宁夏育才中学2016届高三年级

第二次月考化学试卷

(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)

试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5

第I卷（选择题 共42分）

一．选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物(　 　)

①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　

A．①④⑤　 B．②③④ C．②③⑤　　 D．①③④

3.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．CuO

4.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A.C+ H2O
CO+ H2　　 B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2

5.实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D.氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里

6.下列有关实验的做法错误的是（??）

A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤

C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

7.下列有关实验的说法正确的是（ ）

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出?

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

8.下列实验方法合理的是（ ）

A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

9.下列有关实验的叙述中，正确的是( )

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的PH试纸上测定其PH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体体积的数值时，俯视读数导致读数偏小

10.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）

A.碘盐中碘的检验　B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验

11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验

现象

结论



A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B.

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼



C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小



12.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）

13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（? ?）

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体

14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（? ?）

A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O

16.在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

17.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是（ ）

A.KClO3（加MnO2催化剂，加热） B.KMnO4（加热）

C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）

18.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g

19.下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是（ ）

A.150mL 1mol/L氯化钠溶液 B.75mL 2mol/L氯化镁溶液

C.150mL 1.5mol/L氯化钾溶液 D.75mL 1mol/L氯化铁溶液

20.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）

A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32— D.Ba2+

21.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的

pH＝7，下列叙述错误的是(　 　)

A.反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C.沉淀的质量为49 a g D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

第II卷（非选择题 共58分）

二．非选择题（本题共4小题，共58分）

22．( 15 分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素是 （填元素符号）位于第____周期_____族。

(2)写出反应⑦的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）。

(4)写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________ ___________

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。

23.（15分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为 　（从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　 　（从下列所给试剂中选择，填代号）。

a.KMnO4　　　　　b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器　 　，该仪器在此操作中的主要作用是 、 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　 　（填化学式），写出此过程的化学方程式 ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　 　装置回收（填代号）.

24.（13分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋



阴离子

NO　CO　SiO　SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/(mol·L－1)











(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________。

25.（15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3） 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BaCO2的离子方程式是___ _______________。

（5）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的
质量，只要测定装置C在吸收
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

宁夏育才中学2016届高三第二次月考化学试题参考答案

一、选择题（每小题2分，共42分）

1-5：CBCAB 6-10：DAADA 11-15：DDBDD 16-21：BABDBC

二、非选择题（共58分）

22．( 15 分）

( l ）Fe、四（或4 )、VIII （各1分）

( 2 ) Fe2O3+2Al
Al2O3+Fe、 l ：2 （各2分）

( 3 ）③ （2分）

( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O （方程式2分，电子转移1分，共3分）

( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）

23.（15分）（除方程式2分，其它各1分）

（1）c、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、d （2）加热蒸发、冷却结晶、玻璃棒；搅拌、引流

（3）NH3·H2O、CaCl2+CO2+2NH3·H2O =CaCO3↓+2NH4Cl+ H2O、b；

24.（13分）

（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ （3分） （2）SiO＋2H＋===H2SiO3↓（2分）

（3）如表（每空1分）

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/(mol·L－1)

？

0.25

0.4

0



（4）存在，最小浓度为0.8 mol·L－1（4分）

25.（15分）（除最后一空3分外，其余均为2分）

（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解。

（3）将生成的二氧化碳全部排入C中，以便被氢氧化钡溶液完全吸收。

（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

（5）ab

（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置C中。

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