淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2015.10

化 学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27

Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64

第I卷 选择题（共60分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。）

1.下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞

2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

3.下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是

A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化

B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

5.下列叙述正确的是

A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

6.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

B. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA

C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

D. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

① ② ③ ④ ⑤

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是

选项

离子

要求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c(K+)



B

Fe3+、NO3-、S2-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立即有气体产生





9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+

D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

用激光笔照射鸡蛋白水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm



B

向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质



C

碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3



D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2



12.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A. 如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为

A．7.69mol/L　14.5% B．8.15 mol/L　15.4%

C．7.69 mol/L　15.4% D. 8.17 mol/L　14.5%

15. 下列实验操作中，装置选择不合理的是

A

B

C

D











洗气瓶



快速制备少量NH3

H2的尾气处理

测量NO的体积

除去乙烯中的SO2



16. 检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸

C．该溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+

D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－

17.下列描述或表达式正确的是

A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子?

B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质?

D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为

A． 0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol

19.某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为

A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe2O4 D．FeO

20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、填空题（本题包含3个小题，共40分）

21．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。

②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是 _________（填序号）

A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_________

③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。

22．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－



阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋



现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）

(1)若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na＋)】。

(2)若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为??????????? ； bc段反应的离子方程式为______________________________ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

23.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；

C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O

则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为

(2)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液?②碘水?③KI溶液?④稀H2SO4?⑤淀粉溶液?

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为

（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为

价。

（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2015.10

化学第Ⅱ卷答题纸(非选择题 共40分)

21.（1）①

②

（2）① ②

③ ④

22. (1)

(2)

23.（1） （2）

（3）

(4) (5)

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2015.10

化学参考答案

1-5：C B D C B 6-10：D C C A B 11-15：A D B A D 16-20：D B C A C

（16分）【每空2分】

（1）①N2+3H2
2NH3

6NO+4NH3
5N2+6H2O ②蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

（2）① B

②关闭活塞b， 在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好

③红色褪去 加热 ④ AD

（12分）【每空2分】

(1)SiO32－、AlO2－、CO32－、Na＋　 CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑ n(SiO32—)∶n(AlO2—)＝11∶2?

（2）NH4++OH-═NH3?H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2On(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH4+)∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12?

23.（12分）【每空2分】

（1）IO3－

(2)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2

(3) 8Au3++3BH4－+24OH－= 8Au+3BO2－+18H2O

(4) 0

(5) （aV+500）/140 17g

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