高三年级第三次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

Ⅰ卷（50分）

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌

B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

3．下列图示内容的对应说明错误的是（ ）

A

B

C

D





图示











说明

主要成分是蔗糖

做 调 味 剂

该装置可以收集二氧化氮

该装置可保护钢

闸门不被腐蚀

该仪器用于配制一定质量分数的溶液



4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

5．解释下列事实的方程式书写正确的是（ ）

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA

C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如右图）

D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 NA

7．下列说法正确的是（ ）

A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34

C．OD－中所含电子数和中子数相等

D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100



c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30



下列判断正确的是（ ）

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）

A．物质甲可能是KMnO4

B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA

D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O

11．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

12．下列判断合理的是（ ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤

13．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）

序号

操作及现象

结论



A

将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小



B

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32- > HCO3 -



C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大



D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

产生的气体为乙烯



14．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

16．证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）

A．加入盐酸 B．加入Ba(OH)2溶液 C．测定溶液的pH值 D．加入品红溶液

17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：

c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

18．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过

程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度



①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃

18.5℃



②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃

24.3℃



③

35 mL盐酸

2.5g NaHCO3

20℃

16.2℃



④

35 mL盐酸

3.2g Na2CO3

20℃

25.1℃



A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

19．下列说法中，正确的是（ ）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大

20．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度

C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH
的物质的量浓度

21．关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

22．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应TiO2 (s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

23．已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的ΔS>0

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

24．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

25．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Ⅱ卷（50分）

26．(12分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号

实验温度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1



①

25

0.1

0.1



②

25

0.2

0.1



③

25

0.1

0.2



④

50

0.2

0.1



⑤

50

0.1

0.1



其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

27． (13分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移动活塞

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。（填写相应编号）

A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(N2)不随时间改变

D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平=

（用初始压强P0表示）。

（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如右图所示。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。

③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。

28．（10分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 __________________________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

29．（15分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。

（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3



1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2





根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c．在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

高三第三次月考化学参考答案

BBDCC ADBCC CBCDC CDCDD BBDBB

(12分）

（1）①⑤或②④ (1分)；

①②或①③或④⑤ (1分)；

比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。 (1分)

（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分)

(Ⅰ)还原 (1分) （Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2分)

（Ⅲ）乙 (2分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分)。

27（13分）

（1）① A、C、E；（3分）

②400/27或14.8 (2分） 3p0 /4 (2分）

（2） ①< (2分） ② O2+2H++2e-=H2O2(2分） ③1mol(2分）

28.（10分）

（1） a b(2分）

（2）CO2 + Li4SiO4
Li2CO3 + Li2SiO3(2分）

（3） CO2(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 (2分）

（4）① 氧化(2分） ② CO2 + 2e- = CO + O2- (2分）

29.（15分）

（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (2分）

（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)
Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。(2分）

（3）① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 (3分） ② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+(2分）

（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉(2分）

（5）① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- (2分） ② b c(2分）