哈师大附中高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Sn 119

一、选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1.下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式：

B.S2－的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

2.下列物质中，不属于电解质的是

A. NaOH　 B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.235g核素 发生裂变反应： ，净产生的中子（
）数为10NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

4.下列说法中正确的是

A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应

B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C.Fe(OH)3胶体带正电荷

D.胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

5.下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32- CaCO3↓

D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O

6.下列有关仪器的使用正确的是

A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B.六水氯化钙可用作食品干燥剂

C.向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方

D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

7.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C.Na＋、S2－、OH－、SO42－ D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A.过氧化钠　 B.氧化钠 C.钠 D.钾

9.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

10.下列除杂操作可行的是

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2

11.下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥ B. ②③④

C. ②⑤⑥ D. ①③⑤

12.下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

13.下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

14.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1

15.下列有关实验的说法不正确的是

A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释

C.从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂

D.制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

16.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A.A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

17.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

18.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

操作和现象

结论



A

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚



B

取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量的SO



C

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

该Fe(NO3)2试样已经变质



D

在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属

葡萄糖是还原性糖



19.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol　　　　　B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

20.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

二．填空题（本题共5小题，共60分）

21．（8分）

（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿 石膏

（2）SiO2是硅最重要的化合物，其用途是 （举一例）

（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式

。

（4）配平化学方程式：___K2Cr2O7＋___HCl —— ___KCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O

22．（11分）A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。

a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程 。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。

23．（12分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

① 常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数

为 （写化简后的表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。

24．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是

。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是 ，滤液I溶质的成分是 。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为

25．（15分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________。

（2）②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________________________。

（5）I的结构简式为__________________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a． B和D互为同系物 b． ⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应

（7）

①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO2气体；

②苯环上的取代基不超过三个；

③苯环上的一氯代物只有两种。

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化学试题答案

一、选择题

21．（8分）

（1）FeS2 （1分） CaSO4·2H2O（1分）

(2)制光导纤维(其它合理的也得分) （2分）

（3）C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol（2分）

(4)1 14 2 2 3 7（2分）

22．（11分）

（1）电子式略（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H20 （2分）

（2）b （2分）

（3）略（2分）

（4）S2->Cl->O2->Na+（2分）

(5)CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3 ↓（2分）(其它合理的也得分)

23 . （12分）

（1） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）

（2） C + 2H2SO4(浓)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）

（3） 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）

（4）（11m－3b）/11m （2分）

（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(2分）

（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）

24. （14分）

（1）抑制SnCl2水解（2分）

（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑（2分）

（3）蒸发结晶（2分），NaCl、Na2CO3（2分）

（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）

（5）215/43=18x/(50.2-43) x=2 （2分） SnSO4·2H2O（2分）

25. （15分）

（1）加成反应 （1分） 取代反应 （1分）

（2）
（2分）

（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）

（4）
（2分）

（5） （2分）

（6）b、c （2分）

（7）5 （3分）