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资源名称 吉林省扶余市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
文件大小 127KB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015/10/22 12:45:53
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题

高 三 化 学

本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束,只交答题纸和答题卡。

第I卷 (共44分)

注意事项 :

1.答题前,考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

2.本试卷共 27小题,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

一、选择题(本题共22小题,各2分,每题只有一个选项符合题意)

1.下列有关叙述中正确的是( )

A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源

B.葡萄糖可以制乙醇,两者都能与金属钠反应

C.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视

D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2 + H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

3.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),离子浓度保持不变的应该是下列选项中的( )

A、OH- B、Na+ C、 HCO3- D、Cl-

4.下列有关NA的说法正确的是( )

A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应,转移电子总数为0.1NA

5.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的数目有( )

①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体

②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是电解质

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

6.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解

B.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1?mol·L-1?H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体,

?说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2?

C.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2?

D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,

加热,无砖红色沉淀生成,说明淀粉没有水解生成葡萄糖

7.用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3mol的XO还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )

A.+1  B.+2 C.+3  D.+4

8.下列叙述正确的是( )

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变快

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-

C.用浓盐酸与MnO2反应制少量氯气:MnO2+2H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O

D.强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3制Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

11.通过复习总结,下列归纳正确的是????( )????

?? ? A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物

?? ? B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性

??? C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物

??? D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,发生物理变化一定没有化学键断裂或生成

12.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为3:1的是(  )[:.]

A.苯 B.乙酸乙酯 C.乙醛 D.对二甲苯

13.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):

2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有(  )

A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中,中心C原子采用sp2杂化

C.COCl2中原子最外层都满足8电子结构 D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

14.将NO3-+ Zn + OH- + H2O NH3+Zn(OH)42-配平后,H2O的计量数是( )

A.2 B.4 C.6 D.8

15.下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是( )

A.苯酚溶液显弱酸性 B.苯酚和乙醇中,分别加入金属钠,苯酚反应剧烈

C.苯酚比苯容易发生溴代反应 D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而苯甲醇不能

16.有机物的结构简式如图所示,则此有机物可发生的反应类型有:( )

①取代 ???②加成? ??③消去? ??④酯化?? ?⑤水解??? ⑥氧化? ??⑦中和

A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦

17. N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,产生N2O反应:3CO+2NO2═3CO2+N2O.

下列说法正确的是( )

A.反应中每生成l mol N2O,转移4mol电子 B.N2O只有氧化性,无还原性

C.N2O和CO2互为等电子体 D.NO2属于酸性氧化物

18.分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH基团的有( )

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

19.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( )

A.氯气:K+、Na+、SO32-、NO3- B.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-

C.二氧化硫:Na+、NH4+、SiO32-、C1- D.乙烯:H+、K+、MnO4-、SO42-

20.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是(  )

A.HNO3 B.KOH C.BaCI2 D.NaClO

21. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+



B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀



C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2



D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料



22. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是( )



A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B.通入CO2的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1

第II卷 (共56分)

二、非选择题:

23.(16分)(1)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量,按反应的先后顺序,写出有关的离子方程式:

①______________________________

②______________________________

③______________________________

(2)含硫化合物的种类很多,常见的有:SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。

① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀是

② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染,

写出该反应的化学方程式

③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应,常用淀粉作

指示剂,写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式

(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol?L―1的NaOH溶液。

① 需称量________g的烧碱固体,它应该盛放在________中进行称量。

② 配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)________。

A.烧杯  B.漏斗 C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平

E.药匙  F.500 mL容量瓶  G.胶头滴管     

③ 除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是________,在实验中的作用___________。

24.(1) (8分)某无色溶液含下列8种离子中某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:

① 若溶液与Al2O3反应,有Al3+生成,则溶液一定有________,一定不含有________。

② 若溶液与 Al2O3反应,有AlO2-生成,则溶液一定有________,可能含有________。

(2)(5分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,

用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。

由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:

A________,B________,C________,D________,E________。

25.(12分)某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体

Ⅰ.查阅资料

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,具有光敏性,光照分解。

110℃失去结晶水,230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL

Ⅱ.制备产品

实验步骤如下:

① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁

② 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中,逐滴加入 6% H2O2,边加边搅拌,使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分

Fe(OH)3沉淀

③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液,使溶液变为翠绿色

④ 加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,称量产品的质量为ag

请回答下列问题:

(1)第②步需要控制水浴40℃,温度不能太高的主要目的: ,若第④步冷却时间较长,需将溶液置于冷暗处,原因是: 。

(2)第②步中,为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂(填字母)

A. NaOH溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 苯酚溶液 D. KSCN溶液

(3)请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方程式: 。

(4)步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 (填仪器的编号). ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

(5)有同学为提高产率,避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解,依据查阅的资料提出新的结晶方案:将步骤③得到的溶液中加入 ,过滤,洗涤,干燥,称量。

三、选做题(26、27两小题任选一题作答,在答题纸的相应位置标明题号)

26. (15分)有以下六种元素:A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少一个电子层,E原子得一个电子填入3P轨道后,3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G的原子序数差8.

L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如图所示,

请回答下列问题: (1) E元素的电负性________(填“>”“<”或“=”)M元素的电负性。 (2) G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3) M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则

在M2E2分子中M原子的杂化类型是______,M2E2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4) L的外围电子排布式为________,该元素位于周期表中的________族。 (5) R的化学式为____________(用元素符号表示),属于________晶体。

已知R晶体的密度为ρ g.cm-3,则该晶胞的边长a________cm。(阿常数用NA表示)

元素原子的相对原子量:C-12、 N-14、 O-16、 Si-28、P-31、S-32、

Ca-40、Mn-55、Cu-64、Zn-65

27. (共15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,其结构简式为:

BAD的合成路线如下:

已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。



试回答下列问题:

(1)写出结构简式:Y?????? ?????,D???? ?????????。

(2)上述属于取代反应的有 ( 填数字序号)。

(3)1molBAD最多可与含???????????molNaOH的溶液完全反应。

(4)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为??? ????种。

①能发生银镜反应? ②遇FeCl3溶液显紫色?? ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

(5)写出反应②和④方程式??????? ?????。

参 考 答 案:

一、选择题

1. B 2. B 3. D 4. C 5. A 6.A 7.D 8.C 9.B

10.A 11.B 12.C 13.A 14.C 15.C 16.B 17. C 18. B

19. B 20. A 21. D 22. D

二、非选择题

23. (1) ①Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

②NH+OH-===NH3·H2O ③Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

(2) ①BaSO4或硫酸钡 ②2CO+SO2S+2CO2

③5SO32-+2IO3-+2H+===5SO42-+I2+H2O

(3) ①H+ OH-、HCO3- ②OH-、Na+  Cl-、NO3-

(4) ① 2.0  小烧杯 ②C、H ③玻璃棒 搅拌、引流

24.答案:BaCl2 AgNO3 HNO3 盐酸 K2CO3

25. (14分)

(1)避免H2O2分解 (2分) 防止K3[Fe(C2O4)3]长时间见光引起分解(2分)

(2)b(2分)

(3)Fe(OH)3+3 H2C2O4+3K2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3]+6 H2O(2分)

(4)①③⑥(2分)

(5)乙醇(2分)

26. (1)大于 (2) 小 (3) sp3 极性 (4)3d104s2 IIB (5) ZnS 离子 (388/NAρ)

27. 共15分

(1)CH2=CHCH3 (2分) (2分)

(2)①②⑤(3分,对1个给1分,对2个给2分,全对给3分,选错不给分)

(3)6 (2分)



(5)3 (2分)

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