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株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）

化 学

（时量：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H–1 B–11 C–12 N–14 O–16 Na–23 Al–27

Si–28 S–32 Cl–35.5 K–39 Fe–56 Cu–64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．明矾净水 B．工业固氮 C．海水提镁 D．电池充电

2．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

3．下列有关如图所示装置的叙述中错误的是

①这是电解NaOH溶液的装置

②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e－═4OH－

③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH－－2e－═2Fe(OH)2

④这是一个化学能转化为电能的装置

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA

B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA

C．1 mol 乙醇中含有的C—H键的数目为6NA

D．1mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－数目小于NA

5．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图

所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点

代表氢元素。下列有关说法正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强

C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．简单离子半径④比⑥小

7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是

A．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4＋+Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－

=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

B．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I－+H2O2=I2+2H2O

8．有关下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体

C．图③表示可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是

A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B．量取浓硫酸的体积为24 mL

C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

10．分子式为C5H12O的有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A. 3种　　　　　　　B. 4种　　　　　　　C. 5种　　　　　　　D. 6种

11．C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是

A．一定含有CO，可能含有CO2和O2 B．可能含有CO，一定含有CO2和O2

C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D．可能只含有C2O3

12．X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验：

下列有关说法正确的是

A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中Fe2O3的质量分数为50%

13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T) 的变

化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

C．A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

14．下列说法正确的是

A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)＞c(C2O42－)

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小

C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)=?c(OH－)+?c(HCO3－)+2c(CO32－)

D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c(HCN)＜c(Na+)

二、非选择题(本大题含5小题，共58分)

15.（6分）回答下列问题：

（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为 ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为 。

（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

（3）反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式为K= 。

（4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。

（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是 。

A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质

16.（14分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

（1）写出仪器甲和乙的名称：甲 ；乙 。

（2）装置C中发生反应的离子方程式为____________________________，装置D的作用是

。

（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件

下，欲控制反应在0 ℃~5 ℃进行，实验中可采取的措施是：

。

（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式：

。

（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11~12）溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3~4（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3?+?I2?=?Na2S4O6?+?2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。

17．.（16分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所

示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）

的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可

得到多种燃料，其原理如图2所示。

①该工艺中能量转化方式主要有 。

②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，

生成丙烯的电极反应式是 。

（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为 。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。

（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0. 1000 mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所

示。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关

系正确的是 。

A．a点： c(HCO) >c(Cl－) > c(CO)

B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

18.（14分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+



开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8



完全沉淀的pH

9.7

3.7

7.8

10.4



回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。

A. 适当升高温度 B. 适当增大压强

C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水

（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42－和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。

（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ；

②再加入石灰的目的是 。

（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·L－1，

滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10ˉ6mol·L－1，则Ksp(CaF2)= 。

（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L－1时，实验测

得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对

比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：

①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；

② 。

（6）副产品A的主要成分是 。

19. （8分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6 mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL（标准状况）的NO气体。

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为 。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为 mol。

（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是 mol。

（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是 。

株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

B

C

B

A

C

C

B

A

D

D

A

D

B





二、非选择题（共58分）

15．（每空1分，共6分）

（1）（1） 2CaO2
2CaO+O2↑

（2）5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（3）c(CO2)/c(CO)

（4）NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H =－216.0kJ·mol－1

（5）CD（全对才计分）

16．（14分，每空2分）

（1）分液漏斗 三口烧瓶(三口瓶、三颈烧瓶、三颈瓶均可)

（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 吸收多余的氯气（答案合理即可）

（3）将装置C浸泡在冰水混合物中

（4）4K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑

（5）25%

17．.（16分，每空2分）

（1）①＜ ②H2O

（2）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能（全对才计分）

②正 3CO2+18H＋+18e－=C3H6 +6H2O

（3）① 2Fe3O4 6FeO + O2↑ ②2mol

（4）ABCD（全对计2分，漏选1个计1分）

18.（14分，每空2分）

（1）AC（全对计2分，漏选1个计1分，错选不计分）

（2）15

（3）2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+ Mn2＋+2H2O 调节溶液的pH的范围为3.7～5.2

（4）1.5×10－10（mol3?L－3）（未写单位不扣分）

（5）pH越大越有利于提升MnCO3的产率（答案合理即可）

（6）(NH4)2SO4

19．（8分，每空2分）

（1）3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O

（2）0.025

（3）0.005

（4）0.005mol＜x＜0.015mol（未写单位扣1分）

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