2015学年度第一学期奉贤区高三调研

化 学 试 卷

（考试时间120分钟 满分150） 2016.01

相对原子质量：H—1,O—16 ,Na—23,S—32 ,Cu—64 ,Sn—119 ,I—127 ,Fe—56,N—14 ,Br-80

选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1、油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是

A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化反应是高分子生成小分子的过程

C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇

2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

　 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl

　 B．四氯化碳分子的比例模型：

　 C． 氯分子的电子式：

　 D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

3、下列有关物质结构的叙述正确的是

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

4、下列说法正确的是

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：C
CO+H2
CO2+H2O 途径b：C
CO2

C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

5、对于复分解反应：X＋Y(Z＋W，下列叙述正确的是

A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是

A、能量 B、呈纺锤形 C、自旋方向 D、在空间的伸展方向

7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键

C﹣C

C=C

C≡C



键长（nm）

0.154

0.134

0.120



键能（kJ/mol）

347

612

838





A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C-O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成

8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3— 和HSO3— H+ + SO32—，

若向H2SO3溶液中

A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

　 A． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

　 B．
=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

　 D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

　 A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣

　 B． Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣

　 C． 酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2O

　 D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O

11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液

B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移

C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是

　 A． 用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

　 C． 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O

14、 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．

制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol?L﹣1NaOH溶液



　

B．

提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水



　

C．

检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象



　

D．

探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象





16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项

实验及现象

结论



A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生



B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生



C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化



D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中Mg也可被氧化



17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）

18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是

A．苯乙烯 B．1,3-环己二烯 C．天然橡胶 D．聚乙炔

19、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

20、 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是

A. 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

B. 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2

C. 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏

D. 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) -Q (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

22、将a mol NaHCO3和b mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为

A．1.0 B．1.35 C．1.5 D．2.0

四、（本题共11分）

下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在 电子层上（填写电子层符号），最外层有 种运动状态不同的电子，碳原子核外有 种能量不同的电子，有 种不同形状的电子云。

24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。以下各对分子间不存在类似关系的是____。

A．NH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C. SF6与S2F10 D. SCl4与S2Cl2

25、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是

A.石墨中还有范德华力 B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C石墨热稳定性更好

已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。结合H+的能力Na2CO3溶液____（填”>”、”<”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：__________________________；

27、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2(标准状况)，反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。

五、（本题共12分）

硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应

原理为：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) —Q，已知该可逆反应在1000℃时达到

平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：

此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________，若只改变一个影响因素，

当平衡移动时，K值 变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。

a．容器内压强保持不变

b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

30、该温度下，在2L盛有2.84 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264 g。则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。

31、往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 。

32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。

六、（本题共12分）

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验一:碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。测得的电动势（E）反映溶液中C(I-) 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O

请回答：

33、实验一中的仪器名称：仪器A________，仪器B________；实验二中操作Z的名称______。

34、根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为____。

35、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

36、下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B. 将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是__________________________。

37、方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________________。

七、（本题共13分）

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；

根据题意回答下列问题：

38、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量

39、固体X中主要含有____________________（填写化学式）；。

物质

溶解度/(g/100g水)





0°C

40°C

80°C



KCl

28

40.1

51.3



NaCl

35.7

36.4

38



K2Cr2O7

4.7

26.3

73



Na2Cr2O7

163

215

376



40、酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，并煮沸其目的是______________________________。（离子方程式表示）

41、操作iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、_______、洗涤、干燥。

42、右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。

该反应在溶液中能发生的理由是____________。（文字说明）

43、副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再_____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

八、（本题共8分）

煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知：①E、F均能发生银镜反应；②
完成下列填空：

44、关于甲醇说法错误的是 （选填序号）。

a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）

c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物

45、甲醇转化为E的化学方程式为________________________________________。

46、C生成D的反应类型是 ； 写出G的结构简式 。

47、取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式 ______________________。

九、（本题共14分）

重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

48、A中含氧官能团名称是　　　　　　　　　，C 与E生成M的反应类型是　　　　　。

49、写出下列物质的结构简式：

X：　　　　　　　　　 Z：　　　　　　　　　 E：　　　　　　　　　

50、C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应。该聚合反应的产物是：

　　　　　　　　　　　　　　。

51、 1mol G一定条件下，最多能与 mol H2发生反应

52、写出一种符合下列要求G的同分异构体_________________

①含有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种

53、 1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图

_______________________________________________________

_________________________________________________________

合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属。

54、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________________mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）。

55、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_____________mol。

56、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为___________g。

57、Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe2+、 Cu2+时，则b的取值范围是____________________（用a、 x表示）。

②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值。（写出简要的计算过程）

2015学年奉贤区调研测试高三化学

参考答案及评分标准 2016. 01

一、选择题（10分）

题号

1

2

3

4

5



答案

B

C

D

C

B



二、选择题（36分）

题号

6

7

8

9

10

11



答案

B

C

A

B

D

B



题号

12

13

14

15

16

17



答案

D

C

B

D

C

A



三、选择题（20分）

题号

18

19

20

21

22



答案

BD

AB

AD

D

BC



四、（本题共 11 )

23、M 4 3 2

24、D

25、B

26、 > 1分 , 取等浓度等体积的NaHCO3 和Na2CO3 溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3 结合H+能力强（2分）（其他合理均给分）

27、[Na+]> [HCO3-] >[CO32-]>[OH-]>[H+] 2分

五、(本题共12分)

28、K=[H2O]4/[H2]4 ； 不一定 ；增大

29、d

30、0.0018 mol/(L·min) 2分

31、H2SO4 HCl

32、白色沉淀生成，溶液红色褪去（2分）；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－ + H2O
HSO3－+ OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）

六、(本题共12 分)

33、 坩埚 500ml容量瓶 过滤

34.、 20.00 0.635% 2分

35、 液体分上下两层，下层呈紫红色

36、 AB 2分 5 I- + IO3- +6H+ → 3 I2 + 3H2O 2分

37、主要由于碘易升华，会导致碘的损失。

七、(本题共13分)

38、AC 2分

39．Fe2O3、MgO 2分

40． Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+。 2分

41．冷却结晶、过滤。

42．K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

43． NaOH溶液、通入过量二氧化碳。
。2分

八、(本题共8分)

44． ab 2分

45． 2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O 2分

46．消去反应 HCOOCH3

47.
2分

九、(本题共14分)

48．羟基、醛基；酯化（或取代）

49．
CH2=CHCHO 、C(CH2OH)4

50．
2分

51．3 52． CH3-CH=CH-CH2CHO（或CH3-CH2-CH=CH-CHO） 2分

53．

3分

十、(本题共14分)

54．14.44 2分 55．0.7 2分

56．1.6 2分 57． 8a(1-x)/3 < b ≤ 8a/3 2分

a=0.375 3分 b=1.2 3分

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