2016届福建省福州八中高三上学期第三次月考化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2015.11.10

可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23

K—39 Fe –56 Cu—64 Mg-24

第Ⅰ卷 （共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是

A．分子式为S4N4

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．熔点低于同类晶体S2N2

D．熔沸点较低，硬度较小

2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

3．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液。已知，氧化性：Cu2+ >Ni2+ >Fe2+ 。则以下叙述错误的是

　 A．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣==Fe2+、Ni﹣2e﹣==Ni2+、Cu﹣2e﹣==Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。

B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小

　 C． 若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化

　 D． 阴极反应只有Cu2++2e﹣==Cu

4．下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3
?2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH- === H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na+ +2OH-=== Na2SiO3 +H2O

5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2

6．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是

A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种

7．下列说法正确的是

A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）

在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大

D．C(s）+H2O(g）? CO(g）+H2(g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，

正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论



A

将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液



B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）



C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

HS﹣水解程度大于电离程度



D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2+



 9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

10．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是

A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

　 B． 方案1中X受热易挥发

　 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

　 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

11．下列说法正确的是

A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别

D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu(OH)2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解。

12．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度



①

35mL水

2.5g NaHCO3

20℃

18.5℃



②

35mL水

3.2g Na2CO3

20℃

24.3℃



③

35mL盐酸

2.5g NaHCO3

20℃

16.2℃



④

35mL盐酸

3.2g Na2CO3

20℃

25.1℃



　 A． 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

　 B． 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

　 C． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

　 D． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

13．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是

　 A． A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步所得晶体的溶液显碱性　

C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

　 D． 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

14．已知：FeCl3(aq) + 3KSCN(aq）?3KCl(aq）+Fe(SCN)3（aq），平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，

则下列说法正确的是

　 A． A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大

　 B． 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

　 C． 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

　 D． 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，

则K1＜K2

15．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO
N2+CO2（未配平），下列说法中错误的是

①该反应中化合价变化的只有N元素； ②当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol； ③等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4；④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价。

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体

D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

17．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

常温下铁与浓硫酸不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸



B

NaHCO3溶于水完全电离

NaHCO3是强电解质



C

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



D

H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

H2O2表现还原性，SO2表现漂白性



18．下列说法正确的是

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B．碳酸钠溶液中存在：c(Na+）+c(H+）=c(CO32﹣）+c(OH﹣）+c(HCO3﹣）

C．浓度均为0. 1mo1?L﹣l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+）前者和后者相同

D． 等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

19．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO



pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3



 A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3﹣＞HSO3﹣＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为

c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32)＞c(OH﹣)

20． 下列说法不正确的是

A．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ

B. 在25℃时，将amo1?L﹣l的氨水与0.01 moI?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+）=c(C1﹣），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D．将10ml 1mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol?L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+）＞c(Cl﹣）＞c(CO32﹣）＞c(HCO3﹣）

21．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是

A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B． 如图表示 0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D． 如图表示平衡2NO2(g)?N2O4(g）在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4）的变化



第Ⅱ卷 （共58分）

22．（19分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=__________ kJ?mol﹣1 。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=__________。

（2）用TiO2负载MoO3催化剂使

有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对

反应脱硫率的影响如图。下列说法正确

的是

A．负载MoO3的量越大，平衡常

数越大

B．当反应时间小于0.5h，脱硫率

为0

C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等

D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

实验室制备NH3的化学方程式为 。

该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________ L。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式 。

（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)> 。

（6）我国科学家构建了一种双室微生物

燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同

时消除酸性废水中的硝酸盐。电极a 的

电极反应式为为 。

23．（9分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。

（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

24．（16分）醋酸亚铬水合物（[Cr(CH3COO)2]2?2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，

涉及的化学方程式如下：

①Zn(s) + 2H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)

②2CrCl3(aq) + Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)；

③2Cr2+(aq) + 4CH3COO﹣(aq) + 2H2O(l) [Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)。

（1）CrCl3溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置　 中。装置4的作用是 。

（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　 阀门A、　 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是　 。

（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2?2H2O产品，下列方法中最适合的是　 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析， a点和c点对应氢气生成速率是否相等 （填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v ( H2SO4)= 。

25．（14分）

沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用

广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。

已知：（1） （2）反应③为还原反应

完成下列填空：

1．写出反应⑤反应试剂和反应条件：_______________

2．写出反应⑥的反应类型： _______________

3．写出结构简式：A_____________B__________ 试剂C

4．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 、

福州八中2015—2016学年高三毕业班第三次质量检查

化学 试卷参考答案及评分标准

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



C

C

C

A

D

C

B

D

A

D

A



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21



C

D

C

A

D

B

D

A

A

C



22．（19分）

（1）--41.8 kJ?mol﹣1 （2分） 0.6 （2分）

（2）C D （2分）

（3） 答案略 （2分） N2 （1分） 11.2 （2分）

（4）3NO === N2O + NO2 （反应条件：高压、40℃）（2分）

（5）2NO2 + CO
= CO2 + NO
+NO
（2分）

c(NO
)> c(NO
)> c(OH-)> c(H+) （2分）

（6）C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+ （2分）

23．（9分）

（1）CaO （1分）； 11（2分）；

加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少。（2分）

（2）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（2分）

（3）2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑（2分）

24．（16分）

（1） 装置2 （1分）　装置3 （1分）

保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3 （2分）

（2）去除水中的溶解氧 （2分）

（3）打开 （1分） 关闭 （1分）

（4）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2。（2分）

（5）C （2分）

（6）相等（2分） 1.0x10-4mol · L -1 ·s-1 （2分）

25．（每空2分，共14分）

1． Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/浓硫酸，加热） （2分）

2． 取代反应 （2分）

3．

4．

22．（19分）

（1） 、

（2）

（3） 、

、

（4）

（5） 、

（6）





23．（9分）

（1） 、

（2）

（3）





24．（16分）

（1） 、

（2）

（3） 、

（4）

（5）

（6） 、





25．（14分）

1．

2．

3． 、 、

4． 、