北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷

高三化学 2016.1

试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂

B．氢氧化铝可作抗酸药



C．氯化钠可作食品调味剂

D．生石灰可作食品干燥剂



2．下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式 C3H6

B．镁离子的结构示意图



C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号 Cl



3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一



B．酸雨会使土壤、湖泊酸化



C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应



D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨



4．下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖



B．苯酚可用于合成高分子化合物



C．油脂水解可以制取高级脂肪酸



D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水



5．下列说法中，不正确的是

A

B

C

D













钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢

腐蚀

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护





6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是C7H4O6

B．能发生加成反应



C．能发生水解反应

D．能发生缩聚反应



7．下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－



B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－



C．含MnO4－的溶液中 H+、K+、Br－、I－

D．在 的溶液中 Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－

9．下列说法中，不正确的是

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应

B．醛能发生银镜反应



C．多肽既能与酸又能与碱反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应



10．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象



①

滴入KSCN溶液

溶液变红色



②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成



③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成



④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色



A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素

X

Y

Z

W



相关

信息

有两种常见的单

质，均有氧化性

短周期中原子半

径最大的元素

地壳中含量最多

的金属元素

最外层电子数是

电子层数的二倍



A．Y的单质燃烧火焰呈黄色



B．4种元素的简单离子半径最小的是Z



C．X与Y形成的化合物只含有离子键



D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应



13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变



C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高



14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去



B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁



C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质



D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2



15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的

a中试剂

b中试剂

c中试剂



A

比较H2CO3、H2SiO3

的酸性

醋酸溶液

碳酸钠

硅酸钠溶液



B

比较Cl2、I2的

氧化性

浓盐酸

高锰酸钾

碘化钾溶液



C

制备NaHCO3

 盐酸

大理石

饱和碳酸钠溶液



D

证明C2H2有还原性

饱和食盐水

电石

酸性高锰酸钾溶液





16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，

测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



c(NO) /×10-3 mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10



c(CO) / ×10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70



 下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量



第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF

在暗处能剧烈化合并发生爆炸



H2+Cl2=2HCl

光照或点燃发生反应



H2+Br2=2HBr

加热至一定温度才能反应



H2+I2=2HI

不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解





（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

18．（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

a. M点c(HX)＜c(X－)

b. M点c(Na+)＞c(OH－)





c. P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1







19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫

酸铝铁。装置如图所示（阴离

子交换膜只允许阴离子通过，

电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。

② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。

③ 理论上m1:m2=________。

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。

右图表示将2.0 mol SO?2?和1.0 mol O?2?置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。

X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO?2发生反应的原因________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO?2?，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置

编号

溶液X

实验现象





实验Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。





实验Ⅱ

15 mol·L-1浓硝酸

电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。



（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。

② 生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。

② A中生成NH3的离子方程式是________。

（5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

22．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是________。

（2）B中所含官能团的名称是________。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。

（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。

（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。

（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。

北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

B

C

D

C

C

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

B

C

C

A

B

B





第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）ⅦA（１分）（2） （１分）

（3） bd （2分）

（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）

18．（共5分）

（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分） （3）b（2分）

19．（共8分）

（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）

（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+（2分）

（3）① 2H++2e-=H2↑ （1分） ②减小 （1分）

③电解过程中反应室中的SO42-(通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过

阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）

20．（共11分）

（1）① 6 （1分）? ② -217.4 （2分） ③2︰1（1分）

（2）① 压强（1分） 80 （2分）

② CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2时，CO32- 与SO2 反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动。 （2分）

（3） （2分）

21．（共14分）

（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）

（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分）

（3）① 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分）

② NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O（2分）

（4）① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH

溶液反应（2分）

② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-（2分）

（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原。（2分）

22．（共14分）

（1） （1分）

（2）醛基（1分）

（3） （2分）

（4） （2分）

（5） (2分)

（6） （2分）

（7）
（2分）

（8）
（2分）

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