2015年12月温州第八高级中学高三月考

化学试题

（考试时间：150分钟 满分：300分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

第Ι卷（选择题 共120分）

7．下列说法正确的是

A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率

8．下列说法正确的是

A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2~3次

D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体

D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

10．替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如右图所示。下列关于替米沙坦的说法中错误的是

A．该物质属于芳香族化合物

B．能发生加成反应、取代反应和酯化反应

C．替米沙坦的分子式为C32H28O2N4

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．Y点所示溶液中存在c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO－)

C．X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多

D．X、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大

13．固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验

探究。 已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是（ ）

A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B.固体乙中成分至少2种及以上

C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D.溶液甲中可能含有Fe3+

26．（10分）聚乙烯醇（PVA）的结构简式为 ，它是一种用途相当广泛的高分子聚

合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如下：

已知：

CH3-CH2X+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O(X-代表卤素原子)。

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为 ▲ 。A中含有的官能团的名称为 ▲ 。

（2）下列说法中正确的是 ▲ 。

A．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化

B．D分子中所有原子在一条直线上

C．③的反应类型为取代反应

D．与E互为同分异构体，且能与NaHCO3放出气体的链状有机物有3种

（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。

（4）反应④的化学方程式为 ▲ 。

27.（Ⅰ）.将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：

(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________

(2)写出B的电子式__________, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________

A、H2O B、CH2=CH2 C、Na2SO4溶液 D、SO2水溶液

(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因___________________________

(Ⅱ). 某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：

（1）X的化学式是___________, 固体2中存在的化学键类型________________________

（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________， _____________

（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式____________________

（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________

28．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H= + 180.5 kJ·mol-l

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= - 393.5 kJ·mol-l

2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H= - 221 kJ·mol-l

则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H = kJ·mol-l。

（2）一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。

① 则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

② 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。

A．v生成（CO2）= v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

③ 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ；

A．降低温度???? B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

① 写出上述变化中的总化学反应方程式 。

② 有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由： 。

29.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：



已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋



开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9



沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9



请回答下列问题：

⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu2＋＋4I－
2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－
2I－＋S4O62－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2015年12月温州第八高级中学高三月考

理科综合能力测试参考答案 2015.12

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案













B

C

D



题号

10

11

12

13













答案

C

C

B

A













26.（共10分）

（1）CH2=CH2（2分）、醛基（2分）

（2）B、D（共2分，对一个1分，错一个0分）

（3）2CH2=CH2+O2
2CH3CHO（2分，化学式错或无配平不给分，条件无或错扣1分）

（4）
（2分，同上）

27.

Ⅰ（1） 第三周期 ⅦA族

（2） C

（3） 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

Ⅱ(1)（NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 离子键和共价键

(2) H++NH3 = NH4+ Fe2++2NH3.H2O == Fe(OH)2+2NH4+

(3) 2NH3+6CuO == Cu2O+ N2+ 3H2O

(4) 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+.（其他合理答案也可）

28.（1） △H=-746.5KJ/mol (2分)

（2） ①K＝270 (2分) ，不移动 (1分) ② CD (2分) ③ (2分)

（3）B (2分)

（4）①2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2 (2分)

② 因为△H ＞0, △S＜0 ，在任何情况下都不能自发进行。(2分)

29.（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 Fe2+氧化为 Fe3+（2分）（2）与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。（2分）（3）Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2分）（5）B（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）

（6）①97.00% （2分）②偏高（2分）