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高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤 2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 4．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 5．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 6. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 7．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2＋3H22NH3发生，有关说法正确的是 ( )。 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 8．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 9．已知：
10．下列电子式正确的是 A、H2O2 C、HClO B、MgCl2 D、 D.CCl4 11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 ( )。 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃ 12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S 13．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、 Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小 14. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A. V(H2)=0.03mol/（L·min） B. V(N2)=0.02mol/（L·min） C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(NH3)=0.01mol/（L·min） 15．下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 16. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 (A) 正反应吸热，S是气体 (B) 正反应吸热，S是固体 (C) 正反应放热，S是气体 (D) 正反应放热，S是固体或液体 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、（本题包括4小题，共52分） 17．（12分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y、Z的元素符号分别是： （2）画出Z的离子结构示意图 （3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 18．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是 。 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。 19.（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== ==== ==== 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。 20．(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。 (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号) A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。 化学答案 选择题（每个3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二．填空题：（共52分） 17. （每空2分，共12分） （1）、H N O (2)、略 （3）NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O 18．（每空2分，共18分） ⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28 19. (共5分)（1）BD （2分） （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 （3分） 20. (1.2.小题每空3分，其余每空2分，共17分) (1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5)> 40% 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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