2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合化学部分

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【答案】B

考点： 化学变化和物理变化的判断

2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32-



B

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应



C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾



D

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强



【答案】D

【解析】

试题分析：A、溶液中可能是碳酸氢根离子，故错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故错误；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确。

考点：离子的检验，浓硫酸的性质，淀粉的性质，酸性的比较

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A、MnO4-是紫色，故错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，故正确；D、氢离子和硫酸根离子比例应为2:1，故错误。

考点：离子方程式的判断

4． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

【答案】B

考点： 阿伏伽德罗常数

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【答案】C

【解析】

试题分析：A、放电时，阳离子向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，故正确；C、充电时，若转移1mol电子，则石墨电极上溶解1/xmol C6，电极质量减少，故错误；D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。

考点： 原电池和电解池的工作原理

6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中
=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小

【答案】A

考点： 平衡移动原理

7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度



A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)



B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)



C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)



D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)



【答案】D

考点：溶液中微粒浓度的比较

8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

【答案】

（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1 ②Cl

（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键

（3）平面三角形

（4）Na＋

（5）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

考点：物质结构及性质，元素及化合物知识

9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

【答案】

（1）干燥管

（2）c d b

（3）先变红，后褪色

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足

（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，答案为：先变红，后褪色。

（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：元素及化合物知识、化学实验等

10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂I的名称是____a____，试剂II中官能团的名称是____b___，第② 步的反应类型是____c___。

（2）第①步反应的化学方程式是_____________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

【答案】（1）甲醇；溴原子；取代反应。

（2）
。

（3）
。

（4）CH3I

（5）

考点：考查有机合成和有机推断，涉及有机物的命名，官能团的识别，反应类型的判断，结构简式、同分异构体、化学方程式的书写等。

11． (16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

【答案】

（1）CO2

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。

（3）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋

（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 。

（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol 。

（6）

【解析】

（6）根据题给数据利用三行式分析。设CO的起始浓度为1mol/L，则水蒸气的起始浓度为5mol/L

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，

起始浓度（mol/L）1 5 0 0

转化浓度（mol/L）5/6 5/6 5/6 5/6

平衡浓度（mol/L）1/6 25/6 5/6 5/6

则K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。相同条件下当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:3，平衡常数不变，设转化的CO为x。

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，

起始浓度（mol/L）1 3 0 0

转化浓度（mol/L）x x x x

平衡浓度（mol/L）(1-x) (3-x) x x

则x2/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4，即达平衡时，CO转化了3/4。转化为P4的Ca5(PO4)3F质量为a×10%×b%kg，根据反应4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为（30×28×a×10%×b%）/（4×504）kg，则转化的CO的质量为3（30×28×a×10%×b%）/4（4×504）kg，根据反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知相同条件下达平衡时能产生H23（30×28×a×10%×b%）/56（4×504）kg=
kg。

考点：化学反应原理，涉及化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量等

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