2016山西省八校联考高三上学期期末化学试卷

试 题 卷

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）

1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是

A

B

C

D



物质的化学式

浓H2SO4

CCl4

P4

NH4NO3



危险警告标签

腐蚀品

易燃品

剧毒品

爆炸品



2. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

选项

现象或事实

解释



A

用活性炭去除冰箱中的异味

活性炭具有吸附性



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解



C

FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板

FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+



D

用热碱水清除炊具上残留的油污

Na2CO3可和油污直接发生反应



3. 下列说法中正确的是

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，
减小

4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系:

则甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

5．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

6．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B．BHT与
都能使酸性KMnO4退色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D． BHT与
具有完全相同的官能团

7. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g)
H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：

OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：

3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D. 将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

10. 在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是

选项

实验操作

反应先后顺序



AgkstkCom

含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉

Cu 2+、Fe3+、H+



B

含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气

S2-、I-、Br-



C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-



D

含Al?3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al?3+





11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应

原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A. 右图表示反应①中的能量变化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M ＞ X ＞ Y ＞ Z

B. 对应氢化物的沸点： M ＞ Z ＞ Y ＞ X

C. 对应氢化物的稳定性: Z ＞ X ＞ Y ＞ M

D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

实验

编号

温度/℃

平衡常数

/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/molgkstkCom

达到平衡所需时间/min









SO2

O2

SO2

O2





1

T1

K1

4

2

x

0.8

6



2

T2

K2

4

2

0.4

y

t



下列说法不正确的是

A．x= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的关系：K2 ＞ K1 D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

15．某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。

（3）①的反应类型是 。

（4）写出②的化学方程式 。

17．（8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ； A、C反应生成B的离子方程式为 。

（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________， C与E反应生成B的化学方程式为 。

18.（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。

（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。

19．（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。

20．（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3 MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列问题：

（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K= （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为 。

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

21．（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如上：

请回答下列问题：

在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。

（2）物质X应选用_________（填字母）。

a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾

（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。

（4）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却 d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为
，另一位同学不同意，其原因是 。

2016山西八校联考期末化学

参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.D

二、非选择题（共55分）

16．（6分）

（1）
（1分）

（2）4 （2分）

（3）加成反应 （1分）

（4）

17．（8分）

（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分）

HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）

3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓（2分）

（2）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分）

18.（10分）

（1）Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （2分）

（2）pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O （2分）

（3）PbO+ClO- = PbO2+ Cl- （2分）

（4）x= 2 -
=1.4 （2分）
=
=
（2分）

19．（9分）

（1）NH4+、Fe3+（2分），CO32-（1分）

（2）SO42-（1分），0.02（1分）

（3）Al3+和K+（2分），2（1分），3（1分）

20．（10分）

（1）
（2分）
（2分）

（2）＜ （1分） （3）350℃ （1分） 含水量30% （1分）

（4）Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ （2分） 减小（1分）

21．（12分）

（1）bc（ 2分）

（2）b（ 1分）

（3）3.7≤ pH ＜ 5.2 （ 2分） （4）加热浓缩、过滤（ 2分）

（5）4（ 1分）；a d（ 2分）

（6）调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。（ 2分）

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