杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研

化学学科试卷 2016.1

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物

2．有关化学用语的表述正确的是

A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：

B． 只能是氢分子的比例模型

C． 只能是氮分子的球棍模型

D．CH4分子的比例模型：

3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是

A．稳定性：HAt > HCl B．氧化性：At2 > I2

C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性

4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．阳离子

5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是

A．汽油、甘油和四氯化碳 B．葡萄糖、蔗糖和纯碱

C．溴蒸气和二氧化氮 D．碘和高锰酸钾

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)

6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是

A．过量的铁丝在氯气燃烧 B．过量的铁粉与溴水反应

C．烧碱溶液吸收NO2 D．硝酸铜受热分解

7．下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．氯水与氨水中微粒种类 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．Al2O3与AlCl3的熔点

8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体

上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下

列对实验现象的解释正确的是

选项

实验现象

解释



A

红色石蕊试纸变蓝

NH3极易溶于水



B

浓硫酸附近无白烟

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化铝溶液变浑浊

NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH–→Al(OH)3↓



D

浓盐酸附近有白烟

NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl





9．有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A．分子式为C8H6O6

B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C．1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

选项

连接

电极材料

分析







a

b





A

K1 K2

石墨

铁

模拟铁的吸氧腐蚀



B

K1 K2

锌

铁

模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法



C

K1 K3

石墨

铁

模拟电解饱和食盐水



D

K1 K3

铁

石墨

模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法



11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小

12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl– B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质

化学键

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl



键能(kJ/mol)

360

436

176

431



13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ

14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

浓硫酸

Cu

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性





B

浓盐酸

MnO2

FeBr2溶液变为黄色

氧化性：Cl2 ＞ Br2





C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl2溶液无明显变化

CO2不与CaCl2溶液反应





D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性





15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1?ω1% - m = m2?ω2%

C．ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤ m

16．80(C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B．溶液的pH=1

C．c(H+)?c(OH–)= 10–14 D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)

17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体

19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2

22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A．2：9 B．3：2 C．2：1 D． 8：1

四、（本题共12分）

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

23．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

24．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。

25．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。

26．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到

小的顺序是 ，请解释阳

离子浓度差异的原因 。

②写出N点反应的离子方程式 。

③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL

1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。

五、（本题共12分）

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O

完成下列填空：

27．该反应化学平衡常数K的表达式为 ；

实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)

随反应温度T的变化如图所示，则正反应是

反应（填“吸热”或者“放热”）。

28．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，

在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由： 。

29．该反应在P0、320(C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)= mol。

30．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （选填编号）。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

31．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、

1mol ClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所

示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用

离子符号表示） ；若有1.5molB

发生反应，转移电子 mol。

六、（本题共12分）

实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

32．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选填编号），其理由是 。

a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸

?．漂白性

33．用如图所示装置（气密性良好）进行实

验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是 。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的

微粒可能是 。

34．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。

??．还原性

35．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。

七、（本题共12分）

异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

物质

丙酮

苯酚

异丙苯



密度（g/mL）

0.7898

1.0722

0.8640



沸点/oC

56.5

182

153





已知：

完成下列填空：

36．X物质是 ；Y物质是 。

37．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 （写一条）。

38．Z物质最适宜选择 （选填编号）。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3

39．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，

请说明理由 。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，

再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

40．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。

41．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L（保留4位小数）。

八、（本题共10分）

由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

42．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 （填编号）。

43．m与n的关系为 。

44．异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。

45．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称

是 。

46．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过

反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 。

九、（本题共12分）

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：

47．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。

48．有机物B
中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为 ；

写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。

49．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是 。

50．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备
，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件 。

51．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；

②与FeCl3溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

十、（本题共14分）

氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

52．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 ( 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。

53．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

54．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。

①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研

化学学科参考答案和评分标准 2016.1

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题号

1

2

3

4

5



答案

B

D

C

C

B



二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



答案

A

C

D

B

D

A

B

A

C

B

B

D



三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

题号

18

19

20

21

22



答案

AC

AC

BD

A

AD





四、（本题共12分）

23．2（2分）

24．碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）

25．H:O:O:H或H:C?? C:H（2分，合理即得分）

26．①c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)（1分），由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度（2分）

②NH4+ +OH–→NH3?H2O（1分）③0.022（2分）

五、（本题共12分）

27．K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4）（1分） ；放热（1分）

28．增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（1分）

（画图，1分）

29．2.54×10–3（2分） 30．a．d （2分）

31．3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ ClO3–(aq)+117 kJ（3分，

化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）

六、（本题共12分）

32．b（1分）， 98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2分）

33．①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分）

②H2SO3、HSO3–、SO32–(1分，全对给分)

34．不正确(1分) 因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3 (1分)

35．①2Fe3++ SO2 + 2H2O →2Fe2+ + SO42– + 4H+(1分)取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-(1分)

②混合液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32–(aq)， Fe3+会与SO32–发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液（2分）

七、（本题共12分）

36．氧气（或空气）（1分）；异丙苯（1分）

37．催化剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）

38． c（1分）

39．丙酮（1分） 丙酮的沸点低（1分）

40．苯酚与溴水的反应方程式（略）（1分），防止溴挥发（1分）

41．由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色（1分） 0.0053（2分）

八、（本题共10分）每空2分

42．⑤⑥ 43． n = 2m 44． 11 45． 3-甲基-1-丁炔 46．1,3-丁二烯

九、（本题共12分）

47．HOOC-CHO + 2 Ag(NH3)2OH
(NH4)2C2O4 + 2 Ag( + 2 NH3 + H2O（2分）

48．③>①>②（1分）

+ 2 Na2CO3 (
+ 2 NaHCO3 （1分）

49．
（2分）

5