北京市昌平区2015-2016高三下学期化学第二次模拟试题2016.5

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32

6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D．硅有导电性，可用作光导纤维

7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是

A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的 B．非金属性：Z＞Y＞X

C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

8. 下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3﹣ == Cu2++2NO2↑+2H2O

D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH﹣ =NH3·H2O+H+

9. 下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质

D．天然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质

10. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结 论



A

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应



B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-



C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大



D

将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3



11. 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g)
4NO (g) + 6H2O (g) △H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g)
2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g)
N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

⑴ A的结构简式为____________。 ⑵ B中含有的官能团名称是____________。

⑶ 反应⑤的反应类型是_______。⑷ D→E的化学方程式为________________________。

⑸ 下列关于F描述正确的是________________________。

a．能与FeCl3发生显色反应 b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应

c．能发生取代、加成、消去反应 d．1mol F最多能与3 mol NaOH反应

⑹ M是符合下列条件的B的同分异构体

a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应

b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _______。

（12分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。

查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称

分子式

外观

沸点



高氯酸

HClO4

无色液体

130 ℃



工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下：

⑴ 操作①的名称是_________。

⑵ 反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的____________。

⑶ 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

⑷ 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。

⑸ 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。

⑹ 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________。

（15分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

（17分）

含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：

物质

K2Cr2O7溶液

Cr(OH)3

Cr3+溶液



颜色

橙黄色

灰绿色沉淀

灰绿色



①

② 生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3

Cr(OH)3



开始沉淀时

1.5

6.0



沉淀完全时

2.8

8.0



③ 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr(OH)3沉淀，从而除去Cr2O72 -。

⑴ 配平方程式： __Cr2O72 -+__Fe2+ +__H+
__Cr3+ + __Fe3+ + __H2O

⑵ 写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：_____________________。

该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：

实验

序号

实验装置

实验电压

溶液

时间

现象



Ⅰ



22V

0.01mol/L K2Cr2O7溶液

20 分钟

a 极区无明显现象；

b 极区有无色气泡。



⑶ a 极的电极材料是_____。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_____________________。

该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

实验

序号

实验装置

实验电压

溶液

时间

现象



Ⅱ



22V

0.01mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸

化，使pH≈1

20 分钟

a 极区_______；

b极区_______，产生红褐色沉淀。



⑷ 请将实验现象补充完整_________；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。

⑸ 实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。

⑹ 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理由_______。

第一部分 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案











B

A

C

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B





















第二部分 非选择题

25．（14分）

（1）

（2）羧基

（3）缩聚

（4）

（5）a d

（6）12种

（邻、间、对）
（邻、间、对）

（邻、间、对）
（邻、间、对）

或

26．（12分）

（1）过滤

（2）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4

（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O

（4）不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130 ℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4

（5）639

（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+

27．（15分）

（1）a b

（2） 2CO2+Li4SiO4
2Li2CO3+SiO2 ； 放 ， 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。

（3）50

（4）5CO(g)+11H2(g) == C5H12(g)+5H2O(g) ?H=+(b-a) KJ/mol

（5）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给1分）。

28．（17分）

（1）1 6 14 2 6 7

（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓

（3）Fe 取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生

（4）a 极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生

b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72 –氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe(OH)3。

（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72 –的氧化性（或Fe2+还原性）。

（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）

增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72 –与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀

改变电压，加速氢离子放电

加入硫酸钠，加速氢离子放电