山东师大附中2013级高三第三次阶段测试

化学试题

考试时间：90分钟 (2015年12月)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。)

1．下列说法中正确的是

A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关

2．下列判断合理的是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥

3下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )

A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-

D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③

6．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是

7.下列说法正确的是

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

8．下列说法正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 ≤V2

C．在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大

D．反应2NO2(g)
N2O4(g)△H

9．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是

10．已知，I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。某I2、KI溶液中，c(I3-)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) △H >0

B．状态A的c (I2)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

11．关于下列实验装置及说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘

12．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体．能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L

13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：C>E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1

D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

14．往25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

第II卷(非选择题 共58分)

二．非选择题(本题包括4小题，共58分)

15．(16分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa时，16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为______________________。

(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为____(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_________。

②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_____mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=______。(忽略电解前后溶液体秋变化)

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

16．(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-198 kJ·mol-1是制备硫酸的重要反应。

(1)在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是____________，判断的依据____________________________。

(2) 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-42 kJ·mol-1。

在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

④实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=______，该温度下的平衡常数__________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_________。

③由表中数据可推知，Tl_____T2(填“>”“<’’或“=”)，判断的理由是____________。

l7．(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下。

(1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入O2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________________。

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。

导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_________________________。

(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤

实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。

边搅拌边加入__________，并控制溶液pH___________；

②__________________________________________________；

③检验SO42-是否被洗涤干净；(实验操作：__________________)

④用少量C2H5OH洗涤；

⑤______________________________________________________。

18．(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-_______mo1．

(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。

(4)在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_____mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是(填字母)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

(5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是___________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示)

山东师大附中2013级高三第三次阶段测试化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）

1-5 DBDCC 6-10 BBCCB 11-14 ACBA

二．非选择题（本题包括4小题，共58分）

15. (16分，每空2分)

(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ·mol-1

(2) 131.5

(3) ①CH4 O2+4e－+2CO2=2CO32－

②4OH－ －4e－ = O2↑+2H2O 56 1

③(w×142/322)/( w+18a)×100%

16．（共14分）

（1）升高温度（2分）；

实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（2分）

（2）①0.05 mol·L－1·min－1（2分），2.613（2分） ②40%（2分）

③＜（2分）；T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2。（其他合理答案也给分）（2分）

17．（14分）

（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （2分）

②控制适当的温度 缓慢通入混合气体（2分）

③Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+ O2= H2SO4）（2分）

（2）①Na2CO3 （1分） pH<7.7 （1分）

②过滤，用少量水洗涤2~3次（2分）

③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，

则洗涤干净。（2分）

⑤低于100℃干燥（2分）

18．（14分）

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣（2分）

（2）2.4mole﹣（2分）

（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分）

（4）Kh= 10﹣7/（100a﹣1）（3分）, b（2分）

（5）
（3分）

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