晶体结构中起关键作用

2.下列化学用语中,正确的是( )

A.乙炔的结构简式 CHCH B.乙醇的比例模型

C.NaCl的电子式 D.S原子结构示意图 

3.下列说法正确的是( )

A.煤的主要组成为苯以及苯的同系物

B.“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据

C.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D.石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

4.用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是( ) 

A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与15N含的中子数相同

C..与12C60互为同素异形体 D.与12C、13C互为同系物

5.下列过程中,共价键被破坏的是( )

A.碘升华 B.NaOH熔化 C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水

6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.l mol甲基(-CH3)含有9 NA个电子

B.标准状况下,22.4 L SO3含有的原子数为4NA

C.0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH-离子数是0.1NA

D.5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA

7.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )

A.金属(M表示金属)?被腐蚀的本质是: M?n+ + ne- = M

B.金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀?

C.镀锌铁的镀层破损后,镀层仍能对铁起保护作用

D.钢管与外加直流电源的正极相连,以保护它不受腐蚀

8.用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( )

A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次

B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高

9.下列说法中正确的是( )

A.苯使溴水层褪色属于加成反应

B.乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应

C.间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D.等质量环丁烷(C4H8)和乙烯(C2H4) 完全燃烧,消耗的氧气量相等

10.下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是( )

A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯水能使甲基橙褪色

C.浓硝酸能使石蕊试液褪色 D.臭氧能使品红溶液褪色

11.下列用水能鉴别的一组物质是( )

A.乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B.乙醇、甘油、四氯化碳

C.乙酸乙酯、苯、乙醇 D.苯、四氯化碳、硝基苯

12.下列说法正确的是( )

A.Cu与石墨都能导电,但都属于非电解质

B.AgCl与BaSO4都是难溶性盐,但都属于强电解质

C.SO2与CaO都是氧化物,因此SO2、CaO都是非电解质

D.NaCl与HCl都是电解质,因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

13.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素,X的原子半径小于Y ,Y与M同主族,Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是( )

A.X与M的原子序数之差为31

B.Y的离子半径小于Z的离子半径

C.由X与Z组成的化合物,可与水反应放出X2

D.由M与Y组成的化合物,其水化物是强酸

14.一定条件下,反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40 mol,则下列说法正确的是( )

A.反应20s,C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B.反应平衡时,v (CO2): v (CO) =1:2

C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率

15.H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解

的能量变化如图所示。下列说法正确是( )

A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大

C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大

D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ ?mol-1

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共15分)

16.用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。

在55℃升高至85℃升温过程中,下列说法正确的是( )

A. c(H+)增大,c(OH-)减小

B.比值不断增大

C.c(CO)+c(HCO3-) +c(H2CO3)=0.10

D.c(OH-) - c(HCO3-) - c(H2CO3)=10-11.1

17.为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )

相应实验

实验器材(省略夹持装置)



A

氯化钠溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、酒精灯



B

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸



C

用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶



D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗



18.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2;

装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A.闭合K时,X的电极反应式为:

2H++2e-= H2↑

B.闭合K时,A电极反应式为:

NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化

D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极

19.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:



下列离子方程式正确的是 ( )

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O

20.某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

阳离子

K+  NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+



阴离子

OH-  Cl- AlO CO SO SiO



某同学进行了如下实验(必要时可加热):

下列说法正确的是( )

A.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO

B.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

C.滤液A中可能含有K+、Al3+、Cl-

D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2

第I卷(非选择题 共55分)

三、填空题(本题有4小题,共55分)

21.(10分)某合成树脂E的单体A(C3H4O2),存在如下转化关系:



已知:① A能使溴的CCl4溶液褪色,又能与碳酸钠溶液反应放出CO2

② ③ (X指卤素原子)

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是 。

(2)A+C→D的化学方程式 。

(3)E的结构简式 。

(4)下列化合物中属于B的同分异构体的是 。

A. B.

C. D.

(5)对于化合物D,下列说法正确的是 。

A.能发生水解反应 B.能与乙酸发生酯化反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.不能与金属钠反应放出气体

22. I.(7分)请回答:

(1)CO2的电子式 。

(2)钠燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。

(3)重晶石(BaSO4)不溶于酸,用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3,

写出反应的离子方程式 。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

( )Cr2O+ ( )H2O2+ ________ =( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.(8分)化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解,只得到气体产物和固体产物。

经分析,气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成,且摩尔质量:M(甲)

经分析,固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。



(1)甲的化学式: 。

(2)溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式: 。

(3)由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO) :n(K2AB3) = : : 。

(4)某同学认为:溶液②由紫红色变为无色,振荡试样半分钟内不变色,即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。

判断该同学设想的合理性并说明理由 。

23.(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇,发生的反应为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)已知:

计算上述反应的△H= kJ.mol-1。

(2)一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,下列事实可以说明该反应已达平衡的是 (填选项字母)。

A.容器内气体密度保持不变 B.CO2的体积分数保持不变

C.H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1 D.该反应的平衡常数保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不变 F.容器中压强保持不变

(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示,据表中数据绘制“图1”:

(T5时,图1中C点转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。

②T3的b点v(正) v(逆)(填 “>”, “<”, “=” )。

③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是 。

④在温度为T5时,该反应的平衡常数K= 。

⑤在温度为T5时,CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。

当时间到达t1时,将生成的甲醇和水同时除去,并维持该温度,在 t2时达新平衡。

请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。

24.(16分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:



已知:溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。请回答:

(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞 ,打开活塞 。



(2)步骤②中可根据 现象,简单判断热空气的流速

(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

(5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意

装置C中直接加热不合理,应改为 ,蒸馏时冷凝水应从 端进入(填“e”或“f”),图中E、F的作用是 、 。

2016届高三返校联考

化学卷参考答案

选择题(1-15题,每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分)

二、选择题(16-20题,每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共15分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

D

B

C

A

C

D

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

B

C

B

B

C

D

D

C

A



三、填空题(本题有4小题,共55分)

21. (10分)(1)碳碳双键(1分)、羧基(1分)

(2) (2分)

(3) (2分)

(4)AC (2分) (选对1个给1分,错选1个扣1分)

(5)A (2分)

22.(15分)I.(8分) (1) (1分)

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

(3)BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42(2分)

(4)C r2O72-+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O(2分)

II.(8分)(1)CO (2分)

(2)MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O(2分)

(3)1:1: 3 (2分) (有任意两个比值正确,给1分)

(4)不合理 (1分) 终点现象变为浅紫红色(1分)

23. (14分)

(1)- 46 (2分)

(2)CEF (3分)

(选对1个给1分,错选1个扣1分)

(3) ① 反应I (1分)??

② > (1分)

③该反应为放热反应 (1分),

温度升高,平衡逆向移动(1分)

④K=100/27 (2分)

(或K=3.70)

⑤如右图(3分)

(起点、趋势2分,终点1分)

24.(16分)

(1) bd (2分) ac (2分)

(选对1个给1分,错选1个扣1分)

(2) A中气泡产生的快慢 (2分)

(其它合理答案也给分)

(3)B中溶液褪色 (2分)

(其它合理答案也给分)

(4)浓缩Br2或富集溴 (2分)

(其它合理答案也给分)

(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 (2分)

(水银球1分,支管口1分)

水浴加热(1分) f (1分) 收集溴(1分) 吸收尾气 (1分)

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