淮北市2016届高三第一次模拟考试

化 学 试 题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。全卷满分100分。

考生注意事项：

1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

第I卷（选择题 共50分）

本卷共20小题，1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 Ca 40

1.氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是

A. 不溶于水

B. 不能清洗铁锈

C. 水溶液中以分子形式大量存在

D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4

2.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

D．17 g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： H＋、Al3＋、Cl－ 、CH3COO－

B．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液： K＋、NH4+、OH－、S2－

C．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液： Na＋、NH4+、I－、SO42-

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液： Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－

4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是

A．玻璃钢是复合材料

B．铝是黑色金属材料

C．石英是半导体材料

D．水泥是新型无机非金属材料

5. 对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是

A．P是氧化剂

B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6

C．1mol H2O2反应，转移电子1mol

D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

6. 下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O=O2↑＋4OH－

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH－＋NH4+
NH3↑+H2O

C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+

D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+

7. 下列实验操作或原理正确的是









A. 检查气密性

B．提纯Fe(OH)3胶体

C．分离CCl4中的I2

D．定容



8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是

A．均不能与酸反应

B．均能与水直接化合生成酸

C．能与碱反应生成盐和水

D．不可能是金属氧化物

9.下列有关溶液的说法正确的是

A．盐溶液是电解质

B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁

D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－OH- + CO2

10.化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子：
D. +4价的硫元素：S4+

11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

12.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是

A．滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-)

B．滴加前： c(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(SO42-)

C．滴加至完全沉淀：c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)

D．滴加至中性： c(SO42-) = 2c(NH4+)﹥c(H+) = c(OH-)

13. 已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：

物质

Ca3(PO4)2

CaHPO4

Ca(H2PO4)2



溶解度（g·L-1）

2×10-2

4.303×10-2

18



下列叙述正确的是

A．含Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施

B．Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-)

C．20℃时，Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol·L-1

D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

14. 有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某PYT—锂电池总反应如下：

下列叙述不正确的是

A．PYT分子式为C16H6O4

B．不能采用水溶液作为电解质溶液

C．充电时，负极反应为Li-e- =Li+

D．放电时，Li+向正极移动

15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是

A．Y位于第三周期，ⅦA族

B．单质沸点：W﹥Y

C．气体氢化物稳定性：W﹥Z

D．离子半径：X

16. 下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项

离子

检验方法



A

CO32-

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊



B

SO42-

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成



C

Fe2+

取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去



D

I-

取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色





17. 下列有关粒子的叙述正确的是

A．非金属元素可以形成阳离子

B．金属元素只能形成阳离子

C．分子式相同的物质化学性质相同

D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

18. 实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是

A． Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜

D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl>P

19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是

A．Na与氧气反应只生成Na2O2

B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀

C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色

D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

20. 25℃时，0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-

B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体

C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25

D．向100 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0 ，生

成CO2气体224 mL

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

21．(18分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

溶解性



甲苯

92

-94.9

110.6

难溶于水



苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水



苯甲酸钠

144

—

249.3

易溶于水



 按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是 ，其进水口是 （填“a” 或“b”）。

②三颈瓶中反应的离子方程式 。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号)

A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管

④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。

（2）制备苯甲酸钠

控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

⑤控制温度为70℃的方法是 。

⑥加入活性炭的作用是 。

⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。

22．(16分)氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka= 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________________ 。

氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式___________________________ 。

向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。

氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式___________________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式___________________________。

(5) 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

(6) 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。

23．(16分)氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。

（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO

已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499 kJ·mol-1

①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。

②计算NO中氮氧键的键能________ kJ·mol-1。

③该反应的活化能_____反应物键能总和（填“>”、“=”、“<”、“不确定”）。

（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式____________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp = 5.08+217.5/T，该反应是___热反应（填“吸”、“放”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_______。

（3）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______。

②若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol-1，测得电流密度为1.0 A·cm-2。

列式计算实验中NO除去率______。

答 案

DDCAB BACCB DCDCB DABCC

21. (每空2分，共18分)（1）

①冷凝回流 b

②

③ BCD

④K2SO4 MnSO4 重结晶

⑤水浴加热 ⑥吸附脱色

⑦65.0%

22. (每空2分，共16分)

（1）[:C
N:]-

（2） CN-+H2O HCN+OH-

（3）促使HCN挥发进入吸收塔

（4） CN-+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O

2CNO-+3Cl2 +4OH- = N2 ↑+CO2↑+6Cl-+2H2O

（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分

（6） [Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CN-

Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度,使镀层致密。其他合理答案均得分

23．(每空2分，共16分)

（1）①降低氧气（或空气）浓度；降低燃烧温度

②810.25 ③<

（2）①4NH3+4NO＋O24N2+6H2O。

② 放 ③4NH3+5O2 == 4NO+6H2O；

（3）①次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。②

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/