2015～2016年度名校高三第三次联合考试

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2，选修4第一章～第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H l C12 016 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷 （选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学期望从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

B．乙醇、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可以杀菌消毒

C．煤的主要成分为碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化，以解决淡水供应危机

2．下列有关说法正确的是

A．五彩缤纷的焰火是金属单质燃烧所致的

B．硝酸常用于金属铜加T前的酸洗

C．HC1、NH3、CO2都极易溶于水，可用水作吸收剂进行喷泉实验

D．对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

3．下列说法正确的是

A．用pH试纸测氯水的pH

B．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中

C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁

D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加入氯水，再用CCl4萃取分液

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．14 g乙烯与14 g环己烷(C6 H12)所含的氢原子数均为2NA

B．1 L0.1 mol．L-1NaHCO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

C．0.1 mol铁粉与灼热的水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

D．5.6 g Fe与l L0.4 mol．L-1HNO3溶液反应生成Fe2+的数目为0. lNA

5．下列反应的化学方程式书写正确的是

A．Fe(N03)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3+_2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4 HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3++H2O

D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH- =2BaSO4 +AlO2-+2H2O

6．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到

黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。

下列说法正确的是

A．最简单氢化物的还原性：X

B．单质的沸点：W>Z

C．原子半径：Z>Y>X>W

D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

8．已知：①2H2OH3O++ OH-；②液体N2O4电离可得电子数相差18的阳离子(X)和阴离子

(Y)；③铜与液体N2 04反应可以生成无水硝酸铜。根据以上信息，判断下列说法中正确的是

A．N2O4属于离子化合物 B．X的离子符号为N2O+

C．Y的离子符号为NO2 D．铜与液体N2O4反应会生成NO气体

9．向恒温恒容密闭容器中充人气体A，发生反应：xA(g) yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时

间的变化如下表所示。

下列说法正确的是

A．z+y=3

B．0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol．L-l．s-l

C．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

D．若起始时在容器中通人氦气，使容器压强增大．各物质反应速率均加快

10. N20和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N20(g)+CO(g)

=CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

下列说法正确的是

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

C．由图2可知△H =-226 kJ．mol-1

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

11.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

12.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

13.据报道，空军通信卫星电源是以硼氢化合物NaBH4和H2O2为原料，

负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列

说法错误的是

A．电极b的材料是MnO2

B．每消耗1 mol H2O2，转移电子的物质的量为2 mol

C．Na+从b极区移向a极区

D．正极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA

溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

第Ⅱ卷 （非选择题 共5 8分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．（9分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差

8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数

之和为15，X与Y位于同一周期，且X的最高正价和最低负价的代数和为0。

(1)某智力元素与M同族，且比M多2个电子层，则该智力元素位于元素周期表中的第

周期 族。

(2)Y、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示），非金

属性：M （填“>”或“<”）W。

(3)据报道采用特殊的电极电解XY2水溶液可得到多种

燃料，其原理如图所示。

①b极为 （填“阳极”或“阴极”）。

②该T艺中的能量转化方式主要有 。

16．（11分）碳化铝(Al4C3)为绿灰色结晶块（含杂质CaC2、Al2S3

等），在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝。

(1)甲组同学拟用下图装置A制取甲烷，装置A产生的气体有CH4、C2 H2、H2S及水蒸气

等，用装置B、C、D（装置中的试剂均过量）进行净化。

①仪器a的名称是 。

②装置B中H2S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，该反应的离子方程式为

。

③装置C的主要作用是 。

(2)乙组同学拟利用甲组制得的CH4进行探究CH4还原氧化铜并检验其氧化产物的实验。

实验中除选用甲组实验中的装置A、B、C、D外，还需选用下图所示的部分装置（可以重

复选用，也可以不选）。已知CO与PdCl2溶液反应会生成黑色金属钯。

①实验装置的连接顺序为A、B、C、D、 。

②能说明CH4具有还原性的现象是

(3)丙组同学拟进行实验探究甲烷能与氯气发生取代反应，试设计简单实验加以验证：

17.（9分）羰基硫(COS)用于合成农药及除草剂等，羰基硫的熔点为-139℃，沸点为-50℃，

可溶于水，常温下缓慢水解。

(1) COS的电子式为____。

(2)工业上可用CO与单质硫反应制取羰基硫，反应的化学方程式为：

6CO+3S2
2COS+2CO2+2CS2

①COS、CO2及CS2的沸点由高到低的顺序为 。

②该反应中氧化剂为____；每生成1 mol COS，转移电子的数目为 。

(3)实验室中通常用粉状硫氰酸钾和浓硫酸反应制取羰基硫，反应同时还会生成两种酸式硫

酸盐，该反应的化学方程式为____。

18．（11分）水合肼(N2H4．H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的

应用。水合肼的沸点为118.5℃，且能与水混溶。

(1)目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素

[CO(NH2)2]反应制得粗肼(N2H4)。

①N2H4．H2O中N的化合价为____。

②生成粗肼反应的化学方程式为____。

③从反应后的混合物中分离出水合肼的方法为____。

a．蒸馏 b．过滤 c．分液

(2)肼通常用作发射火箭的高能燃料。

已知：6N02(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H20(g) △H= 一akJ．mo1-l

2N02(g) N204(g) △H=一b kJ.mo1-l

3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) △H=+ckJ．mo1-1（a、b、c均大于0）

则N2H4(g)在N2O4(g)中完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为

(3)一定温度下，向体积均为2 L的甲、乙两个容器中分别充人3 mo1 N2H4(g)，均发生反

应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) △H>0.

①6 min后反应达到平衡，此时，测得甲容器中N2H4 (g)的转化率为60%，0～6 min内

v(NH3)=____ ，N2的体积分数：甲 （填“>”“<”或“一”）乙。

②下列说法正确的是 。

a．单位时间内甲容器中生成的NH3和消耗N2的物质的量之比等于4:1，说明反应

已达到平衡状态

b．平衡时向乙容器中充人He，平衡不发生移动

c．升高乙容器的温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

d．保持其他条件不变，平衡时向甲容器中再充人1 mol N2H4 (g)，达到新平衡时N2H4 (g)的

体积分数增大

19.（10分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主

要实验流程如图所示。

回答下列问题：

(1)浸取时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一种）。

(2)经浸取、过滤I后，得到的浸出液中主要含有MnSO4、CuSO4等，滤渣I中除了含有过量

的MnO2外，还含有单质S和 （填化学式）。

(3)研究发现若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，其原因可能是 。

(4)除铁时需加入一种试剂以调节溶液的pH为4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)。沉淀，该试

剂是 （填化学式）。

(5)沉锰分离之后将溶液加热的目的是____。

(6)已知辉铜矿中含有80%的Cu2S，整个流程中Cu损失了10%，现有10 t辉铜矿，经上述

流程后，最终可以得到Cu2(OH)2CO3 t。

20.（8分）气流床气化是煤炭气化的一种重要形式，且碳的转化率高。该气化过程中反应的平

衡常数与温度的关系如图所示（科学记数中aE±b=a×10±b）。

(1)图中反应①的平衡常数表达式为 ；反应②正反应的△H

（填“>”或“<”）0。

(2)压强一定时，为提高碳的转化率，可采取的措施有 。

(3) T1时，反应：C(s)+2H20(g) C02(g)+2H2(g)的平衡常数K= ；T1时，反应

①在Q点的反应速率：v（正） （填“>”“<”或“一”）v（逆）。

(4) T1时，向某密闭容器中充入1 mol CO(g)和l mol H2O(g)，反应②达到平衡时，CO的

转化率为 。

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