2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练

化 学 试 卷

满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56

一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2．下列化学用语中书写错误的是

A．硫离子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．CO2的比例模型：
D．原子核内有10 个中子的氧原子：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

5．下列离子方程式正确的是

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

6．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该滚液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是

A．Na+、I-、SO32- B．Na+、Br-、SO32- C．Fe3+、Br-、NO3- D．Na+、Br-、NO3-

7．下列说法中，正确的是A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca 2+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

8．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

9．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

10．下列实验与对应结论正确的是

二、选择题（本题有10 个小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）

11．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

12．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+ZY(g)=3Z(g), b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20％的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

13．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

14．X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y

15．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高

B．简单离子半径：X>Y>Z

C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

16．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡时HI的分解率：αA=αB

17．常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

18．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C．当滴人NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

19．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

二、填空题（本题包括4个小题，共50 分）

21．（13分）工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。

A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 则：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

不同时间各物质的物质的量/mol





0min

2min

4min

6min



CH4

2.00

1.76

1.60

n2



H2

0.00

0.72

n1

1.20



根据表中数据计算：

①0min～2min内H2的平均反应速率为_______ 。

②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)

A．CO的含量保持不变 B．容器中c(CH4)与c(CO)相等

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。

①a电极的名称为________。

②写出除去甲醇的离子方程式____________

22．（12分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，则c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量_______ ，充分反应后，过滤、洗涤、______ 。

（4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1. 7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2.

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2 才开始沉淀的原因是_____________________

。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为：________ 。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______ 。

23．(13分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________ 。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______ 。乙二酸分解的化学方程式为__________ 。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______ (用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

_________ (用离子符号表示)。

24．(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。

②II中“停止C中的反应”的操作是_______________ 。

③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________ 方法提纯。

④装置B的作用是_______________ 。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

4



溶液的体积／mL

10.00

10.00

10.00

10.00



消耗I2标准溶液的体积／mL

19.99

19.98

17.13

20.03



判断达到滴定终点的现象是 。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

化学参考答案

1-5 BCCCC 6-10 BBCBA 11-15 BCACA 16-20 DDDBC

22.(12分)（1）<（2分）；（2）减小（2分）；（3）稀硫酸（1分）；晾干或干燥（1分）；（4）①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43- )增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（2分）；②2.5×10-3(2分)；③SO2（2分）。

23. (13分)（1）HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O（2分）；

（2）还原性（1分）；2 5 6 2 10 8（2分）；

（3）除去混合气体中的CO2（2分）；H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑（2分）；

（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4- 的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；（2分）；

（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)．（2分）；

24.（12分，每空2分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①加人最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变②90.2%

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