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简介:
沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收 高三(16届)化学试题 命题人:沈阳二中化学组 说明:考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:32 Ca:40 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Fe:56 K:39 N:14 Br:80 第Ⅰ卷(50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案) 1.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是( )A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量2.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A. B. t ℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 C. c(氨水)/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 D.向SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值减小 3.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-、S2O32-、K+、Na+B.酸性高锰酸钾溶液中:Na+、C2O42-、CH3COO?-、NH4+C.澄清石灰水中:HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-D.空气中:SO2、NO、N2、NH3 4.下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42—5. 由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1molCO2,推断杂质的组成可能是( )A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3 D.KHCO3和NaHCO3 6.将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( ) A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小 7.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1 B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性 C.两溶液中水电离出的OH-浓度:10C甲(OH-)< C乙(OH-) D.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙 8.下列关于各图像的解释或结论正确的是( ) ? 甲 乙 丙 丁A.由甲可知:热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) DH=﹣241.8 kJ/molB.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)? N2O4(g),A点为平衡状态C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1?℃升温至T2?℃时,溶质的质量分数B>AD.由丁可知:HA的酸性强于HB 9.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 10.用图示装置电解饱和食盐水,当生成气体体积为4.48L(标况)时,下列说法正确的是( ) A.溶液中氯离子向锌电极移动 B.锌电极上生成氧化产物 C.两端电极产生相等体积的气体 D.电路中电子转移数为0.4NA 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个正确答案) 11.下列说法不正确的是( ) A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则 12.甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O,其中乙为盐,丙为气体。下列说法正确的是( )A.甲一定是金属单质 B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物 D.该反应一定是氧化还原反应 13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 ( )A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B.步骤②中Cl2应过量C.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全D.步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂足ClO-,还原产物是HCO3-C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D.若生成2.24LN2(标准状况).则转移电子0.5mol 15.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.升高温度,平衡常数增大 ?B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 16.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 17. 电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O, 下列说法不正确的是( ) A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH- B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3- C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 18.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.将样品配制成溶液V?1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg 19.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度, 则下列说法正确的是( ) A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1, 则该溶液的pH可能是11或3 C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持 100 ℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体 积比为10∶1 D.100 ℃时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为104∶1 20.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B.溶液温度高低为①>③>② C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 第Ⅱ卷(50分) 21.(16分) 某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验,并探究固体产物成分。 (1)反应的化学方程式是 。 (2)图1装置证明实验中有气体产生的现象是 (3)收集实验中产生的气体,应用图2装置中的 (选填字母编号)。 (4)反应停止冷却后称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验: 如果向淡黄色溶液中加入一种试剂,产生了蓝色沉淀,则能够确定其中含有Fe2+,写出反应的离子方程式 ?;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。 (5)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究。 假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态; 假设2: ; 为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是 。 (6)根据所给数据,可计算出反应后试管中铁元素的质量分数为 ?。 22.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应:6NO2+8NH3==7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2,消除尾气污染。上述反应中,每转移1.2mol电子,消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。 (2)已知:2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6?kJ·mol-1? 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0?kJ·mol-1? 则反应NO2(g)+SO2(g)?= SO3(g)+NO(g)的 ΔH=__________kJ·mol-1。 (3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在 反应体系中加入催化剂,则E1________ ___ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH________; 请写出反应的热化学方程式_________________。 (4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,负极通入CO,正极通入空气与CO2的混合气,制得燃料电池。电池的负极反应式为____________________________;使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液,电解时两极共产生448mL气体(标准状况下),写出该电解反应的离子方程式_______________;假设溶液体积不变,则电解后该溶液的pH为_______________。 23.(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物种类最多,C元素的氢化物是最常用的溶剂,D元素在同周期元素中离子半径最小。请回答: (1)AC2的电子式________________________;D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________。 (2)X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的,X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,在一定条件下,X、Y可以相互转化。写出Y的化学式________;X转化成Y的化学方程式____________。 (3)下列各种溶液通入足量的EC2后,既无沉淀又无气体产生的有_____种; ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥FeCl 3 ⑦H2O2 ⑧氯水 a.3种 b.4种 c.5种 d.6种 (4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应,测得最后溶液的pH>7。在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示。 ①B点时,产生的AC2在标准状况下的体积为_______________mL; ②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________________mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。 24. (10分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下,在两个容积均为 2 L的密闭容器中,分别发生反应: CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H?=﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下: 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答: ①c1 ?c2(填“>”、“<”或“=”);a =? 。 ②若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 ?mol/(L·s)。 (2)压强为p1时,向体积为 1 L的密闭容器中充入bmol CO和 2b?mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答:①该反应属于 ?(填“吸”或“放”)热反应;p1 ?p2(填“>”、“<”或“=”)。②100℃时,该反应的平衡常数K= ?(用含b的代数式表示)。 (3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 ?(选填字母)。 沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收高三(16届)化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C C B D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A C C C D D D C 21.(共16分,每空2分) (1)3Fe + 4H2O? Fe3O4?+ 4H2↑? (2)有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生轻微爆炸。 (3) bd ?(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5) SCN-被过量的氯水氧化;取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确。(6)77.8%? 22. (共12分) (1)6.72(1分) (2)-41.8 (1分) (3)减小,不变(各1分);NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234.0kJ·mol-1? (2分) (4)CO-2e-+CO32-=2CO2 (2分) ; 2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH- (2分); 13 (2分) 23.(共12分) (1)(1分) (2分) (2)NH4NO3;(1分) NH3·H2O+HNO3= NH4 NO3+H2O 或NH3 +HNO3= NH4 NO3+H2O 两答案均可(2分) (3)b (2分) (4)①2240 (2分) ②0.75 (2分) 24.(共10分) (1)①= (1分) 19.6 (1分) ②0.03 (2分) (2)①放(1分) < (1分) ②1/b2 (2分) (3)c d (2分) 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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