厦门第一中学2016届高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5

第Ⅰ卷（44分）

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

A．2．5×1019个 B．2．5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）

A．
、
、
、
它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

5．下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

A
B
C
D
E
F

下列说法中不正确的是(　　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B与Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时,C在常温下是气态单质

6． “暖冰”是韩国产首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃是，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

7．下列有关化学键的叙述，正确是的

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

8．下列有关叙述中正确的是

A．19%的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为4:45

B．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先中稀硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

9．下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B.液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中

C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处

D.硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

10．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O→Ca（OH）2 +H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．③ C．②④ D．①③⑤

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J



化合价

–1

–2

+4、–4

+7、–1

+5、–3

+3

+2

+1



原子半径／nm

0．071

0．074

0．077

0．099

0．110

0．143

0．160

0．186



A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

13．工业生产中物质的循环利用有多种，例如：

下列表示不正确的是

A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用

B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用

14．下列说法不正确的是

A．MgO的熔点高，可用做防火板材料

B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒

D．NH3易液化，可用作制冷剂

15．下列有关实验的叙述中，正确的是

①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

16．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象



A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡



B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体



C

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色



D

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀



17．将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子

K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+



阴离子

Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

19．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-=Cu↓+Br2

B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

20． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ?mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

22．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58kJ?mol-1

b．CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76kJ?mol-1则下列说法不正确的是（　　）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ?mol-1

第Ⅱ卷（56分）

二、填空题（共56分）

23．（18分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。

（2）比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。

（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。

（7）根据右图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。

24．（18分）A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。

（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；

（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；

（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。

②若装置B中装有5.0mL?l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转??移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。

（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；

A、氨水????B、稀盐酸???C、稀硝酸????D、氯化钙

（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。

（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：

a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；

b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①M的化学式为____________________________。

②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

25．（20分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

（6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4?7H2O．

实验步骤如下：?①将锌片完全溶于稍过量的3mol?L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液

②加入__________；

A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末???C．纯ZnO粉末???D．3mol?L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌；④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

福建省厦门第一中学2015-2016学年度第一学期期中考试

高三化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

A

D

D

D

B

A

A

C

B

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

D

B

C

C

B

C

A

B

D

A



23. （1）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2）Na>O>H （3）H2SiO3

（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失

（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3

（6）2CH3CH2OH +CuO
2CH3CHO+Cu+2H2O

（7）6CO2(g)+6H2O(l)
C6H12O6(aq)+2H2O(g) △H=(-a-b)kJ·mol-1

24. （1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2）

（3）①相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O2
2SO3

② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （4）AC （5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+

（6）①(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O ② 4a-2b