石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷

化学

考生须知

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。

请将答案填在答题纸的相应位置。



可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

A．–3 B．+1 C．+3 D．+5

2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白粉漂白织物

3．下列化学用语表示正确的是

A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：

C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．二氧化碳分子的比例模型：


4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

表示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A．
B．

C．
D．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式是C8H10NO3

B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9．下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

10．根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸

电离常数K1

电离常数K2



H2SO3

1.54×10－2

1.02×10－7



H2CO3

4.3×10－7

5.6×10-11



常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是 A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)

13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项

实验及现象

结论



A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生



B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生



C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

溶液中OHˉ氧化了Mg



D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中Mg也可被氧化



14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：

Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

4FeO42－＋10H2O === 4Fe3+＋20OH－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e－＋8OH－=== FeO42－＋4H2O

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。

①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。

② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。

17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

（1）铝离子的结构示意图为 。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。

② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。

③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。

（3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究。

（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成：

① Iˉ（aq）+ O3（g）=== IOˉ(aq)+O2（g） △H1

② IOˉ（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2

③ HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq)
I2(aq) + H2O(l) △H3

用热化学方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反应____________________。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0



20

301

231

169

58



30

158

108

48

15



50

31

26

15

7





① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。

a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0

（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。

A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。

19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2 ─ 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：



实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是_______。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____ g/L。

该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

D

B

B

B

A

D

D

A

B

C

D

C

C



阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。

3．合理答案酌情给分。

15.（14分）（除特别注明，均每空2分）

（1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH

（2）1，3-丙二醇

（3）

（4）取代（1分）；

（5）

（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）

16.（9分)）（除特别注明，均每空1分）

（1）H2 右

（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）

（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ

②b%＞a%＞c%（2分）

17.（9分）（除特别注明，均每空2分）

（1）
（1分）

（2）①2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）

②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分）

18.（14分）（每空2分）

(1) O3(g)+2I－(aq)+2H＋(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3

(2) ① 1.00×10-4 ②OH－ ③b a c

(3)B

(4)①I－、I2、I3－ ； ②在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强

19．（12分）（除特别注明，均每空2分）

I.（1）SO2（g）SO2 （aq）(不写不扣分)；

SO2＋H2OH2SO3 ； H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－ H＋ + SO32－

（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O SO2?xH2O，SO2＋xH2O H＋ + SO32－+（x-1）H2O）

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少

II.（3）圆底烧瓶（1分）

（4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分）

（5）加入二氧化锰并振荡

（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰

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