2015年秋期高三联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64

Ba 137 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共1小题， 48分）

一：选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）

⒈化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 （ ）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好

C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

⒉下列离子的检验方法正确的是 （ ）

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

3.下列有关叙述正确的是 （ ）

A．HClO的电子式为

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键

D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

⒋下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是 （ ）

A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子

B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个

D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA

⒌某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（ ）

A．NH
、Clˉ、CO
B．Mg2+、NO
、SO

C．K+、Clˉ、HCO
D．Na+、[Al(OH)4] ˉ、SO

6.已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是 （ ）

A．Iˉ只有还原性，IO
只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO
+6Clˉ+3H+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

7.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是 （ ）

A．由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也有Cu+S
CuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

8.在200mL含Mg2+、Al3+、NH
、H+、Clˉ等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

B．原溶液的pH=2

C．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c(Clˉ)=0.75mol/L

9.下列离子方程式正确的是 （ ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2=HSO
+HClO

C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO
=CaCO3↓+H2O

10.在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 （ ）

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

11.下列有关物质转化的叙述不正确的是 （ ）

A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu(OH)2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现

B．FeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得

C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂

D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法



①

硝酸钾（氯化钠）

蒸馏水

降温结晶



②

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气



③

乙酸乙酯（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液



④

氯气（氯化氢）

饱和氯化钠溶液

洗气



 A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

13.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是 （ ）

A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可

14.下列组合①氯化铝和氢氧化钠 ②四羟基合铝酸钠和盐酸 ③盐酸和碳酸钠 ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（ ）

A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部

15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol

⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 （ ）

A．K＋一定存在 　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl－可能存在 　　 D．Ba2+和Cl－一定不存在

16.已知硫酸分子（
）中的两个氢原子、磷酸分子（
）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 （ ）

第Ⅱ卷（非选择题，共4题，52分）

17.(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：
结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为???????????? ???? 、?????? ?????????? 。（2）写出步骤①的化学方程式?????????????????? ??????? 。（3）写出步骤②的离子方程式?????????????? ??????????? 。（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是??????? ???????????????? 。（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结 晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为???????????????????? 。

18．（12分）Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：

①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2

③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O ④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O

实验如下：

步骤

现象



ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次

滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为

蓝色并逐渐加深，最终保持不变



ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去



请回答：

（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　 　；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　 ．

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：

甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；

乙同学：⑤﹣③﹣②．

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．

（1）甲同学想通过实验测得的数据是　 　 ，他选用的装置　 　（填序号）是没有必要的．

（2）乙同学想通过实验测得的数据是　　 ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是　　 ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：　 　（填序号）．

19（14分）Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+



开始沉淀时的pH

2.7

7.6

9.0

——

——



沉淀完全时的pH

3.7

9.6

11.0

8

9（>9溶解）



⑴写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。

⑵“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ 。

⑶流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 。

⑷CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去。

Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为　 　

（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式　　 　 　　　.

20、（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 （填“能”或“不能”），理由是 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

答案

⒈C ⒉B ⒊B ⒋A ⒌D 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B 14D 15D 16.B

17.（1）NaHCO3、Na2SO4 （2）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg（OH）2↓

（3）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O = Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－

（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行。 （5）NaBO3·3H2O

18 （12分）Ⅰ（1）BrO3﹣＞IO3﹣＞Br2＞I2 （2分） BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O（2分）

（2）（2分）

Ⅱ（1）生成的氧气的体积（1分） ③（1分）

（2）生成的二氧化碳的质量（1分）

空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分） ⑩①③②⑨（2分）

19（14分）Ⅰ⑴2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O （2分）

⑵不能，当pH＝8时Al3+已经完全转化为Al(OH)3若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO2- （2分）

⑶ 蒸发浓缩、冷却结晶（、过滤、洗涤、干燥） （2分）

⑷ 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分） 9 （2分）

Ⅱ（1）c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（2分）

（2）2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+（2分）

20、（14分）【答案】

（1）A、B（2分）

（2）抽滤、洗涤、灼烧（2分）

（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）

（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时溶液透过滤纸（2分）

（5）0.7350（2分） ③⑦（2分） （6）偏大（2分）

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