高三化学查缺补漏题

以下试题均选自成题，请选择性使用。

第I卷（选择题）

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法 B．②中可通过电解法制金属镁

C．③中提溴涉及到复分解反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

查补意图：教材中的海洋资源综合利用，关注氧化还原、元素守恒、绿色应用。

2. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是

A．混合时放热使HCl溶解度减小

B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分

C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出

D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

查补意图：物理性质在实验设计中的运用。

3. 用右图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论

对应关系不正确的是一组是

选项

a

b

c

现象

结论



A

饱和食盐水

碳化钙

酸性KMnO4溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有还原性



B

浓盐酸

KMnO4固体

NaBr溶液

c中溶液由无色变橙色

Cl2的氧化性比Br2强



C

稀盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色胶状沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸强



D

硫酸

Na2SO3固体

品红溶液

c中溶液红色褪去

SO2具有漂白性



查补意图：气体制备和性质检验等实验基本进行整合，考查对隐含干扰物质的辨识。

4. 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是

A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g

B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g

C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终

点，消耗盐酸V mL

查补意图：定量化实验设计，隐蔽物质干扰排除，选项D酌情使用。

5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作与现象

结论



A

向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失

蛋白质发生了变性



B

测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大

酸性：CH3COOH > HCOOH



C

苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色

酸性：苯酚 > 碳酸氢钠溶液



D

向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀

溶解度：AgI < AgCl



查补意图：基于反应原理理解的实验现象分析。

6. 如右图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，BC段一下轻微腐蚀。 下列关于此现象的分析不合理的是

A. 该腐蚀过程属于电化腐蚀

B. 铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH－

C. 铁棒AB段是负极，BC段是正极

D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

查补意图：电化学腐蚀的实验现象分析、电化学防腐方法。

7．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

X溶液

现象





A

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成





B

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液变为血红色





C

淀粉KI酸性溶液

溶液变为蓝色





D

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色





查补意图：混合物质性质干扰分析，教材中常见物质性质的检验。

8．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

查补意图：了解原子利用率、分子对称性、羟基酸缩聚、有机反应计量。

第II卷（非选择题）

9．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显 色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是 （填字母序号）。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是 ；若还原l mol Cr2O72-离子，需要

FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始

出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶

液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因： 。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的

NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以 形式

存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在

阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因： 。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因： 。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有 (填化学式)。

查补意图：实际工业应用情境中，理解氧化还原、平衡移动规律进行综合应用。

10. 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。实验如下：

（1）实验I中发生反应的离子方程式是 。

（2）比较2.0 mol·L-1盐酸pH1和2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1 pH2，原因

是 。

（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因： 。

（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除 。

（5）推测ii中沉淀溶解的原因。

推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；

推测二， 。

（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：

① 取 溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg(OH)2

沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解。

② 上述实验结果证明（5）中的推测 成立，理由是 。

查补意图：回归教材实验，水溶液中电离、水解、沉淀溶解平衡移动实验的分析解释、说明论证。

11. 某实验小组用下图所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液反应进行探究 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

（1）B装置的作用是 。

（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀。实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白

色沉淀均不溶解。C、D试管中的白色沉淀的化学式是 。

（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图1、2所示。

图1 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线 图2 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线

(已排除干扰因素) (未排除干扰因素)

请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因。

图1中pH下降的原因： 。

图2中pH下降的原因： 。

（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能

是 或 ，可以证明其推断的实验方案是 。

（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入

Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线。小组同学设

计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是 。

查补意图：忌探究思维定式。

参考答案：

1. C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D

9.

(1) ① i. 橙 ii. cd

② ； 6

③ i. 随着溶液pH增大，平衡 Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+正向移动

故溶液逐渐变为亮绿色

ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色

④ Cr3+和Cr2O72-

(2) ① 铁在阳极反应发生反应Fe - 2e- == Fe2＋，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2＋

② 阴极发生反应2H＋+2e- == H2↑ 导致c(H＋)下降

③ Fe(OH)3

10.

（1）Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2↓

（2） < 原因是：由于盐酸完全电离，NH4+部分水解：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+，

导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中H+浓度

（3）Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH -(aq)，盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小,

平衡右移，沉淀溶解

（4）实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性

（5）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解

（6）① 4 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl

② 二 理由：混合后溶液中c(H+) = 10-8 mol·L-1非常小，c(NH4+) = 2.0 mol·L-1较大，故能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解

11.

（1）吸收装置A中产生的H2SO4酸雾

（2） BaSO4

（3）图1：SO2 + H2O
H2SO3
H+ + HSO3-

图2：2SO2 + 2H2O + O2 == 2SO42- + 4H+

（4）酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-

在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的洗气瓶D中通入SO2，

若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致。

（5）若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等