2016届兴平市第一次质量检测高三化学试题

有关的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

考试时间：90分钟

第I卷(60分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。下列关于13C和15N的叙述正确的是

A.13C与15N具有相同的中子数

B.0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

C.等物质的量的13C17O和15N2 ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量

D.13C、15N和C60、N70互为同位素

2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，

有关他们的叙述正确的是 ①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同

④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大

A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤

3．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 -

4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．CO2+H2OH2CO3 B．NH3+HCl=NH4Cl

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

5． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物质

干燥效率

物质

干燥效率



MgO

0.008

ZnCl2

0.8



CaO

0.2

ZnBr2

1.1



分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

6.下列叙述不正确的是( )

A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA

B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)==== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH-= Zn(OH)2；

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O；

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化；

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是

A、鉴别溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

B、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3－＋5I－＋6H＋=== 3I2＋3H2O

B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－=== CaCO3↓＋ H2O

D．Na与水的反应Na ＋ H2O=== Na＋＋OH－＋ H2↑

11．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是

A．Br2易用于溴苯中 B．S易用于CS2中 C．S易溶于Na2S溶液中 D．AgF易溶于水中

12．将15 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9 g，则原溶液中硝酸的浓度为

A、1.0 mol·L－1 B、0.8 mol·L－1 C、0.6 mol·L－1 D、0.4 mol·L－1

13．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl－、Mg2＋、AlO2－、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO

C．K＋、NO3－、SO
、OH－、Na＋ D． MnO
、K＋、Cl－、H+、SO

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

15．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号

①

②

③

④



稀硝酸体积/mL

100

200

300

400



剩余金属/g

18.0

9.6

0

0



NO体积/mL

2240

4480

6720

V



 下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=896

第Ⅱ卷(40分)

二、非选择题．（共4题）

16．（8分）参看表格内容，回答下列问题：

物质

外观

在空气中加热时的现象

产物水溶液的酸碱性



X

黑色粉未

燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G

微弱酸性



Y

淡黄色晶体

首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体

弱酸性



Z

银白色固体

燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F

强碱性





⑴X、Y、Z、F分别是（写名称）　　　　　　、　　　　　　、　　　　　、 。

⑵G中的化学键　　　　（填“有”或“没有”）极性。G在固态时属于　　　　晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于　　　　　晶体。写出它的电子式 .

17．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：

。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应I的平衡常数为 。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。

A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢

C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡
减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式 。

②写出除去甲醇的离子方程式 。

18．(12分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是__________________________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 、

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进___________________。

19．（10分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：

NaN＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8



C

C

D

B

D

A

D

C



9

10

11

12

13

14

15





A

C

C

B

C

D

B





二、非选择题．（共4题）

16．

（1）碳 硫 钠 过氧化钠

（2）有 分子晶体

（3）离子 Na+ [ ]2－ Na+

17．（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ?mol-1

（2）①0.003 mol?L-1?min-1②2.25×10-4

（3）C、D

（4）①Co2+—e-=Co3+

②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

18．（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O （不写“加热或浓”不得分）

（2）除去氯气中的氯化氢 c

（3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3；

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊

将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管

19．解: n(Na)＝0．500 mol

钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。

n(O2)＝0．0100 mol

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

0．0200 mol 0．0100 mol

Na→NaOH

c(NaOH)＝0．500mo1·L－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2mol

n(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)

原l L溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×10－2 mo1＝4．00×10－2mol

Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O

4．00×10－2 mol 4．00×10－2mol

即：n(Na3N)＝0．0400mo1(2分)

n(Na2O2)＝0．0200mol(2分)

n(Na2O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分)

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