昌平区2015－2016学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷（100分 90分钟） 2016.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第I部分（选择题共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是

A．明矾常做净水剂

B．金属钠着火时，可以用水来灭火

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

2．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

3．下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．Mg原子结构示意图：
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

4．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．原子半径：Cl＞S＞P

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．金属性：K＞Na＞Li

5.下列解释事实的方程式书写正确的是

A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2↑B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓-

C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2?

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2— +3H2↑

6．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是

A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4

B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚

C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应

D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应

7．某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，

下列说法正确的是：

A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；

B． Zn电极作为负极，发生还原反应；

C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；

D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。

8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂

9．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．SO2是该反应的催化剂

B．MFe2Ox是还原剂

C．x >y

D．SO2发生了置换反应

10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

11．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



A



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



B



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



C



CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH



D



NO

NO2

N2

HNO3



13．实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O

反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L
）随时间的变化如下表：

时间（min）

HCOOH

CH3CH2OH

HCOOCH2CH3

H2O



0

0.3

0.7

0

0.3



10

0.23

a

b

c



20

0.2

0.6

0.1

0.4



有关物质在101.3KPa时沸点如下：

HCOOH

CH3CH2OH

HCOOCH2CH3

H2O



沸点（℃）

101

78.5

54

100



该反应的化学平衡常数表达为K=
；有关下列叙述不正确的是

A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小

B．表中a应该等于0.63 mol?L

C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡

D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出

14．已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+

B． 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的

第II部分（非选择题，共58分）

15. （8分）有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：

（1）A的分子式是________________；

（2）B的结构简式是_____________________________；

（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；

（4）反应④的化学方程式是_________________________________________________。

16．（8分）25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液

③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是 。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。

17．（8分）Al2O3在工业上用途广泛。

（1）Al在元素周期表中的位置 。

（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。

（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。

已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)??? ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)??? ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。

18．（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液



干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物



（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　。

②反应II的离子方程式为　　。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是　　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的　　性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　　　。

19．（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。

Ⅰ．吸收：

(1)加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。

Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2

1高温热分解法

已知：H2S（g）
H2(g)+S(g) △H

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，

结果见右图。

请回答：

(2)△H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据

是： 。

ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，

(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的

平衡常数K=________

2电化学法

已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。

请回答：

(4)反应池中发生反应的离子方程式为_____________。

(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。

(6)该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。

20．（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。

已知：①A、C、D均能与NaHCO3反应；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，

③A苯环上只有两个对位的取代基

④F能使溴水褪色且不含有甲基；

⑤H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是 。

（2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。

（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：

B

能与NaHCO3反应

不能与FeCl3溶液发生显色反应

能在稀硫酸加热条件下生成C和D



写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是 （选填编号）。

a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

昌平区2015－2016学年第一学期高三年级期末质量抽测

化学试卷答案及评分参考

第一部分选择题（共42分）

选择题（每小题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

D

B

D

D

D

D

B

C



题号

11

12

13

14















答案

B

A

C

C

















第二部分非选择题（共58分）

15.（8分）

（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2

（4）

16．（8分）

（1）＜

（2）CH3COOH
CH3COO-+H+

（3）抑制水的电离，NH3·H2O
NH4++OH-， H2O
H++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动

（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-

17．（8分）

（1）第三周期第ⅢA族

（2）2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O

（3）2CO(g)＋4H2(g)= CH3OCH3(g)＋H2O(g) ??ΔH＝－204.7 kJ·mol－1

18．（8分）（1）① 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

② 3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。

（3）还原性

（4）放电时间长，工作电压稳定。

19．(9分)(1) NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O

(2) ﹥ 随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反应是吸热反应

（3）4c/15

（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(5)反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后，通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近，发生反应2H++2e-=H2↑从而产生氢气

（6）反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用

20．

（1）水解/取代反应。

（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。

（3）
+3 NaOH

HOCH2CH2CH2COONa +
+2 H2O

（4）bd

（5）
或