屯溪一中2015～2016学年高三第一学期第二次月考

化学试题 ———2015，10

满分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24

Al — 27 S — 32　 Cl — 35.5 Fe — 56 Cu — 64

第I卷

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA

3．原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电 子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）

A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）

　 A．2 L SO2和2 L CO2 B．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水　

C．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2 D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）  A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

?6．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是：（ ）

A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解



B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水



C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

还原性：Cl—>I—



D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性



8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持 溶液中电荷平衡

10．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

11．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是 (　 　)

选项

甲

乙

丙

丁

戊



A

NH3

O2

NO

H2O

NO2



B

Mg

CO2

C

MgO

CO



C

C

H2O

CO

H2

CO2



D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3



12.下列离子方程式书写正确的是：(　 )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

13．下列物质的分类全部正确的是(　 )

A．NO2——酸性氧化物　 Na2O2——碱性氧化物 　Al2O3——两性氧化物

B．纯碱——碱　 硫化氢——酸　 小苏打——酸式盐

C．汽油——混合物　 胆矾——纯净物　 O3——单质

D．液氯——非电解质 　硫酸钡——强电解质　 醋酸——弱电解质

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )

A

B

C

D



装置











实验

分离乙醇和乙酸

证明温度对化学平衡的影响

分离沸点相差较大的互溶液体混合物

制取并收集氨气





15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项( )

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A．7项 B．6项 C．5项 D．4项

16．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0

( 请各位考生注意：考完后请将第II份试卷上交，请勿交第I卷 ）

第II卷

一、选择题（请将选择题答案填到下表中，每小题只有一个选项，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题（5大题，共52分）

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为 。

(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为

。

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式

。

(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

18.(10分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化 物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主 要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式

;

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不

相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化

学反应方程式为 ；

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

19.（12分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验如下：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为 。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为：

；

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是

。

（4）操作③需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 和 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→ B →_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为 ，其作用是 。

20.（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）II→III的反应类型 。

（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式

。

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式 。

21.（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:

；

② 检验该溶液中Cl－的方法是

；

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

答案：1-5，BCBCC；6-10，ABBCD；11-16，BCCADA

17。（10分）（每空2分）（1）
；（2）1:2；离子键和共价键；（各1分）

（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O

(4)

（5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJ·mol－1

18.（10分）（每空2分）

（1） MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）相同；产生棕褐色的烟 ； 2SO2+O2
2SO3 ；

（3） B、D ；

19．（12分）（1）过滤（1分）

（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分）

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分）

（5）①A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（1分）；

防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）

20.(10分)各2分 （1）羟基 醛基 （2）消去反应

（3）①

②

（2分，-CHO写成-COH不得分）

21．（10分）I．+6价（1分）；II．浓硫酸（1分）；

Ⅲ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。

② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；

（2）① BaSO4（2分）； ② SO2＋Cl2 SO2Cl2 （2分）；

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