2015-2016高三化学第二次月考试题

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1mol铁与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA

B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA

C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键

D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA

2、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

3、下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）

A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na+、Al3+、NO3－、SO42－

C．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ D．K+、Cl－、AlO2－、CO32－

4、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－

5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO42—＋Cl－＋H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2_____＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）

A．短线中的物质为Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（　　）

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO）2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑

D．4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

8、下列有关元素性质比较正确的是（ ）

A．碱性：NaOH < Mg（OH）2< Al（OH）3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

A、元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B、元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C、元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D、D的单质有毒，且有漂白性

10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B、原子半径的大小顺序为：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）

C、离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br

C．硫离子的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

12.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2

13.已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B.
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）

ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

14.如图表示白磷（P4）分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。

已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：

化学键

P—P

P—O

P===O

O===O



键能/kJ·mol－1

a

b

c

d



则P4（s）＋3O2（g）===P4O6（s）的反应热（ΔH）为（　　）

A．（6a＋3d－12b－4c） kJ·mol－1 B．（4a＋3d－8b） kJ·mol－1

C．（6a＋3d－12b） kJ·mol－1 D．（6a＋3d＋4c－12b） kJ·mol－1

15.下列说法正确的是（　　）

A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

B.ZX3+的结构示意图为
，该离子能促进水的电离

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

16.下列有关说法正确的是（　　）

A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

二．填空题（每空2分，共52分）

17.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置是 。

（2）B与D所形成的化合物电子式为 。

（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。

（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）。

A、酸性高锰酸钾溶液 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、品红溶液

（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为___________________________________。

（2）又知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。

（5）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式： 。

19、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是 ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 （填编号）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式：

Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ ．若反应过程中转移5mol e－，则生成标准状况下N2的体积为 L．

（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 ．

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 ．

20.某无色溶液，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量
。有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入
酸化的
，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的
溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为
；

④在③所得溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式

实验①：________________________________；_________________________；

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

高三化学第二次月考答案

1－5 C D D C A 6－10 D D B B A 11－16 B C C C B C

17、（1）第四周期第ⅠA族

（2）

（3）K2S+Cl2====2KCl+S↓ （4）A、C

（5）SO32－+H2O
HSO3－+OH－

18、（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

（2）408.815　 （3）对环境无污染

（4）CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝165.0 kJ·mol－1

（5）为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓

19、（1）NaNO2；（2）①②⑤；

（3）B；

（4）10；6；4；10；3；2H2O；11.2；

（5）① 放热；反应物总能量大于生成物总能量；

② NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3－（aq）△H=－346kJ/mol．

（1）

（2）

（3）向沉淀中加入过量
，全部溶解沉淀为
；部分溶解沉淀为
与
的混合物。

（4）

（5）

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