浏阳一中2015年下学期高三年级第一次月考化学试卷

命题人：江资健 　　　　　　　 审题人：张伟珍

考试时间：90分钟 　　　　　 　分值：100分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B

铅笔填涂在答题卡的相应位置。第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共48分)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2．下列实验装置或操作正确的是 ( )

A

B

C

D





向容量瓶中转移液体



实验室制取蒸馏水



从饱和食盐水中提取NaCl晶体



分离酒精和水



3．下列说法不正确的是 ( )

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

4．下列叙述正确的是 ( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D. 漂白粉、石英都属于纯净物

5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )

A. 体积相等时密度相等

B. 原子数相等时具有的中子数相等

C. 体积相等时具有的电子数相等

D. 质量相等时具有的质子数相等

6．在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

C．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

8. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2－+ HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+ CO32－], 下列图像能正确表示溶液中反应的是( )

9.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是( )

A．分子中含有三种官能团

B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

11．下列离子方程式正确的是 ( )

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

12. 根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )

A．①③⑤ B．②③④

C．②④⑤ D．①④⑤

14．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是 ( )

A．至少存在4种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在

D．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

15．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是( )

A．反应后的固体混合物中不含碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D．反应后转移电子数为0.4NA

16．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

第Ⅱ卷（非选择题 ，四个题，共52分）

17． (共10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

18. （每空2分，共14分）

某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

19．（每空2分，共14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。

（2）已知： 20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3



1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2



根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

　a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

20.(每空2分，共14分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 。

（2）①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。

a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

参考答案

1－5 CABBC 6－10 ABCCD 11－15 ADADD 16 D

17.（14分）（1）②⑤

（2）偏小

（3）酸式滴定管

最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色 ，且半分钟内不褪色(

（4） 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （5）1.2

18. （16分）

（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤

（2）
气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

19（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)
Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。

（3）① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 ② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

（4） SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉

（5）① 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- ② bc

20.（14分）

（1）
（2）①Fe或FeCl3 ②取代反应或硝化反应

（3）ACD

（4）
+2H2O

（5）
、
、

（6）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org