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简介:
松滋一中2015-2016学年度高三上学期期中考试 化学试题 时间:90分钟 分值100分 命题:王俊_ 第I卷(选择题) 一、选择题(每题3分,16小题,满分48分) 1.已知:25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。下列说法正确的是 A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25°C时,Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 D.Z元素形成的某种单质有漂白性 3.常温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是 A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5 D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5 4.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为: Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq)=2PbSO4 (s)+2H2O (l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 A.d极为阴极 B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 5.T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是 A.平衡时X、Y的转化率相同 B.该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g) C.T ℃时,若起始时X为2.00 mol,Y为2.00 mol,达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同 D.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动 6.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是 A.化学式为C12H18ON2Cl2 B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C.属于芳香族化合物 D.遇FeCl3溶液发生显色反应 7.下列离子方程式中正确的是 A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I- + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 8.下列化学实验,能达到实验目的的是 A.将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 B.通过蒸馏分离苯和溴苯 C.电解AlCl3溶液可以得到金属铝 D.通过过滤从碘水中提取碘 9.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S 10.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0 升高温度使平衡向逆方向移动 D.合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 11.某有机化合物的结构如图,关于该化合物的下列说法正确的是 A.由于含有氧元素不是有机物 B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物 C.分子中含有羟基属于醇 D.不能使溴水褪色 12.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A.烷烃 B.醇 C.芳香烃 D.卤代烃 13.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 14.水煤气反应C(s)+H2O(g) ←→CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器 15.将可逆反应:2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是 ①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥ 16.制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A.v(O2)正=2v(SO3)逆 B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C.如果容器容积是固定的,那么混合气体的密度不随时间而变化 D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共5小题,满分52分) 17.(9分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题: (1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;基态原子的电子排布式为 ;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素 (2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是 (3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 A.苯与B3N3H6互为等电子体 B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化 C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子 D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键 18.(14分)有A、B、C、D 4种烃,各取0.01 mol充分燃烧后,B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况);A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,B可以转变为C或D,C可以转变为D;B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而A、D无此性质;在FeBr3存在时,A与液溴发生取代反应。 试推断出4种烃的结构简式: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 (2)B→D的反应方程式: 。 (3)除去D中C的反应方程式: 。 (4)C发生加聚反应的方程式: 。 19.(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示: 请回答下列问题: (1)A中有哪些官能团(写出名称)___ ______。 (2)有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式___ ___。 (3)1molA最多能消耗 molNaOH;请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式____ __ ___。 (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式___ ______。 20.(8分)在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。试回答: (1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成,则溶液中一定含有大量的_____________离子,还可能含有大量的________离子。 (2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成则溶液中一定含有大量的________离子,原溶液中一定不含有大量的________离子。 21.(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题: (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。 (2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ,理由是 。 (3)写出氨催化氧化的化学方程式:___________________________________________________。 参考答案 1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.(9分) (1)负(1分); Zn – 2e-= Zn2+ (2分); 氧化(1分); (2)电子;铜片(各1分) (3)减小;增大(各1分) (4)2.24(1分) 18. (1) CH≡CH CH2==CH2 CH3CH3 (2)CH≡CH+2H2CH3CH3 (3)CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br (4)nCH2==CH2—[CH2—CH2]n— 19.(1)酚羟基、酯基、羧基3分 (2)2分 (3)8mol 2分 ; 3分 (4) 3分 20.(1)Na+、OH-,NO3—、Cl- (2)H+、Cl-,OH-、HCO3—、NO3—、Ag+。(每空2分) 21.(8分)( 1)可做氮肥等; (2)<, 在常温常压条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ; (3)4NH3+5O24NO+6H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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