榆社中学2016届高三10月月考

化 学 试 题

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。

4．考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、

可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5

Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

2．下列说法正确的是 ( )

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是电中性的，胶体是带电的

⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．

A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤

3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol?L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol?L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

5．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

6．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 ( )

陈述I 陈述II

1．常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸

2．NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质

3．NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl

4．H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

A．1 B．2 C．3 D．4

7．下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

8．下列离子方程式正确的是( )

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3?H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

9．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

10．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 ( )

　 A． 升高温度，平衡常数增大

　 B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

　 C． Q点时，Y的转化率最大

　 D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

11．常温下，向l00mL 0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是( )

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol?L﹣1

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是( )

还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+ D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol

13．下列实验操作正确的是 ( )

A． 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B． 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

14．下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )

A． 用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B． 用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C． 用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D． 用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

15．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是 ( )

A． 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B． 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C． 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D． 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )

　 A． X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B． 阳极区pH增大

　 C． 图中的b＞a D． 该过程中的产品还有H2SO4

第II卷（非选择题 共52分）

17．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是　　　　　　；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：　　　　　　 ．

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为　　　　　　、　　　　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　　　　．

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．

请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：　　　　　　 ．

在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为　　　　　　 ．

18．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃ 1000 1115 1300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．

A．提高反应温度 B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正　　　　　　υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=　　　　　　．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是　　　　　　；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是　　　　　　mol．

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　．

19．（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　　　　　　 ．

（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L﹣1，则溶液pH≥　　　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．

（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是　　　　　　，滤渣的主要成分是　　　　　　．

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入　　　　　　；②过滤，得沉淀；③　　　　　　；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．

（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为　　　　　　（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．

20．（16分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等．

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　 ．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　　；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=　　　　　　． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　　．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　　　　　cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

3．下列说法正确的是 （　　）

　 A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

　 B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

　 C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

　 D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

　 E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

高三化学答题卡

姓名 _________________

准考证号























缺考

违纪





注意事项

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用

0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。

3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题

区域书写的答案无效；

4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。

填涂样例



正确填涂

错误填涂









条形码粘贴区(居中)







第I卷 （选择题 共48分）

1 abcd

2 abcd

3 abcd

4 abcd



5 abcd

6 abcd

7 abcd

8 abcd



9 abcd

10 abcd

11 abcd

12 abcd



13 abcd

14 abcd

15 abcd

16 abcd



　第II卷（非选择题 共52分）

（11分）

（1）①周期表中的位置是　　　　　　；使酚酞变红的原因：　　　　　　 ．

②则D可能的化学式为　　　　　　、　　　　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　　　　 ．

（2）B溶液显碱性的原因：　　　　　　 ．

离子方程式为　　　　　　 ．

18．（14分）

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；△H　　　　　　0

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．

（3）此时υ正　　　　　　υ逆 反应速率υ（CO2）=　　　　　　 ．

（4）氧化剂是　　　　　　； 物质的量是　　　　　　mol．

（5）电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　 ．

19．（11分）

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　　　　　　 ．

（2）溶液pH≥　　　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．

（3）则趁热过滤的目的是　　　　　　

，滤渣的主要成分是　　　　　　 ．

（4）①向滤液Ⅱ中加入　　　　　　；②过滤，得沉淀；③　　　　　　；

（5）百分含量约为　　　　　　

20．（16分）

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　 ．

②杂化方式分别是　　　　　　、　　　　　　；

③x=　　　　　　． Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）．

2．几何体为　　　　　　．边长a=　　　　　　cm．

3．下列说法正确的是 （　　）

化学答题卡（答案）

1—5DBCAD 6—10BDCDC 11—15DBDBD 16B

17.（11分）（1）①周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　　1分　　　；使酚酞变红的原因：　　　　NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH﹣ 2分 ．

②则D可能的化学式为　　NaOH 1分　、　H2SO4　1分　　　．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　
　　 2分　　 ．

（2）B溶液显碱性的原因：　　AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣　2分　 ．

离子方程式为　　Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　　2分　　　 ．

18．（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=
1分；△H＜0 1分

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　B　　2分　　．

（3）此时υ正　　＞　2分　　　υ逆 反应速率υ（CO2）=　0.008 mol/（L?min） 2分 ．

（4）氧化剂是　　KClO　　2分　　　； 物质的量是　1.5　mol．2分

（5）电解过程中阳极的电极反应式为　Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O　2分．

19．（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是　提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）2分　．

（2）溶液pH≥　　8　　1分　　才可能产生Mg（OH）2沉淀．

（3）则趁热过滤的目的是　温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）　2分　　　　，滤渣的主要成分是　Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O　　2分　　　　．

（4）①向滤液Ⅱ中加入　NaOH溶液　1分　　　　　；②过滤，得沉淀；③　向沉淀中加足量稀硫酸　1分　　　　；

（5）百分含量约为　20.0%　　2分　　　

20．（16分）

1．①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　3s23p63d5　　　2分　 ．

②杂化方式分别是　　sp2　2分、　sp3　2分；

③x=　　5　　2分　　． Fe（CO）x晶体属于　　分子晶体2分　

2．几何体为　立方体结构　2分　　　　．边长a=
cm．2分

3．下列说法正确的是 （　BC　）2分

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