江苏省淮海中学2016届高三市二统模拟考试

化学试题 2015.12

（考试时间：120分钟? 总分：120分）

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137

第I卷 选择题(共40分)

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1．下列物质分类正确的是 (　 　)

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．下列化学用语使用正确的是 (　 　)

A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl

C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　)

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

4．下列有关物质性质的应用正确的是 (　 　)

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 (　 　)

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　 　)

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．25℃时，pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　 　)

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

8．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不

能实现的是（? ）

9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ

B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种

C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强

D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝
＋4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（? ? ）

A．右图中a、b曲线可分别表示反应

CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（ ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－



B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－



C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有CO32－



D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋



14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+ 2c(H2CO3)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，

I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示

（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是 ▲ 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 ▲ （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ▲ 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲ 、冷却结晶、 ▲ 、洗涤、干燥。

17、（15分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题：

（1）上述合成路线中属于取代反应的是　　▲ 。（填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为　　▲ 。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为　　▲ 。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是　　 ▲ 。（填字母）

a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成
、
等

b．步骤①和②可以互换 c．反应③是还原反应

（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：　　▲ 。

①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。

（5）化合物
有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O

0配平上述反应方程式 ▲

草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 ▲ 。

（3）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19. （15分）高纯度的绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是___________▲_________________。

（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________▲____________________；

通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；

②除去Fe3+，反应的离子方程式为__________________▲__________。

（3）操作IV的顺序依次为：_____▲_______、降温结晶。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_______________▲_________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：

a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol·L—1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：

5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________▲______________。

20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

⑴ 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

则△H4＝ ▲ kJ·mol－1。

⑵ 使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。

图1 图2

⑶ 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为 ▲ 。

② a电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。

21．（12分）CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ▲ 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ 。

（3）NH3中N原子的杂化方式为 ▲ ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 ▲ 。

（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有 ▲ （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 ▲

化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

C

C

B

D

B

C

D

C



11

12

13

14

15













CD

AC(D)

B

AC

C















16、(12分)（1）铁、铜（2分，各1分）

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）BD（2分，各1分）

（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）

（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）

（6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）

17、(15分) （1）①④（2分）???? 羧基（2分）

（2）
（2分）

（3）ac（2分）

（4）

等中的任1个（2分）

（5）（5分）

18．（12分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）

H2C2O4
HC2O4—+H+ （2分）

（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）

（3）在250 ml溶液中，

n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷160 g/mol × 2 × 10 = 0.01 mol （1分）

n(C2O42—) = n(KMnO4) ÷2 × 5 × 10

= 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷2 × 5 × 10 = 0.03 mol （1分）

根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42—)

n(K+) = 0.03 mol （1分）

n(H2O) =(4.91g-39g·mol－1×0.03mol - 56g·mol－1×0.01mol - 88g·mol－1×0.03mol)÷18g·mol－1

= 0.03 mol （1分）

故：n(K+)∶n(Fe3+) ∶n(C2O42—)∶n(H2O) = 3∶1∶3∶3

化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O （2分）

19.（15分）

（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+（3分）

（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（2分）

2Fe3++H2S＝2Fe2++S+2H+（3分）

（3）蒸发浓缩（或蒸发） （2分）

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）

（5）97.54%（97.5%或0.9754或0.975）（3分）

21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2

（2）C O N

（3）sp3?? 平面正三角形

（4）CO2或N2O??

CaCN2?＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

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