天水市三中2015—2016学年度高三级第二次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H－1 C －12 O－16 N－14 Na－23 Mg －24 Si－28

Cl－35.5 Fe－56 Cu－64

一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列各组物质能真实表示物质组成的是(　　)

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、 H2S、 Si、 CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

2．下列说法正确的是(　　)

A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）

A．都呈透明的红褐色 B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

C．分散质颗粒直径相同 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

4.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为(　　)

A.a＝b B.a＝2b C.2a＝b D.a＝5b

6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA B.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA

C.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

D.5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

7..在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－ B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－

C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、 SiO32－、 Cl－

8.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na＋、H＋、Cu2＋、Cl－、CO、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是(　 　)

A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Na＋、CO、Cl－ C．Na＋、H＋、Cl－ D．Na＋、OH－、CO

9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 (　 　)。

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、 Cu2＋、 Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、C

11. 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

①

②

③



将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中



下列判断正确的是(　　)

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋l－

12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－

13.已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为 aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系错误的是 (　　)[:.]

A．c＝4g＋10h B．c－b＝2d＋3f C．2d＋3f＝3g＋8h D．a＋c＝d＋f

14.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)

A．肯定不含I－　　　B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－

15.下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是

16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：

H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO

D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

17. 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

D．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO、CO

二、非选择题（本题共6个小题，共49分）

18. (8分)写出下列反应的离子方程式

(1)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

________________________________________________________________________。

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀

________________________________________________________________________。

(3) H2O2和酸性KMnO4 溶液混合

________________________________________________________________________。

(4)向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气

________________________________________________________________________。

19. (6分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

(1) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________ mol。

(2) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________[:]

20．（6分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应离子方程式为 。

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

①反应中的x= 。 ②反应产物R的化学式为 。

21．（8分）（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________ ，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为 _____________________________________________。

（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________

（3）.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

22. （12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________________的存在。

(2)由②可以证明________的存在，同时排除__________________的存在；理由是______________________________________________________________________。

(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c．___________________________________________________________________；

d．___________________________________________________________________。

(4)由④可以排除________的存在，同时证明____________的存在。

23. （9分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋

Ag＋

Mg2＋

Ba2＋



阴离子

NO

CO

SiO

SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下

0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________________________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/mol·L－1











(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由__________。

化学参考答案

一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）1 A 2 D 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 D 9 D

10 A 11 A 12 B 13 D 14 D 15B 16 C 17 D

二、非选择题（本题共6个小题，共49分）

18. (2x4=8分) (1) HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(2) 2Al3+ + 3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2 Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓

(3) 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(4) 4Fe2＋＋2 Br －＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－

19. (6分) (1) ②　HNO3　NO　1（各1分）

(2)

20．（6分）（1）3（1分） （2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+（2分） ②O2>Fe3+>SO42-（1分） (3)①8（1分）　②NO（1分）

21．（8分）（1）2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

（2） Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－

（3） 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

22. （12分）(1)CO、AlO（1分） (2)I－ （1分） Fe3＋、NO（1分）　

CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存（2分）

(3)Al3＋、NH　（1分）

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）　 NH＋OH－NH3↑＋H2O（2分）

(4)SO（1分） 　Ba2＋（1分）

23. （9分） (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（1分）

(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓（2分）

(3)如表

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/mol·L－1

？

0.25

0.4

0



(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1（2分）

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