丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习

高三化学

2016.1

满分：100分 考试时间：120分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14

第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气

2. 下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式 C2H4O2

B. 氯化氢的电子式

C．镁的原子结构示意图

D．水的电离方程式 H2O== H+＋OH－

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 18O含有的中子数为10NA

B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA

C．1L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA

D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA

4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）

B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O

C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3

D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3

C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2- < F-

6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质

分类依据

类别

性质



A

FeCl2

铁元素化合价

还原剂

可与O2、Zn等发生反应



B

FeCl2

电离产生的微粒

盐

可发生水解反应，溶液显碱性



C

ＨNO3

在水中能电离出H+

酸

可与CuO反应生成NO



D

ＨNO3

氮元素的化合价

氧化剂

可与Al、I- 等发生反应



7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

x为NaOH溶液，y为盐酸

a→b发生的反应为：AlO2－ + H＋+H2O= Al(OH)3↓

b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解

a、b、c既能与酸又能与碱反应

8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项

氯气通入下列溶液中

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

氯气具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

氯气具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

氯气具有酸性、漂白性



D

少量氯气通入大量水中

溶液pH<7

呈浅黄绿色

氯气与水反应生成酸性物质，

且该反应为可逆反应



9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol



步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。



该反应是一个氧化还原反应

待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是





图Ⅰ，电流形成的完整过程是：

负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu

图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑

D. 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

12. 下列说法正确的是

A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

13. 下列说法不正确的是

室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚

B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3

. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

第二部分 （非选择题 共58分）

15. （11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

① Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。

② NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。

（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。

实验序号

实验操作

实验现象



实验1

向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。



实验2

向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液

略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。



① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。

② 实验2中形成的分散系属于 。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。

用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。

已知2NO2（g）2NO（g）+ O2（g） ΔH

① 计算反应的ΔH = 。

② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。

控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因 。

② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为 。

17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。

物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。

装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。

利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”），

请说明理由 。

18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是 。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

① 支持甲同学观点的实验证据是 。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作

实验现象





向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2





探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作

实验数据



向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线





向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。







（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。

（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。

（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ碳碳双键容易被氧化

ⅱ

ⅲ

A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。

a． b． c．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。

（3）E由B经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是 。

b.②、③的反应类型依次是 、 。

（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。

（5）M的结构简式为 。

（6）完成下列化学方程式：

①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。

②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。

（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。

a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应

c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

C

A

B

A

D

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

C

B

C

C

B

C





第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。

（11分）

（1）①CO32-+H2OHCO3-+OH-

②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）

③NaHCO3

①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)·c(CO32-)

②胶体

③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O

CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）

（10分）

水，吸收尾气

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A

①+113kJ/mol

②2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）

（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分）

②1:2

（8分）

（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

Cl2 Ⅱ （3）＜

（4）A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）

（14分）

BaSO4

①液面上方略显浅棕色

②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ （2分）

③0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生

（3）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2分）

（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2分）

在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用

在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）

（15分）

（1）1,3-丁二烯 b

醛基

a. NaOH/H2O,△

b. 加成反应 氧化反应

（4）3

（5） （2分）

（6）

① （2分）

② （2分）

（7） 或者 （2分）

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