青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一

高 三 化 学 试 题 2015.10

命题人：杜春玲 满分 100分，考试时间 90 分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。

2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。

4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠答题卡。

第I卷（选择题 60分）

本卷共20小题，每题3分，共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27

1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

　 A． 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

　 B． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

　 C． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

　 D． 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2．下列有关说法正确的是

　 A． 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

　 B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

　 C． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

　 D． SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

3．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．NO2和N2O4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4NA

4．下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

5．下列物质中能通过化合反应制取的是

①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的

是

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—

C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—

7．下列有关物质性质及应用的说法正确的是

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性

8．下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑

D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

11. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO2

H2



②

Fe

H2O

Fe3O4

Al



③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na





A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是

A．x=2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时,Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

14．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

——

灼烧





15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

16．下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

17．室温下，在0.2mol?L﹣1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol?L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是

A． a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，

离子方程式为：Al3++3OH﹣Al(OH)3

B． a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C． b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀

D． d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

18．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是

A．第一步需选用仪器①、②和⑨?，①的名称叫钳埚 B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦?，除夹持仪器外还缺滤纸 D．第四步，检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩

19．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

20、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3

B．该反应的还原产物是O2和HClO4

C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

21．（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3－+
Fe2＋+
 =
Cl－+
 Fe3＋+
 .

22．(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

反应：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O

装置：

实验中可能用到的数据如下表:

物质

相对分子质量

沸点/℃

密度/g·cm-3

水溶性



CH3CH2OH

46

78.4

0.79

互溶



CH3CH2Br

109

38.4

1.42

难溶



CH3CH2OCH2CH3

74

34.8

0.71

微溶



CH2
CH2

28

-104

0.38

不溶



H2SO4(浓硫酸)

98

338.0

1.38

易溶



①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50 mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52 mL溴乙烷。

回答下列问题:

(1)仪器B的名称是　　　　。?仪器C的名称是　　　　，冷却水进口是　　　　(填“a”或“b”)。

(2)仪器D置于盛有　　　　　　的烧杯中，目的是　　　　　　　。?

(3)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是? 　。?

(4)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是　　　　　　　　。?

?23. （10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ，检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为 （均填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩， ，过滤等操作。除

烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

24．(13分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。

【方案2】用右上图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式

(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一

高 三 化 学 试 题 参考答案 2015.10

1、A．

解析：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；

B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；

C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；

D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，

2、C 3、D 4、C 5、D 6、D

7．A　过量的铜与浓硝酸反应,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成NO,故A正确;制红色涂料的是三氧化二铁,Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁,故B错误;Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故C错误;Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现还原性,故D错误。

8、D 9、D 10、C 11、A

12．C　A项,由题图可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24;B项,根据生成的H2为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol;C项,反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24 L,故C项错误;D项,根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像。

13、A 14、B

15．C　因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入的Fe粉仅与Fe3+反应。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的Fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,故参加反应的Fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol∶3 mol=1∶3。

16、C

17．选C．分析： A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；

B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；

C．b﹣c段，pH变化不大；

D．c点后pH发生突变，NaOH过量．

解答： 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；

B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；

C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；

D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；

18、C

19．答案　B

解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②及图像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。

20、D

21.（8分）（1）Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3H+，Fe3+ 水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O

22.(1)蒸馏烧瓶 直形冷凝管 b（各1分）(2)冰水混合物　冷却溴乙烷

(3)平衡装置D、装置B中的气压,便于装置D接收馏出液

(4)除去溶解在溴乙烷中的乙醇

23(10分)（1）c d a （3分） （2）冷却结晶 引流（2分）

（3）NH3·H2O （2分）（4）凹液面的最低处与刻度线相平（1分） 酸式（2分）

24．（13分）

(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 把装置中残留的氨气全部赶入C装置(1分) (3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)

(4)AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑ Al2O3 + 2OH— == 2AlO2— +H2O（各2分）

（5）ad(2分) (6)41v/22400m(2分)

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