曲沃中学高三年级第二次阶段性考试化学试题

1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个题，满分150分；答题时间为120分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。

2、可能用到的相对原子质量： Fe－56 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cａ４０ 　Cu 64 Ag 108

Ⅰ卷

一、单项选择题（每小题3分，共63分）

1、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

A．Mg B．Cl2 C．Si D．Al

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

4、下列说法正确的是

A．32 g O2占有的体积为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

5、对下列物质的分类正确的是

A．水玻璃属于纯净物?

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质?

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

6、下列关于硅材料的说法正确的是

A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂

C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品

7、下列物质与其用途相符合的是

①ClO2—消毒剂 ②NaHCO3—治疗胃酸过多 ③明矾—做干燥剂

④硅胶—做净水剂 ⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂 ⑥NaClO—漂白纺织物

A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 ：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O

C．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- +H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物

A．NaCl、NaClO B．NaClO3、NaClO4

C．NaClO、NaClO3 D．无法确定

10、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲＋乙→沉淀； 甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3

C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3

11、下列关于实验内容与结论相符合的是

实验内容

结论



A

向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

溶液中有SO42-



B

向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

溶液中有Cl-



C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红

溶液中有Fe3+



D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀

溶液中有Al3+



12、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2
MnCl2 + C12↑ + 2H2O。

下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

13、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为

　A．40 mL　　　 B．72 mL　　　　 C．128 mL　　 　D．20 mL

14、在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A． Na＋、Mg2+、Br－、Ba2+ B． Na＋、SO32－、SO42－、K+

C． K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D． K+、Ca2+、SO32－、Cl－

15、 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH和Na2CO3

16、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密

度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是

A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙

B．若M（甲）乙

C．若M（甲）乙

D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

17、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒； ②10mL量筒； ③烧杯； ④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管； ⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的

A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

18、下列说法正确的是

A．200ｍL 1mol/LAl2（SO4）3溶液中， SO42-离子总数为6×6.02×1023

B．标准状况下，22.4ＬCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C．0.1molSO42-中含电子数为：5×6.02×1023

D．78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023

19、将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．
B．

C．


D．

20、把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是

A.NaCl B.BaCl2 C.MgCl2 D.AlCl3

21、根据反应式 ① 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；② Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+、 D．Fe2+、I－、Br－

Ⅱ卷：非选择题（共87分）

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做 _____________的原料。

（3）工业上常用2C + SiO2 === Si + 2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是__________（填化学式，下同），氧化剂是 。

23、写出下列各反应的离子方程式：

(1)实验室制取CO2 : ；

(2)实验室制取Cl2： ；

(3)Cu与浓硝酸: ；

(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水: ；

(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性： ；

向所得溶液中再滴入Ba(OH)2: ；

24、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

（1）写出该反应的离子方程式 ，其中钠熔成闪亮小球的原因是 。

（2）将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式 ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为 （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为 g。

25、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。

a．C b．Al c．Na d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3

的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用

离子方程式表示） 。

② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为 或 。

26在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。

可供选择的药品有：石灰石、盐酸、

饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B

饱和NaHCO3溶液





C







D







（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。

（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 。

27、（共20分）为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

（1）实验A的现象是 ，反应的离子方程式为 。

（2）实验D的现象是 ，反应的离子方程式为 ，

（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。①实验现象是：a ，b 。

②该实验说明具有漂白作用的物质是 。

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是 （用化学方程式表示）。

（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。

答案：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

B

D

B

B

B

C

C

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

D

B

D

C

A

C

D

B



21



B



22、（每空2分，共10分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸 （2）防火剂 （3）C，SiO2。

23.（每空2分，共12分）（1）.CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

（2）

（3） 略 （4）HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ； Ba2++SO42-==BaSO4↓

24、（共13分）（1）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ ； 反应放热、钠的熔点低

（2）① 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑② Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓Fe2O3

0.69（3分）

25、（每空2分，共16分）（1）ac （2）①FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

26、（每空2分，共16分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B

饱和NaHCO3溶液

吸收HCl



C

Na2O2固体

CO2与Na2O2反应



D

NaOH溶液

吸收CO2



（3）2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2。

（4）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明有氧气生成。

27、（每空2分，20分）（1）浅绿色溶液变为红色溶液，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（2）无色溶液变为蓝色，2I-＋Cl2=I2+2Cl-，（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

①a:不褪色，b：褪色； ②HClO。

③ 2HClO 2HCl+O2↑（4）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

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