成都外国语学校2016届高三10月月考

化 学 试卷

考试时间：100分钟 总分：100分 命题人：黄尧

可能用到的原子量：H—1 N—14 Cu—64 O—16 Mg—24 Al—27

第Ⅰ卷 选择题(共58分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分）

1. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3?H2O

C.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存

D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存

3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

　 A． 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

　 B． 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

　 C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

　 D． Y可能是葡萄糖

4．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

5．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

6．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）

　 A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ?mol﹣1

　 B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ?mol﹣1

　 C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ?mol﹣1

　 D． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ?mol﹣1

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

　 A． a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

　 B． b和c曲线表示的离子反应是相同的

　 C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

　 D． 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

8．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（　　）

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（ ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）

A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）

12．电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是（ ）

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

13．常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是( )

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

C．该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

14. 已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，

反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）

　 A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

16．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（ ）

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，

此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5

B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达

平衡状态所需的时间tA

　C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB

　D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、

将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

17.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，

溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

18. 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3



Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11



右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

20．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

　 A． 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　 B． 25℃时 0.2 mol?L﹣1盐酸与等体积0.05 mol．L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

　 C． 25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）

　 D． 25℃时，若0.3 mol．L﹣1 HY溶液与0.3 mol．L﹣lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×lO﹣9 mol．L﹣1

21．某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（ ）。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

22．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?H＝－196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol



0

2

1



5

1.2





10



0.4



15

0.8







下列说法不正确的是（ ）

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 ·min?1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

23. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）

（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g

第Ⅱ卷 非选择题(共42分)

24.（12分） 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

⑴写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。

⑵滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。

⑶若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号

温 度（℃）

催化剂用量(g)

酸性高锰酸钾溶液

实验目的

a.实验1和2探究

b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；

c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。









体积（mL）

浓度

(mol?L-1)





1

25

0.5

4

0.1000





2

50

0.5

4

0.1000





3

25

0.5

4

0.0100





4

25

0

4

0.1000





⑷写出表中a 对应的实验目的 ；

⑸该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号

溶液褪色所需时间（min）





第1 次

第2 次

第3 次



1

14.0

13.0

11.0



3

6.5

6.7

6.8



分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_________。

（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）

为 。

25.（14分） 亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

26. （16 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________

⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.034

0.017



50

0.032

0.034

0.017



 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。

成都外国语学校2015-2016学年度上期

高三年级10月月考化学试卷答案

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分）

C B C C B B D D D B D

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）

C C D C D D C C B D D B

(每空两分，共12分)

（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+?+ 10CO2?↑+ 8H2O （2）A?

（3）偏低

（4）探究不同温度对反应速率的影响

（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 （6）2MnO4—+ 10Cl—?+ 16H+?= 5Cl2↑+ 2Mn2+?+ 8H2O

（每空2分，共14分）

（1）
； Cl-+H2O
ClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；

（2）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH)3↓；4HClO
2H2O+2Cl2↑+O2↑；

3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-；

（3）2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

26. （每空2分，共16分）

⑴ CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ,ΔH＝－955 kJ·mol－1。

⑵ ①B C ②0．56 ③减小CO2浓度

⑶2MnO2＋2e—＋H2O= 2OH—＋Mn2O3

Pb2＋＋2H2O-2e—＝PbO2+4H+

红色物质析出 ；

Pb将在阴极析出，Pb2+不能得到有效应用。

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