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| 简介：
南昌大学附属中学2015-2016学年 高三上学期第二次月考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A． A B． B C． C D． D
2．（3分）（NA为阿伏加德罗常数的值） 下列说法正确的是（ ）
A． 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B． 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
3．（3分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF．下列说法正确的是（ ）
A． 反应方程式横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9
B． 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C． 若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣
D． 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
4．（3分）下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（ ）
A． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B． 硫酸铁和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D． 该溶液中，K+、Fe3+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
5．（3分）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项 离子或分子 要求 A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣ c（K+）＜c（Cl﹣） B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 滴加氨水立即有沉淀产生
A． A B． B C． C D． D
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B． 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
7．（3分）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（ ）
A． Na2CO3、Na2O2和O2 B． Na2CO3、O2和H2O（g）
C． Na2CO3、CO2、O2和H2O（g） D． NaHCO3、Na2CO3和O2
8．（3分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）
A． 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B． 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣
C． 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣
D． 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
9．（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A． 用装置甲制取氯气
B． 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C． 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D． 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O
10．（3分）下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A． ②⑤⑨ B． ①②⑤⑦⑨ C． ②⑤⑥⑦⑨ D． 全部正确
11．（3分）室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A． a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣?Al（OH）3
B． d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
C． a﹣b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
D． b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀
12．（3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）
A． 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B． 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
C． 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D． 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
13．（3分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm﹣1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
A． 溶质的质量分数为ω=×100%
B． 溶质的物质的量浓度c=mol?L﹣1
C． 溶液中c （OH﹣）=mol?L﹣1
D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
14．（3分）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
A． [:] B． C． D．
15．（3分）一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，恰好反应得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铁溶液中加入2mol?L﹣﹣1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A． 300 mL B． 150 mL C． 120 mL D． 90 mL
16．（3分）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（ ） ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5．
A． 只有① B． 只有② C． 只有③④ D． ①②③④
二、非选择题 17．（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是 _________ ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量 _________ mol． （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _________ ． （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： _________ NaBiO3+ _________ MnSO4+ _________ H2SO4→ _________ Na2SO4+ _________ Bi2（SO4）3+ _________ NaMnO4+ _________ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是 _________ ．
18．（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等）， （1）海水晒盐的原理是： _________ ；写出氯化钠的电子式： _________ ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，② _________ ，③加过量Na2CO3溶液，④ _________ ．⑤过滤除去杂质，⑥ _________ ，⑦蒸发结晶； （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体． 有关资料： M（OH）n pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）2 7.6 9.6 Fe（OH）3 2.7 3.7 Mg（OH）2 9.5 11.0 Cr（OH）3 4.3 5.0 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是： ①先加 _________ ；目的是 _________ ； ②再加 _________ ；目的是 _________ ， ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是： _________ ．
19．（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 _________ ． （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 _________ ． （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 _________ ． （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 _________ ． （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 _________ ．
20．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣﹣ Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答： _________ （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 _________ 反应的离子方程式为 _________ ． （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 _________ （填序号）． A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _________ （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 _________ 上述现象说明溶液中 _________ 结合OH﹣的能力比 _________ 强（填离子符号）． （3）B点对应的沉淀的物质的量为 _________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 _________ mL．
21．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．（参加反应的水和生成的水已从图中略去） 填写空白： （1）E是 _________ （化学式），Y元素在周期表中的位置是 _________ ． （2）写出K+G→H+J+C的离子方程式 _________ ． （3）写出W+L→J+C+I的化学方程式 _________ ． （4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）： _________ ．
22．（7分）将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g． （1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2 _________ g． （2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则： ①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是 _________ 或 _________ ． ②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是 _________ 或 _________ ．
南昌大学附属中学2015-2016学年 高三上学期第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）（2013?山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A． A B． B C． C D． D 考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： A、测定硫酸铜晶体结晶水 需要加热，用到酒精灯； B、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗； C、需要称量氢氧化钠固体的质量，用到托盘天平； D、用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗． 解答： 解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误； B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误； C、用固体氢氧化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误； D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．
2．（3分）（NA为阿伏加德罗常数的值） 下列说法正确的是（ ）
A． 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B． 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、根据n=cV来计算； B、标况下，戊烷为液态； C、氯气与水的反应为可逆反应； D、乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，根据n=来计算． 解答： 解：A、pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为NA个，故A错误； B、标况下，戊烷为液态，故B错误； C、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故C错误； D、乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中CH2的物质的量n===1mol，含3mol原子，即3NA个，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
3．（3分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF．下列说法正确的是（ ）
A． 反应方程式横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9
B． 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C． 若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣
D． 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题． 解答： 解：A．由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故A正确； B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误； C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误； D．只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键．
4．（3分）下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（ ）
A． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B． 硫酸铁和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D． 该溶液中，K+、Fe3+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒； B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4； C．过量的Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe； D．铁离子和苯酚反应生成络合物． 解答： 解：A．二者发生氧化还原反应，电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故A错误； B．二者以1：3反应，生成Fe（OH）3和BaSO4，离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误； C．Zn和Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，离子方程式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，然后锌和亚铁离子反应，反应方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，所以总的离子方程式为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，铁离子的物质的量为0.1mol/L×1L×2=0.2mol，最终生成0.2molFe，其质量为11.2g，故C正确； D．铁离子和苯酚反应生成络合物，所以不能共存，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、络合物等知识点，注意B中二者物质的量之间关系、C中最终反应方程式，这些都是易错点．
5．（3分）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项 离子或分子 要求 A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣ c（K+）＜c（Cl﹣） B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 滴加氨水立即有沉淀产生
A． A B． B C． C D． D 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．根据电荷守恒定律解题； B．注意是否能发生氧化还原反应； C．滴加NaOH会先和醋酸反应； D．氨水与碳酸氢根反应生成碳酸根． 解答： 解：A．根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故A错误； B．由于Fe3+能够氧化SO32﹣，所以不能大量共存，故B错误； C．滴加NaOH会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故C错误； D．滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2，最后只能Mg（OH）2沉淀，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意离子反应的先后顺序．
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B． 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． | ||||||||||||||||||||||||||||||
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