江西省红色七校2016届高三第一次联考化学试题

（莲花中学、南城一中、瑞金一中、遂川中学、任弼时中学、分宜中学、会昌中学）

命题：莲花中学 审题：任弼时中学

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32

Ca：40 Cu：64 Br：80

一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）

1．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）

A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小

B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

4．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=-115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．

B．

C．

D．

7．下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）

A．A与B互为同系物

B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

8．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2．下列说法正确的是（ ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

10．检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（ ）

A．该溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+

B．试剂①为硝酸钡

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－

D．试剂②一定为盐酸

11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）

A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

12．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

实验操作

实验目的或结论



A

某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3



B

向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量

FeCl3gkstkCom



C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中

加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)



D

C2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯



14．下列图象表达正确的是（ ）

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

15．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

二、填空题（5小题，共55分）

16．（11分）

氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。

I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是_____________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)
2NO2 (g)

一定温度下，该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1）

17．（10分）

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

（1）请写出H2O2的电子式 。

（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式______________

___________________________。

（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

请完成第二步反应的离子方程式：

Fe2++
H2O2 +
_________ ==
_________+
_________

（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。

18．（10分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为　?????? ?　．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　? ?　（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5?+ H2O

当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　 ??　；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　 ??　；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　?????　．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为　?　（填序号）．

19．（12分）

溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

（2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。

20．（12分）

一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）
（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________。

（2）
中官能团的名称为____________________；

（3）反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

（6）请写出以A为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

一、单项选择题（45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

D

D

B

B

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

C

C

D

B

B

C

C





二、填空题(55分)

16．（11分）

I．(1)N2O4 （1分）

（2）BD（2分） ； 不变（1分）； 0.2 mol·L-1·min-1（2分）

II．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2分） 逆向（1分）； 0.1（2分）

17．（10分）

（1）
（1分）

（2）
(2分)

（3）2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）

（4）①<（1分） ② O2+2H++2e-=H2O2 （2分） ③1mol （2分）

18．（10分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分)；ac（2分）；

（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）；

（3）d（1分）

19．（12分）

（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）

（3）HBr（1分），除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）

（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3
3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃）（2分）

（6）94.40% （2分）20．（12分）

（1）C7H8（1分）

（2）羟基、羧基（2分）

（3）还原反应（1分）；
（2分）

（4）n

+（n-1）H2O (2分)

（5）10（2分）

（6）

（2分，其他合理答案给分）

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