新丰中学2016届高三第二次学情调研考试

化学试题

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是　A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0　C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是　

A.铜电极上发生氧化反应　B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小　C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加　D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是　　　



A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能　C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒　D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2一CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为C+2O2一—4e一=CO2↑　B．由TiO2制得lmol金属Ti，理论上外电路转移4mole- 　C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变　　　

D．TiO2在阴极放电5、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是　

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率　C. H2O2分解的热化学方程式：

H2O2 =H2O + O2 △H3＜0　D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是　A．0.01 mol/L盐酸　　　　 　B.0.01 mol/L Na2CO3溶液　C. pH = 4 NaHSO3溶液　　 D. pH =11氨水 7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol



T1

0. 70

_______



T2

_______

0.25



下列说法不正确的是　A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16　C．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变　D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是



　　 甲　　　　　　　　乙　　　　　 　　丙　　　　　　 　　丁　A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol　B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)　N2O4(g)，A点为平衡状态　C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A　D.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10￣5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10￣3）在水中的电离度与浓度关系的是　
10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L￣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大　C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定　D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两个选项符合题意。）

11、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　 B．加入少量水，v(H2)减小　C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小　 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

①

②



pH

12

12



溶液

氨水

氢氧化钠溶液



　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1　C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②　D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=4.9×10－10

Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11



下列选项错误的是　A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－　B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑　C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者　D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　A.
＜1.0×10￣7mol/L　B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)　　C.c(H+)+c(NH4＋)= c(OH－)+ c(HCO3－)+ 2 c(CO32－)　D.c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)15、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是　A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3?H2O)　B.加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)　C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)　D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

非选择题（本题包括5小题，共80分）

16、（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的　　　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　　　　　　 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　 。　　a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg　　取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是　　　

　　　　　　　　　 　　　　 （用离子方程式说明）。　　 17、（20分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)　△H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　 (反应热用△H1和△H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，　　　　　　①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T曲线如右图，则总反应的△H 　　0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是　　　　　　　 。
　　②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)—T曲线的示意图，并简要说明理由　　　　 　　　　　　　　　　　 。　　③下列措施中有利于提高a（HCl）的有　　　　　　　　　　　 。　　A、增大n(HCl)　　B、增大n(O2)　　C、使用更好的催化剂　　 D、移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0



n(Cl2)/10￣3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2



计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol?min￣1为单位，写出计算过程）。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。18、（14分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) 　△H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)



平衡时c(CH3OH)

c1

c2



平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ



请回答：c1　　　　　 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 　　　　　　。②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是　　　　　　　 mol/(L·s)。（2）压强为p1时，向体积为 1 L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)　CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

请回答：①该反应属于　　　　　 （填“吸”或“放”）热反应；p1　　　　　 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，该反应的平衡常数K=　　　　 　

（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是　　　　（选填字母）。

　　　　　　　 a　　　　　　　　　b　　　　　　　　　c　　　　　　　　　　d19、（16分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　 。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　 。（2） 25℃，在0.10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=　　　　　　　　　 ；②某溶液含0.020mol?L-1Mn2+、0.10mol?L-1H2S，当溶液pH =　　　　　　　　 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8x10-13]（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　 。②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　 　　　　　　　。20、（16分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是　　　　　　(选填序号)。　a.两层溶液的密度存在差异　　　　　　　

b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶　c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42－) =2.06：1，其比值大于2的原因　　　　　　　　　 。(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g)　　 △H=+550kJ?mol－1它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ?mol－1ii. SO3(g)分解。　　L(Ll, L2)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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化学试题答题纸

非选择题（本题包括5小题，共80分）

16、（1）　　 　 ，　　　　　 　　　 　　　　　　　 。　　　　　 。（2）　　　　　　。（3）　　 　 。　　 　　　　　　，　　　　　　 　　　　　 　　　　 （用离子方程式说明）。　　 17、(1)　　　　　　　 　 　　　　　 。(2)①　 　；　　　　　　　 。
　　②　　　　 　 　　　　　　　　　　

。　　③　　　　　　。(3)计算过程:

(4) 。18、（1）c1　　　　　 c2 ；a = 　　　　　　。②　　　　　　　 mol/(L·s)。（2）①　　　　　 （填“吸”或“放”）热反应；p1　　　　　 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，K=　　　　 　 （用含b的代数式表示）。

（3）　　　　（选填字母）。

19、（1）①硫离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　 。②　　　　　　　 　　　　 。（2）①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=　　　　　　　　　 ；②pH =　　　　　　　　 。（3）①K=　　　　　　　　　　　　 。②　　　　　　 　　　　　　　 。③　　　　　 　　　　　　　。20、(1)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。(2)①　　　　　　(选填序号)。②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　。③　　　　　　　 　　 。(3)①　　　　　　 。②Ll L2，理由:　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　

。

参考答案：

1—15：CCADD/DDDBB//BC AB AD C B

16、（1）负　 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2 （2）3 （3）b、d不能　 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）17、 (1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) 1/2 H2O(g)+Cl2(g)　 　　△H=△H1+△H2（3）(2)①＜；K(A)；②见右图　
增大压强，平衡右移，ɑ(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（3）　③B、D(3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则　2HCl(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g)+Cl2(g)　　2　　　　　　　　　　　 1　　n　　　　　　 (5.4-1.8)×10￣3mol解得　 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10￣3mol/min（4）(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、（1）①＝　　　 19.6　　　②0.03（2）①放　　　 <　　　　　②1/b2（3）c d19、（1）①
②C+2H2SO4
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）①0.043　　②5（3）①
②c(Na+)> c(SO32-) > c(OH-)> c(HSO3-) >c(H+)（3）　或[Na+]>[SO32-] >[OH-]> [HSO3-] >[H+]③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O（3）20、 (1)SO2 + I2 +2H2O== 2HI + H2SO4(2)①a、c　　　②观察两层颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4（3）　　　

③存在少量HI(3)①压强　②L2＞L1　 　　2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　△=+196kJ?mol－1根据压强增大，平衡逆向移动，确定X为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L2＞L1（3）

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