鹤壁高中高三年级第四次段考化学试卷

Ⅰ卷 选择题部分

选择题（每小题3分，共18小题，合计54分。每题只有一个正确选项）

1．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．镁离子结构示意图：

B．质子数与中子数相等的硫原子：

C．二氟化氧分子电子式：

D．对甲基苯酚结构简式：

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．12.4 g白磷中含有共价键数目为0.4 NA

B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移

C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA

D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

3．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣

B．Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣

C．Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣

D．SCN﹣、Fe3+、K+、Cl﹣

4．合成氨反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），则正确的关系式是（ ）

A．v（H2）=v（N2）=v（NH3） B．v（N2）=2v（NH3）

C．v（H2）=
v（NH3） D．v（N2）=3v（H2）

5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．

A．②④⑥ B．①②

C．②③⑤ D．②④⑤⑥

6．在给定条件下,下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)

A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B.标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中

C.向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁

D.在5107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨

7．下列叙述正确的是（ ）

A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3

B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体

D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出

D．OH﹣浓度增大，有O2放出

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）

选项

陈述I

陈述II



A

Al有强氧化性

利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等



B

氢氧化铝具有弱碱性

可用于治疗胃酸过多症



C

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色

H2O2表现氧化性，SO2表现还原性



D

水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色

铁粉与水蒸气在高温下发生反应



10．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

X

Y





W





Z



A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

11. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（　　）

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14



腐蚀快慢

较快

慢

较快



主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2﹣



A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12. 用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）

A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

14. Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ ）

A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag

B．该电池的负极材料可以用金属铝代替

C．有24gMg被氧化时，可还原得到108gAg

D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

15．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1

16．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大

C．负极反应式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

17. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑

B. 在100ml浓度为1 mol · L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO＋H+ === HCO

D. 1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合：

2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O

18．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）

A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+

C．Mg2+，AlO2﹣ D．Al3+，Mg2+、H+

Ⅱ卷 非选择题部分（46分）

二、填空题

19.（每空2分，共12分）

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．

（1）画出E的原子结构示意图 ，

（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再次返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，请写出其电子式

（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物乙与水反应的离子方程式 ．

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）．

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丙反应的离子方程式 ．

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极．

20．（每空2分，共计14分）

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是　 　（填“I”或“Ⅱ”）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=　 　

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为　 　．

②工作一段时间后，测得溶液的pH　 　（填增大、不变、减小）．

③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应　 　，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为　 　mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是　 　（填写编号）．

A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

21.（每空2分，共计10分）

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ．

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ．

（4）装置D球形干燥管的作用 ．

（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x= ．

22. (每空2分，共10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（Sn(OH)Cl）。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　　　　　　．

（2）写出SnCl2水解的化学方程式 ．

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②　　　　　　．

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　　　　　　．

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　．

鹤壁高中高三年级第四次段考化学参考答案

一、选择题（每题3分，共计54）

1-5 DDACA 6-10 CBCBD 11-15 CBACD 16-18 BDA

二、非选择题(每空2分，共计46)

19.（1）
；

（2）

（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；

（4）H2O＞NH3；

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（6）正．

20.（1）I；

（2）﹣442.8 kJ∕mol；

（3）① CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；

② 减小；

③ 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；168；CD．

21.（1）SO2；

（2）偏小；

（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（4）防止氢氧化钠溶液倒吸；

（5 ）7．

22.（1）第五周期第ⅣA族　．（2分）

（2）SnCl2水解：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl（2分）

（3）防止Sn2+被氧化　．（2分）

（4）Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑　．（2分）

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O　．（2分）

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