潞河中学2016届高三上学期期中考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127 K 39

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( )

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（ ）

A．Na+ B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是（ ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

4. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）

A. 氢氟酸刻蚀玻璃：

B. 明矾用于净水：

C. 纯碱去除油污：

D. 氯气制备“84”消毒液：

5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）

A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
N2+2CO2

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3-

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq) CaCO3（s）+ Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O

6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是（ ）

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

7．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）

A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

8．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子， W2-、 X+、 Y3+、 Z2-

下列说法不正确的是（ ）

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质

B．气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：、Z2-〉 X+〉 Y3+〉W2-

D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

9．下列关于电化学的叙述正确的是（ ）

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

11．下列说法不正确的是（ ）

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤

B．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性

C．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

12．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（ ）

选项

实验目的

试剂



A

验证Br2的氧化性强于I2

溴水、KI溶液、淀粉溶液



B

除去Fe2O3中的Al2O3

稀盐酸



C

检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子

NaOH溶液



D

制备Fe(OH)3胶体

饱和FeCl3溶液、NaOH溶液



13. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是： KI＋3H2O KIO3＋3H2↑

有关说法不正确的是（ ）

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小 D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

第II卷（非选择题，共58分）

15．（11分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是______。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

① 该反应的热化学方程式是______。

② 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。______。

（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

① NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子

______ mol。

16．（10分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示



请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。a．氨可用作制冷剂 b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2 （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，

蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气

与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）已知





则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。



17．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2



开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7



完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

18．（11分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1





（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____（填字母序号）

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________：。

?



?











图2 图3

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的____极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为______________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____mol。

19．（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。

(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持

装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)
Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③ 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④ 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7



D

B

A

B

D

A

B



8

9

10

11

12

13

14



C

C

D

D

A

C

B





15. (11分)

（1）
（1分） （2）2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑ （2分）

（3）① H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol （2分）

②溶液中存在 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解 （2分）

（4）① NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3?H2O＋HClO （2分） ② 0.5 （2分）

16. （10 分，每空2分）

（1） NO2 （2）4NH3+5O2
4NO+6H2O

（3）d （4） 3:2 (5)-282.8KJ/mol

17. （13分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（1分）

MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+ （2分）

（3）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋ （2分）

（4）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+ （2分）

② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 （2分）

③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）

18. （11分，未标分数的空，每空1分）

（1）b 锌等做原电池的负极，（Zn -2e- === Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换

（2）① 负 ClO－+2e－+H2O === Cl－+2OH－（2分）

② Mg+2H2O=== Mg(OH)2+H2↑（2分）

（3）① HOOC-COOH+2e－+2H+ ===HOOC-CHO+ H2O （2分） ② 2 （2分）

19. （13分）

(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2
2CaSO4+2CO2 （2分）

(2) ① 1:2 （2分） ② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）

(3) ② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2给1分）

③ 饱和NaHSO3； （1分）

打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分，“打开...关闭...”才给分）

④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； （1分）

不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 （1分）

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