湖南省东部六校 2016 届高三联考

化学试卷

总分：100 分 时量：90 分钟 2015 年 12 月 8 日

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 S—32 Co—59

Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题共 42 分）

选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不．正．确．的是( )

A．.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ B．NaClO 溶液 FeCl2 溶液混合 2ClO－+ Fe2++2H2O= Fe(OH)2↓+2HClO

C．在强碱中 NaClO 与 Fe(OH)3 生成 Na2FeO4：

2－ － ＋

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO4 ＋3Cl ＋H2O＋4H

D．用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O

 电解

2Cu↓＋O2↑＋4H＋

3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

aNA

A．将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时，反应中转移电子数为

14

B．将 1mol Cl2 通入水中，则 N(HClO)+N(Cl—)+N(ClO—)=2NA

C．2.24L 的 CH4 中含有的 C—H 键数为 0.4 NA

D．常温常压下，3.0g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 4．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增

大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解

5．下列实验不能达到预期目的的是（ ）

实验操作

实验目的



A．

充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影响



B．

向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液， 至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液

说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀



C．

苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液

比较苯酚与碳酸的酸性





D．

向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液

依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响



6．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（ ） A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

7．苯环上有两个侧链烃基的有机物 C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

（ ）

A．39 B．42 C．45 D．48

8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下

转化关系： 。下列有关物质的推断不．正．确．的是( ) A．若甲为氮气，则丁可能是 O2

B．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液

C．若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

9．在 2 L 的密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示 200 ℃时容器中 A、 B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)∶n(B) 的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)

＝0.04 mol·L－1·min－1 B．200℃时，该反应的平衡常数为 25 L2/mol2 C．当外界条件由 200℃降温到 100℃，原平衡

一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)

的ΔH<0，且 a＝2

10．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y

原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是（ ）

A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

B．原子半径 Z>W>Y>X C．气态氢化物的稳定性 Z>W

D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体

3— + — 3—

11．某实验小组依据反应 AsO4

3—

+2H +2I

AsO3

+I2+H2O 设计如图原电池，探究

pH 对 AsO4 氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）

A．调节 pH 可以改变反应的方向 B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态 C．pH=5 时，负极电极反应式为 2I——2e—=I2 D．pH＞0.68 时，氧化性 I2＞AsO43—

12．现有 Na2SO3、Na2SO4 混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下 方案，其中明显不．合．理．的是（ ）

A．将样品配制成溶液 V1L，取其中 25.00mL 用标准 KMnO4 溶液滴定，消耗标准 KMnO4 溶液 V2mL

B．向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其 质量为 bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、 干燥，称量其质量为 cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3 的洗气瓶、 盛有浓 H2SO4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II，测定 干燥管 I 增重 dg

13．常温下，将 CO2 通人 2LpH=12 的 KOH 溶液中。溶液中 水电离出的 OH－离子浓度(φ)与通入的 CO2 的体积(V)的关 系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．a 点溶液中：水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L B．b 点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

－

C．c 点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3

2—

)+c(H2CO3)]

—

D．d 点溶液中：c (K+)=2c(CO3 )+c(HCO3 )

14．amolFeS 与 bmolFeO 投入 V L c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得 澄清溶液可看作是 Fe(NO3)3、H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）

A．(a+b)×63 g B．(a+b)×169 g C．[Vc—（9a+b）/3] mol D．(a+b) mol

第Ⅱ卷（非选择题共 58 分）

15．（8 分）X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种 元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的 最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）N 元素在周期表中的位置为 ；Y 的氢化物稳定性 W 的氢化物 稳定性（填“>”“<”或“=”）

（2） X、Z 形成的含 18 电子的化合物的电子式为

（3）由 X、Z、W、N 四种元素组成的一种离子化合物 A ，已知 A 既能与盐酸反应,又能 与 氯 水 反 应 ， 写 出 A 与 足 量 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ；

（4）X 和 W 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填 化学式），此化合物可将碱性工业废水中的 CN－氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方 程式为： 。

16．（8 分）I．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4





Ka

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11

Ka1=5.9×10－2 Ka2=6.4×10－5



（1）H2C2O4 与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓 度由大到小的顺序为 。

（ 2 ） pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液， 其溶液的物质的量浓度的大小关系是：

CH3COONa

NaClO，两溶液中： [c(Na＋)－c(ClO－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“<”或“=”）。

（3）向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH) ∶c(CH3COO－)=5∶9， 此时溶液 pH= 。

（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

。 Ⅱ．高温电解技术可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价

电解

值的产品。反应方程式为 CO2+H2O CO+H2+O2，其

高温

工作原理示意图如下：

电极 b 上放出的气体 X 为 ，电极 b 连接 Y 为 电源的 极（填正、负）。

17．（10 分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

（1）①己知：CH4、H2 的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ/mol、－285.8 kJ/mol，则 CO2

和 H2 反应生成 CH4 的热化学方程式是 。

②有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸 为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮 的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电 极反应式是 ，A 是 。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前

景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。某温度下， 在容积为 2 L 的密闭容器中进行该反应，其相关

数据见右图：

①从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应 速率为 ，该温度下的平衡常数 为 。

②5 min 至 10 min 时 速 率 变 化 的 原 因 可 能 是 ；

③15 min 时对反应体系采取了一个措施，至 20 min 时 CO 的物质的量为 0.5 mol，请在图中 画出 CO 的变化曲线。

n(mol)

2.0

1.0



H2







































CO







































CH3O

H









5 10 15 20

时间(min)

18．（10 分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某 学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co2O3 和 Fe2O3 等物质）。

NaOH溶液 盐酸 i. 20%Na2CO3溶液

废料 渣 浸出液 废渣（待处理）

酸溶渣

ii. NaF溶液 滤液

CoO粉

 高温 草酸钴

晶体

i. 盐酸

ii. 草酸铵溶液

CoCO3(固体)

30%Na2CO3溶液

已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3 微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表。

含Li+溶液（回收锂）

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+



pH（开始沉淀）

1.9

7.15

－0.23

3.4



pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7



请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中 Co2O3 与盐酸反应生成 Cl2 的离子方程式：

。

（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3 溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH 不超过；废渣中的主 要成分除了 LiF 外，还有 。

（3）NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。

（4）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内 分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4?2H2O)=183g/mol

温度范围/℃

固体质量/g



150～210

4.41



290～320

2.41



890～920

2.25



经测定，210～290℃过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式是

。温度高于 890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 。 19．（10 分）某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质。

（1）该同学在实验前，依据 Fe2+的 性，填写了下表。

实验操作

预期现象

反应的离子方程式



向盛有新制 FeSO4 溶液的试 管中滴入数滴浓硝酸，振荡

试管中产生红综色气 体，溶液颜色逐渐变黄

Fe2++NO —+2H+=Fe3++NO ↑+

3 2

H2O



依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液

颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

（2）向原新制 FeSO4 溶液和反应溶液后溶液中均加入 KSCN 溶液，前者不变红色，后者 变红。该现象的结论是 。

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是 NO2 或 NO 与溶液中 Fe3+或 Fe2+发 生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。

ⅰ打开活塞 a、关闭 b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而 丁中溶液并无明显变化。

ⅱ打开活塞 b、关闭 a，一段时间后再停止甲中反应。 ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；

②装置乙的作用是 ；

③步骤ⅱ目的是 ；

④该实验可得出的结论

是 。

（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是

。

20．（12 分）已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

②

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃 A 与苯为原料合成某个复杂分子 L（相对质 量不超过 200）的过程，其中 F 在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成 H 和 G。

（1）写出反应的反应类型：④ ⑥

（2）根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质 A 命名： ； 写出物质 L 的结构简式： 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C → D： ；

F→G ： 。

（4）H 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。

i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构

化学参考答案

1—5CADDC BCABA CDBC

15．（8分）

（1）第三周期ⅥA族 ＜

（2）N2H4的电子式(略)

（3）SO32—+2H+=H2O+SO2↑ 或 HSO3—+H+=H2O+SO2↑（2分）

（4）H2O2 OH—+CN—+H2O2= CO32—+NH3↑（2分）

16．（8分）

（1）c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)（2）＞ =

（3）5 （4）2CO32—+Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2HCO3— （2分）

（4）O2 正极

17．（10分）

(1) ① CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2分）

② N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+（2分） 氯化铵（或NH4Cl）（1分）

(2) ①0.03 mol/(L·min) （1分）
L2/mol2（或9.38 L2/mol2） (1分)

②加入催化剂（或增大压强） （1分）

③图略（15min时改变的条件是再加入0.2 mol的CO，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol） （2分）

18．（10分）

（1）Co2O3＋6H+＋2Cl－＝2 Co2+＋Cl2↑＋3H2O（2分）（2）7.15（1分） Fe(OH)3（1分）（3）降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。（2分）

（4）3CoC2O4+2O2========6CO2+Co3O4 （2分） CoO（2分）

19．（10分）（1）还原（1分） （2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（1分）

（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↓+2H2O（1分）

②使NO2转化为NO （1分）

③排出乙右侧装置中残留的NO2（2分）

④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe2+作用得到）（2分）

（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡（2分）

20．（12分）（1）④消去反应⑥还原反应（各1分，共2分）

（2）3-甲基-1-丁烯；
（各2分，共4分）

（3）（各2分，共4分）

C→D：

F→G：

（2分） （4）6种 （2分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/