甘肃省高台一中2015 年秋学期高三第二次检测

化学试卷

总分：100 分；考试时间：100 分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题）

一、单选题：共16 题每题6 分共96 分

1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5 不可用作食品干燥剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2．氯化钠是海水的主要成分,也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的

说法正确的是

A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质

B.氯化钠溶液可杀菌,说明氯化钠溶液具有强氧化性

C.电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D.加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

3．下列有关化学用语的表示正确的是

A.钠原子的结构示意图为

B.过氧化氢的电子式为

C.聚乙烯的结构简式为

D.淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

4．有机物甲的分子式为C7H12O2,是一种六元环状酯,且甲的分子中含有2 个甲基,则甲的

可能结构有

A.6 种　B.8 种　C.10 种　D.14 种

5．下列表格中的对应关系正确的是

A

6．一定温度下,在体积可变的恒温密闭容器中,甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列

反应:

2CH3OH(g) ＝CH3OCH3(g)+H2O(g) 　ΔH=-25 kJ·mol-1

下列有关该反应的叙述正确的是

A.该条件下,1 mol CH3OH(g)参加反应,放出的热量为25 kJ

B.若不采用合适的催化剂,该反应中甲醇的转化率将降低

C.升高温度和增大压强(缩小容器容积)均可加快反应速率

D.反应过程中,2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)

7．下列有关仪器的使用或操作正确的是

A.烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

B.试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

C.用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线

D.用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确

8．下列离子方程式正确的是

A.氯气溶解于水:Cl2+H2O ＝HClO+Cl-+H+

B.沸水中滴入饱和FeCl3 溶液,溶液呈红褐色:Fe3++3H2O＝ Fe(OH)3↓+3H+

C.醋酸钠溶液显碱性:CH3COO-+H2O ＝CH3COOH+OH－.

D、久置的H2S 溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+ ＝2S↓+2H2O

9．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计,其中能够充分说明该气

体是SO2的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中,溶液褪色,再滴入BaCl2 溶液,出现白色沉淀;②

乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红;③丙同学将气体通入品红溶液,溶

液褪色,加热后又恢复红色;④丁同学将气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加酸化的氯化钡

溶液有白色沉淀生成

A.①②③④ 　B.①③④ 　C.③④ 　D.②③④

10．设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA

B.标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA

C.用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时,阳极生成2.24 L 气体

D.0.1 mol·L-1 的NaCl 溶液中,Na+与Cl-的总数目为0.2NA

11．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.金合欢醇与乙醇是同系物

B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应

C.1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应,也能与3 mol Br2 反应

D.1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

12．X、Y、Z、W 均为主族元素,其原子序数依次增大,且原子序数均小于或等于20。X、

Z 处于同一主族,Y、Z 处于同一周期,X 为地壳中含量最多的元素,Y、W 在化合物中均只

有一种化合价,分别为+1 和+2。下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X

B.X、Y 形成的化合物均为离子化合物,其结构中只有离子键

C.最外层电子数:X=Z>W>Y

D.最高正化合价:X=Z>W>Y

13．科技工作者研究出以NH3 为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料

电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃,O2-可在该固体氧化

物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A.电极甲为电池正极　　　　　　　　　　B.电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－　　D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲

14．已知下列四个热化学方程式:

其中a、b、c 均大于0,HCl 气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的

是

A.d<0 　B.c<2a+b+d 　C.c=2a+b+d　 D.c>2a+b+d

15．已知25 ℃下,Ka(HCOOH)=1.78×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5。保持25 ℃不变,向一

定体积0.1 mol·L-1 的氨水中滴加0.1 mol·L-1 的甲酸溶液。在滴加过程中

A.水的电离常数先增大后减小

B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO-)=c(N )

C.c(NH3·H2O)与c(N )之和始终保持不变

D.
始终保持不变

16．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3

和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:

下列有关判断正确的是

A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3

B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L

D.反应过程中生成的Cu(NO3)2 既是氧化产物,也是还原产物

第II 卷（非选择题）

二、综合题：共5 题每题15 分共75 分

17．粗锡的主要成分是锡,另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提

纯粗锡的一种工艺流程,电解装置如图乙所示。

(1)流程图中的硅氟酸(化学式为H2SiF6)是一种强酸,其中Si 的化合价为 　　　　,

其电离方程式为　　　。

(2)硅氟酸有腐蚀性,能与SiO2 反应。电解粗锡可选取的电解槽有 (选填字母代

号)。

a.玻璃电解槽　b.石英电解槽

c.塑料电解槽　d.蜡制电解槽

(3)粗锡为电极　　　(选填“a”或“b”),该电极为 (选填“阳极”或“阴

极”),电极反应式为　　　。

(4)阳极泥中含有的主要物质为　　　(写化学式)。

(5)若电解时采用SnCl2溶液作为电解液,当阴极增重11.90 g 时,电解质溶液减少的质量为

0.54 g,则粗锡减少的质量为 (结果保留两位小数,不考虑进入阳极泥的物质)。

18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备

K2FeO4 的工艺流程图:

请回答下列问题:

(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是　　　,其生成物氯化铁也可作净水剂,

其净水原理为　　　。

(2)流程图中的吸收剂X 为 　　　　　(选填字母代号)。

a.NaOH 溶液　b.Fe 粉　c.FeSO4 溶液　d.FeCl2 溶液

(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 　　　　　。

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　 ,该反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

(5)K2FeO4 的净水原理是
,该反应生成具

有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低

温烘干的方法,洗涤剂可选用稀KOH 溶液,原因是 　　　　　。

(6)测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:

现称取1.98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过

滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1

的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述

样品中K2FeO4 的质量分数为　　　　　　。

19．【化学与技术】

钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3(Ti 为+4 价),某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在

涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途,钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛

铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下:

(1)若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%,操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%,则1

t 该矿石可生产钛白粉(TiO2) 　　　　　t (计算结果保留两位小数,下同),能否计算

生成的绿矾(FeSO4·7H2O)的质量? 　　　　(能则写出计算结果,不能则说明理由)。

(2)钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O(未配平)。其中X

的化学式为　　　　。

(3)操作Ⅰ的名称是　　　　,操作Ⅱ包括冷却结晶、　　　　。

操作Ⅱ中加入铁粉的目的是　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式: 　　　　。

20．【物质结构与性质】

2014 年10 月7 日,赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管(LED)”获

得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓(GaN)基的外延片,常用

的衬底主要有蓝宝石(Al2O3)、碳化硅和硅,还有砷化镓(GaAs)、AlN、ZnO 等材料。回答

下列问题:

(1)氮和砷(As)位于同一主族,二者中电负性较大的是　　　　(填元素符号,下同),第一电离

能较大的是　　　　。

(2)基态Zn 原子的价电子排布式为　　　　,价层电子占有的原子轨道数为　　　　

(3)Al2O3的熔点很高,Al2O3 属于　　　　晶体。Al2O3 的熔点比NaCl 高,其原因是　　　　

(4)碳化硅的晶胞结构如图所示,其中白球代表的是　　　　原子,一个晶胞中含有该原

子的个数为　　　　。

21．【有机化学基础】

高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下:

已知下列信息:

②G 的结构简式为
。

③
。

④羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定:

请回答下列问题:

(1)M 的化学名称为 　　　　,D 的结构简式为　　　　,E 中

含氧官能团的名称为　　　　。

(2)B 生成C 的反应类型是　　　　,F 生成G 的反应类型是　　　　。

(3)由M 生成A 的化学方程式为　　　　。

(4)只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B 的同分异构体有　　　　种

(不包括B,不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1 的

同分异构体的结构简式为　　　　。

三、实验题：共1 题每题15 分共15 分

22．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物,进行了下列实验

活动:

【提出假设】

假设1:气体生成物只有SO2;

假设2:气体生成物只有H2;

假设3: 　　　　 　　　　。

【实验验证】

实验装置及实验中使用的试剂如图:

(1)在装入药品前,甲同学检查装置A 的气密性,方法是　　　。

(2)乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设,他排除的是假设 　　　,理

由是 　　　。

(3)如果实验中观察到装置B 中溶液褪色,装置F 和装置G 中无明显变化,则假设 　　　成

立,实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2,则在M 的硫酸盐中,M 元素的

化合价为 　　　

(4)如果假设3 正确,填写下表中的实验现象:

(5)装置C 的作用是 　　　,装置D 的作用是 　　　。

(6)如果装置A 中放入的金属M 的质量为11.2 g,加入适量浓硫酸,反应完成后,装置B 中

溶液褪色,装置A 中金属无剩余;反应后G 的质量增加了0.9 g;取少量装置A 中溶液稀释,

分为两份,一份滴加KSCN 溶液,溶液变红色,另一份滴加酸性KMnO4 溶液,溶液褪色。如

果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等,则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式

是 　　　。

四、填空题：共1 题每题10 分共10 分

23．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应,已知下列3 个热化学方程式(K 为平

衡常数):

(2)工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中往往混有一氧化

碳杂质,工业生产中通过如下反应来除去原料气中的

(g)+ H2 (g) ΔH<0。

①一定条件下,反应达到平衡后,欲提高CO 的转化率,可采取的措施有 　　　、 　　　。

②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应,其中c(CO)随反应时间(t)的变化如图甲中曲

线Ⅰ,如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L,请在图甲中画出t0时刻后c(CO)随反应时间(t)

的变化曲线。

(3)氨气的重要用途是合成尿素,一定条件下,NH3和CO2 合成尿素的反应为

。当加料比例n(NH3)/n(CO2)=4 时,CO2的转化率随反应

时间(t)的变化如图乙所示,a 点v 逆(CO2) 　　　　b 点v 正(CO2)(填“>”、“<”或“=”),NH3

的平衡转化率为　　　　　。

(4)硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收,生成的(NH4)2SO3再与硫酸反应,将生

成的SO2返回车间作生产硫酸的原料,而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常温下,0.1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 ;

若某工厂中使用的是室温下0.1 mol·L-1 的氨水,那么该氨水的pH=　　　　　　　 。(已知

参考答案

1.C 2.D 3.B 4.C 5.C

6.C 7.A 8.A 9.B 10.B

11.C 12.C 13.D 14.B 15.D

16.A

(4)Cu、Ag、Au

(5)11.36 g

【解析】本题主要考查电解理论,意在考查考生对相关知识的综合应用能力。(1)由化合物中各

元素化合价代数和为0 可知H2SiF6 中Si 的化合价为+4,H2SiF6 是强酸,在水溶液中完全电离。(2)

硅氟酸能与二氧化硅反应,故不能选用含二氧化硅的玻璃电解槽和石英电解槽,可以选取塑料或

蜡制电解槽。(3)粗锡在电解池中作阳极,粗锡中的金属Zn、Sn 失电子。(4)粗锡中的杂质铜、银、

金等不参与电解反应,形成阳极泥。(5)电解质溶液质量减少主要是因为阳极溶解了Zn,阴极析出

了Sn。设阳极溶解了x g Zn,

Zn ~ Sn 　　Δm

65 　119 　54

x g 　　　0.54 g

,则x=0.65,故阳极溶解的Zn 为0.65 g,即0.01 mol。阴极得到11.9 g Sn,得电子0.2 mol,根

据得失电子守恒可知:阳极溶解的Sn 为0.09 mol,其质量为0.09 mol×119 g·mol-1=10.71 g,故粗锡

减少的质量为0.65 g+10.71 g=11.36 g。

【备注】差值法和守恒法是化学计算中常用的方法。

18.(1)点燃Fe3+水解生成的Fe(OH)3 胶体具有吸附性

(2)d

(5)碱性溶液中,上述反应向逆反应方向进行,可减少洗涤时K2FeO4 的损失

(6)63.1%

【解析】本题考查制备K2FeO4 的工艺流程,意在考查考生对流程图信息的提取能力及实验操作

能力等。(1)铁在氯气中燃烧生成FeCl3。氯化铁可用于净水是因为Fe3+水解生成的Fe(OH)3 胶

体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物质。(2)尾气为Cl2,与吸收剂FeCl2 溶液反应生成FeCl3,以备后

续操作使用。(3)NaOH 溶液与Cl2 反应生成NaCl、NaClO、H2O,氧化剂Y 为NaClO。(4)反应④

的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH ＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,其中氧化剂为NaClO ,

还原剂为FeCl3,二者的物质的量之比为3∶2。(5)由题给的可逆反应可知,OH-为生成物,故在碱性

溶液中,该反应向逆反应方向进行,可减少洗涤时K2FeO4 的损失。(6)根据反应①②③,可得关系

【备注】无

19.(1)0.31 不能,因为没有给出操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe 的转化率

(2)FeSO4

g·mol-1=0.31 t。要计算生成绿矾的质量必须知道操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe 的转化率。(2)由元素守恒

可知X 为含Fe 的化合物,FeTiO3中Ti 为+4 价,生成物TiOSO4 中Ti 的化合价也为+4,该反应中各

元素的化合价均不发生变化,故属于非氧化还原反应,由此推知X 为FeSO4。(3)操作Ⅰ后得到“未

酸解微颗粒”,故该操作为过滤;操作Ⅱ是从溶液中得到绿矾,包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)根据流程图知,TiOSO4 的水解产物之一为TiO(OH)2,根据水解规律知另一产物为H2SO4。

【备注】无

20.(1)N N

(2)3d104s2 6

(3)离子Al2O3 晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数,且O2-的半径小于

Cl-的半径,Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能

(4)Si(或硅) 4

【解析】本题考查物质结构与性质知识,意在考查考生对知识的综合应用能力。(1)N 和As 位于

同一主族,而同主族元素从上到下,电负性和第一电离能均逐渐减小,故电负性和第一电离能都是

N 较大。(2)Zn 为30 号元素,其价电子排布式为3d104s2,d 能级有5 个原子轨道,s 能级有1 个原子

轨道,故Zn 的价层电子共占有6 个原子轨道。(4)Si 的原子半径比C 大,故白球代表Si,黑球代表

C;一个晶胞中Si 原子数目为8×1/8+6×1/2=4。

【备注】无

21.(1)苯乙烯　　
羧基

(2)加成反应加聚反应

【解析】本题考查有机合成与推断,意在考查考生对有机化合物结构与性质的理解与应用能力。

(1)根据B、C 结构中含有苯环,可知M 中也含苯环,由M 的分子式可知其不饱和度为5,苯环的不

饱和度为4,则另外两个碳原子形成一个碳碳双键,故M 为苯乙烯。由C 的结构简式及C 生成D

【备注】同分异构体数目的判断要遵循有序性原则,如本题中判断同分异构体数目时,先分析苯环

上取代基的个数,有1 个或2 个取代基,再分别分析1 个取代基的情况和2 个取代基的情况,当苯环

上有2 个取代基时,还要考虑邻、间、对的位置异构。

22.【提出假设】气体生成物是SO2和H2 的混合气体

【实验验证】(1)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中注入适量水,若分液漏斗滴下水

的速度逐渐变慢,直至停止,则证明装置A 的气密性良好

(2)2 浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能被金属还原为SO2

(3)1 　+2

(4)品红溶液红色褪去黑色固体变成红色无水硫酸铜变蓝

(5)除去可能未反应完的SO2 检验SO2 是否已除净

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